Enkel sag

I naturen, der er enkle og komplekse stoffer. Den væsentligste forskel mellem dem - i deres sammensætning. Således simpelt stof omfatter atomer af et element. Deres (simpelt stof) krystaller kan syntetiseres i laboratoriet, og undertiden hjemme. Men ofte de opbevaringsbetingelser, der er nødvendige for at skabe nogle af de resulterende krystaller.

Der er fem klasser, som materiale adskilt af simple metaller, halvmetaller, ikke-metaller, intermetalliske forbindelser og halogener (ikke naturligt forekommende). De kan repræsenteres ved atomar (Ar, He) eller molekylær (O2, H2 O3) gas.

Som et eksempel kan vi tage et simpelt stof ilt. Dette omfatter molekyler bestående af to atomer af oxygen element. Eller for eksempel jern materiale består af krystaller, der kun omfatter atomer af jern element. Historisk benævnes en simpel stof navn elementet, de atomer, hvoraf er en del af det. Strukturen af disse forbindelser kan være molekylær og ikke-molekylær.

Sofistikerede materialer indbefatter forskellige typer af atomer og kan danne efter sønderdeling af to (eller flere) forbindelse. For eksempel vand ved spaltningen genererer oxygen og hydrogen. Således ikke hver forbindelse kan nedbrydes til simplere stoffer. For eksempel jernsulfid dannet af svovl- og jernatomer, ikke modtagelig for spaltning. I dette tilfælde, for at bevise, at forbindelsen er en kompleks og heterogene atomer omfatter, anvende princippet omvendte reaktion. Med andre ord, ved hjælp af udgangskomponenterne opnåede jernsulfid.

Simple stoffer er former for kemiske elementer, der findes i en fri tilstand. I dag er videnskaben ved mere end fire hundrede arter af disse elementer.

I modsætning til de komplekse stoffer kan simpelthen ikke få fra andre simple stoffer. De også kan ikke opdeles i andre forbindelser.

Et grundstof kan danne forskellige typer af simple stoffer. (F.eks elementet genererer oxygen triatomic ozon og diatomiske oxygen og carbon stand til at danne diamant og grafit). Denne egenskab kaldes allotropism. Allotrope modifikationer afviger i struktur og fremgangsmåde til placering af krystaller eller molekyler i præparatet selv-molekyler (atomer) element. Evnen til at danne flere forskellige typer enkle stoffer på grund af den atomare struktur, som bestemmer typen af kemisk binding, samt funktioner af strukturen af molekyler og krystaller.

Alle allotrope modifikationer har evnen til at passere hinanden. Forskellige typer af simple stoffer dannes et kemisk element kan have forskellige fysiske egenskaber og forskellige niveauer af kemisk aktivitet. For eksempel oxygen udviser mindre ozon end, aktiviteten og smeltepunktet af fulleren, for eksempel mindre end diamant.

Under normale forhold i elleve elementer simpelt stof udgøre gasser (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Cr, Cl, He), for de to fluider (Br, Hg), og for andre elementer - faste stoffer.

Ved en temperatur nær rummet, vil fem metaller acceptere en flydende eller halvflydende tilstand. Dette skyldes det faktum, at deres smeltetemperatur er næsten lig med stuetemperatur. Således kviksølv, rubidium smelter ved 39 grader, francium - på 27, cæsium - ved 28, og gallium ved 30 grader.

Det skal bemærkes, at udtrykkene "grundstof", "atom", "simple stof" ikke må forveksles. For eksempel, har det således en specifik atom, og den specifikke værdi virkelig eksisterer. Definitionen af "grundstof" er generelt abstrakt, kollektiv. I naturen er elementerne i form af frie atomer eller kemisk bundet. I dette tilfælde kendetegnene for simple stoffer (de aggregerede partikler) og grundstoffer (isolerede atomer af en bestemt type) har deres egne karakteristika.