Aktiveringsenergien

Kemiske reaktioner kan finde sted ved forskellige hastigheder. Nogle af dem er afsluttet inden for få sekunder, mens andre kan vare i timer, dage eller endda årtier. For at bestemme ydeevnen og størrelsen af det nødvendige udstyr samt mængden af fremstillet produkt, er det vigtigt at kende den hastighed, hvormed kemiske reaktioner finder sted. Det kan have forskellige værdier, afhængigt af:
koncentrationen af reaktanterne;
er systemets temperatur.

Svensk videnskabsmand S. Arrhenius i slutningen af det nittende århundrede blev det udledes ligning viser afhængigheden af den kemiske reaktionshastighed på en sådan parameter som aktiveringsenergien. Dette tal er en konstant værdi bestemt af arten og kemisk vekselvirkning af stofferne.
Ved hypotese videnskabsmand omsættes sammen kan komme ind kun de molekyler, der er dannet af konventionel og er i bevægelse. Sådanne partikler er blevet kaldt aktiv. Aktiveringsenergien - er den kraft, der er nødvendig til at bevæge almindelige molekyler i en tilstand, hvor deres bevægelse og blive den hurtigste respons.

I processen med kemisk interaktion mellem partikler af stoffet er ødelagt, og andre opstår. I dette tilfælde ændrer forbindelsen mellem dem, det er, er elektrontætheden omfordeles. strømningshastigheden af en kemisk reaktion, hvor den gamle interaktion ville blive fuldstændig ødelagt, ville have en meget lav værdi. Når denne mængde energi skal bibringes til høj. Videnskabelige undersøgelser har vist, at i løbet af interaktion mellem stoffer, ethvert system danner et aktiveret kompleks, som dens overgangstilstand. I dette tilfælde er de gamle bånd svækket og nye bare skitseret. Denne periode er meget lille. Han er en brøkdel af et sekund. Resultatet af dette sammenbrud er dannelsen af komplekse udgangsmaterialer eller de kemiske interaktion produkter.

For at overgangen komponent opstod behovet for at gøre aktiviteten af systemet. Det er, hvad aktiveringsenergien af en kemisk reaktion. Uddannelse overgangskomplekset defineret kraft, der har molekyler. Antallet af partikler i et sådant system afhænger af temperaturen. Hvis den er høj nok, fraktionen af aktive molekyler er stor. Værdien af styrken af deres interaktion er højere eller lig med indekset, benævnt "aktiveringsenergi". Således, ved tilstrækkeligt høje temperaturer, antallet af molekyler stand til at danne en overgang kompleks høj. Følgelig kemiske reaktion stiger. Tværtimod, hvis aktiveringsenergien er af stor betydning, at andelen af partikler stand til at interagere lille.
Har en høj energi barriere er en barriere for kemiske reaktioner ved lave temperaturer, men deres sandsynlighed eksisterer. Exoterme og endoterme interaktioner har forskellige karakteristika. Den første af dem optræder ved den laveste aktiveringsenergi, og den anden - med mere.

Det plejede dette koncept i fysik. Aktiveringsenergien af halvlederen er af den mindste kraft, som skal bibringe acceleration elektroner til at indtaste ledningsbåndet. Pausen bindinger mellem atomerne i løbet af processen. Desuden skal en elektron bevæge sig fra valensbåndet til ledningen sektor. Temperaturstigningen er årsag til de termiske Displacement Amplification partikler. I denne del af elektronen går i frie ladningsbærere. De interne forbindelser kan også brydes af det elektriske felt, lys osv Aktiveringsenergien er betydeligt højere værdier i iboende halvledere sammenlignet med urenheden.