Den homogene reaktion.

Som det er kendt, den kemiske reaktion er omdannelsen af et stof, der normalt kaldes kilde til en anden, som vil afvige fra det har en kemisk sammensætning og struktur. I det første tilfælde taler vi om de reaktanter, og den anden - af produkterne fra reaktionen. Det er kendt for alle andre fra skolen kemi kurset. Naturligvis også skole kemi kendt faktum, at under en sådan reaktion ikke ændre sammensætningen af grundstoffer, i dette tilfælde, kun en fordeling af kerner og elektroner, hvilket resulterer i de nye kemikalier, der dannes.

Alle kemiske reaktioner kan opdeles i klasser. Det skal først otmetitt homogene reaktioner. Det er de reaktioner, der finder sted i en enkelt fase. Homogene reaktioner, eksempler er også nemt findes i enhver lærebog om kemi, indebærer forskellige flow homolytiske reaktioner karakteriseret ved nedbrydning af molekyler i grupper, substitution og elimination, omlejring, og så videre. Desuden sker det som regel i den flydende fase. Hastighed homogen reaktion, hvis mængden af stoffet forbliver konstante, vil afhænge af massevirkningsloven. Homogene reaktioner, der forekommer mellem reaktanter, som indledningsvis er i forskellige faser, bliver mulig kun under forudsætning af, at diffusionen vil forekomme mellem dem. Derefter reaktionshastigheden vil stige betydeligt. Hvis diffusionen af udgangsmaterialerne vil være langsom, vil meget homogen reaktion forekomme ved grænsefladen mellem diffusion fase. Alle funktioner i disse reaktioner og deres mekanismer vil afhænge af de forhold, som reaktanterne vil handle.

Reaktionshastigheden vil afhænge af flere faktorer, såsom: arten af de stoffer reaktive, deres koncentration, temperaturen, ved hvilken reaktionen foregår, og tilstedeværelsen af en bestemt katalysator deri. Det hjælper at reaktionen forløber ved en hurtigere hastighed og med en lavere aktiveringsenergi. Som for koncentrationen af stoffer, er det klart, at flere stoffer ind i reaktionen, jo mere sandsynligt vil de kolliderer og, som følge heraf vil forøge reaktionshastigheden.

Et godt eksempel på et homogent system kan være enhver blanding af gasser. Alle gasser ved forhøjet temperatur vil være i store mængder til at opløses i hinanden. Dette gælder også for en blanding af nitrogen og oxygen. Man kan nævne et andet eksempel, som viser, at en sådan homogen reaktion. Det er ikke noget, som en vandig opløsning indeholdende natriumchlorid, magnesiumsulfat, nitrogen og oxygen. Systemet kører i dette tilfælde kun en fase. Hvis imidlertid reaktionen forløber i et homogent system, det overtager hele rumfanget. Hvis fx dræning, og under omrøring en opløsning af svovlsyre og natriumthiosulfat dis vil forekomme. Det vil ske på grund af svovl, der vises i hele volumen af opløsningen.

I løbet af en særlig homogen reaktion en vis mængde varme genereres. Reaktionsvarmen vil afhænge af mængderne af reagenser i reaktionsblandingen taget og fra hvilke produkter opnås ved reaktionen. Spørgsmålet er, hvor hurtigt vil forløbe homogen reaktion vil afhænge af, hvad mængden af tid, det tager. Afklaring de spørgsmål, der er involveret i hele videnskab. Det kaldes "Kinetics". Det vigtigste er det postulat, at for forekomsten af et molekyle reaktioner, der deltager i det, skal altid være i kontakt med hinanden. Dog kan ikke alle sådan kontakt få det til en kemisk reaktion. Homogene reaktioner - kun dem, hvor flow befugtet partikler have en reserve af energi, som vil overstige tærskelværdien.