Fysisk-kemiske egenskaber af vand.

I århundreder, kunne folk ikke forestille mig, end det faktisk er vand, og hvordan det blev dannet på planeten. Indtil det 19. århundrede, har folk ikke ved, at i virkeligheden, vand er et grundstof. Man troede, at hun var - en almindelig kemisk element. Relativt nylig har det vist sig, at vand - er grundstoffet hvis formel - H2O.

Kemiske egenskaber af vand afhænge af den fysiske natur af dens atomer, samt fremgangsmåder til deres associering i molekylet og de efterfølgende af molekyler dannes. Da det er i konstant kontakt med forskellige stoffer, vand er en løsning på et meget kompleks sammensætning. Endvidere manifesterer sig som et fremragende opløsningsmiddel, da det kan opløse væsken og faste stoffer, og gasser.

Især gode egenskaber på et sådant opløsningsmiddel manifesterer sig i havvand, da det kan opløse næsten alle stoffer. Omtrent halvfjerds elementer i det periodiske system kan findes i sin struktur. I det marine og havvand kan findes endda sjældne radioaktive grundstoffer. Den hyppigst forekommende stof i vand sammensætning - er chlor, natrium, svovl, kalium, magnesium, calcium, strontium, brom, carbon og bor.

Til dato, forskerne afsløre flere og mere komplekse og subtile mekanismer i vandmassen organisation. Det anses for den mest vanskelige tilslutning af alle stoffer, der vides at fysikere og kemikere. Den kemiske sammensætning og vand kan variere, men det vil have en anden virkning på den menneskelige organisme, eftersom den blev dannet under visse betingelser.

Kemiske egenskaber af vand afhænger også af dens molekylære struktur. Især et vandmolekyle er sammensat af tre atomer, som er dannet i form af en ligebenet trekant. Ved dens top er et oxygenatom, mens der i bunden er to hydrogenatomer. Således valente forbindelse HOH vinklen bliver 104,31 °.

Der er også nogle fysiske og kemiske egenskaber af vand, som er i strid med principperne i det periodiske system. Især de højeste egenskaber vand er de, der i sagens natur skal være meget lavere. Dette er sandt for fryse- og kogepunkter, smeltevarme og fordampning.

frysning og kogepunktet for oxygen ved hydridet af elementer af undergruppen som forbindelser der letter reduceres. Når der samtidig virker på vandet, ville det koge ved en dyb negativ temperaturværdi ved -70 ° C og at fryse ved -90 ° C. Dette igen, ville provokere mangel på vand på jorden, da det ikke kunne være indeholdt i en flydende eller fast tilstand. Den eneste mulighed - en gasformig tilstand.

Med hensyn til fordampningsvarmen kan siges, at for vandets fordampning, opvarmet til 100 ° C, er det nødvendigt at 6 gange mere varme end for et tilsvarende vandmasse opvarmning til 80 ° C.

Hvert minut en million tons vand i hydrosfæren fordamper fra solvarme. Som et resultat af en sådan eksponering i atmosfæren er konstant indeholder en stor mængde varme, hvilket svarer til, hvad der ville have udviklet 40 tusind stærkeste magt.

Sådanne unikke fysiske og kemiske egenskaber af vand gør det muligt at almindeligt bruge det i produktive aktiviteter. Især er de metalindustrien meste bruges kogt vand til køling. Denne tilsyneladende paradoksale handling på grund af det faktum, at afkølingen forekommer som følge af fordampningsvarmen. Dette eliminerer behovet for ekstra køletårn byggeri.

Selvfølgelig kogende vand som kølemiddel kan kun anvendes på de steder, hvor opvarmningstemperaturen overstiger indeks 100 ° C.

De unikke fysiske og kemiske egenskaber af vand gør det muligt at bruge det i landbruget, og ikke kun for vanding af planter. For eksempel, når sene forårsfrost forekomme pludselige, truende blomstrende træer, gartnere udføre den såkaldte haven sprinkler. Svøbet af fine spray indhyller en merznuschie træer. vanddråber dækker også blomsterne selv. Så hun hurtigt bliver til is og gemmer på en blomst, der giver den dens varme.

Som du kan se, vandet, de kemiske egenskaber af som endnu ikke fuldt udforsket - det er en unik forbindelse, der understøtter alt liv på planeten, og er en integreret del af menneskers liv.