Hvid fosfor, røde og sorte - egenskaber og anvendelse

Fosfor er en ret almindelig kemisk element på vores planet. Dens navn kan oversættes som "lysende", fordi der i sin rene form, det skinner klart i mørket. Åbn dette element var det helt ved et uheld, alkymist Henning Brandt, da han forsøgte at udvinde guld fra urin. Da phosphor er det første element, at alkymister var i stand til at komme igennem deres eksperimenter.

Karakteristik af phosphor

Det er kemisk meget aktiv, så naturligvis det kan findes kun i form af mineraler - forbindelser med andre elementer, hvoraf der er 190 arter. Den vigtigste forbindelse - en calciumphosphat (apatitmineral). Nu er der mange sorter af apatit, den mest almindelige er fluorapatit. Af apatit er sammensat af forskellige typer af sedimentbjergarter - fosfater.

For levende organismer fosfor er det af stor betydning, da en del af både vegetabilsk og animalsk protein i form af forskellige forbindelser.

I planter, er dette element indeholdt hovedsagelig proteiner i frøet og i dyr - i forskellige blodproteiner, mælk, celler i hjernen og nervevæv. Stor mængde fosfor indeholdt i form af calciumphosphat i knogler hos hvirveldyr.

Fosfor findes i tre allotrope modifikationer: hvid fosfor, rød og sort. Lad os undersøge dem i detaljer.

Hvid fosfor kan opnås hurtigt at afkøle dampene. Hvorefter det dannede krystallinske faststof, som er absolut gennemsigtig og farveløs i ren tilstand. Hvid fosfor, der er bestemt til salg, er som regel malet i en let gullig farve, og dens udseende er meget lig voks. I denne kolde stof bliver den skrøbelig, og ved en temperatur over 15 grader bliver blød og kan let skæres med en kniv.

I vand, hvid fosfor ikke opløst, men reagerer godt på organiske opløsningsmidler. I luften det oxiderer meget hurtigt (begynder at brænde) og stadig lyser i mørket. Faktisk er ideen om et lysende stof og kriminalromaner af Baskervilles hund forbundet med hvid fosfor. Det er en potent gift, dødelig selv i små doser.

Rødt phosphor - en fast mørk rød farve, hvilket har egenskaber er meget forskellige fra den ovenfor beskrevne. Det oxideres i luft meget langsomt, i mørke, lit, kun oplyst af opvarmning i et organisk opløsningsmiddel opløsning deraf er umulig, og det er ikke giftigt. En stærk opvarmning, hvor der ikke er adgang af luft, det uden at smelte, omdannes til damp, som ved afkøling, og det opnåede hvide fosfor. Ved forbrænding af begge elementer dannede phosphoroxid, hvilket beviser tilstedeværelsen i deres struktur af samme element. Med andre ord, de er dannet af et enkelt element - fosfor - og er dens allotrope modifikationer.

Sort phosphor fremstilles ud fra hvide ved 200 grader Celsius under højt tryk. Det har en lagdelt struktur, en metallisk glans og udseende ligner grafit. Af alle typer af fast stof er det den mindst aktive.

Anvendelsen af phosphor

Moderne produktion af fosfor - omkring en million tons om året. Den vigtigste produktion: USA, Holland, Canada, Tyskland.

Hovedparten af det producerede fosforforbruget til termisk fosforsyre anvendes i produktionen af gødningsstoffer og phosphater. Hvid fosfor anvendes som brandvåben og røgfrembringende middel, herunder for Sporlysammunition.

Rød anvendes til fremstilling af en brændbar overflade med en tændstikæske, og i produktionen af glødepærer, han optræder som getter.

Fosfor har fundet sin ansøgning i metalindustrien. Det anvendes som et additiv til fremstilling af doterede legeringer, loddemateriale, bløde magnetiske legeringer og antifriktion.