Kemiske og fysiske egenskaber, og ansøgninger om oxygen

Fire elementa- "chalcogen" (dvs. er "født kobber") hoved main undergruppe VI grupper (ny klassifikation - 16-th gruppe) i det periodiske system. Udover svovl, selen, tellur, og det angår også oxygen. Lad os analysere i detaljer egenskaberne for de mest almindelige element på jorden, samt ansøgning og modtage ilt.

Forekomsten af elementet

Oxygenindholdet i skorpen er væsentlige 50%. Det er i de forskellige mineraler i form af oxider og salte.

I en beslægtet form for oxygen indbefattet i den kemiske sammensætning af vandet - i procent er ca. 89%, og i cellerne i alle levende væsener - planter og dyr.

I luften, ilten er i en fri tilstand i form af O2, optage den femte del af dens sammensætning, og i form af ozon - O3.

fysiske egenskaber

Ilt O2 er en gas, som ikke har nogen farve, smag og lugt. I vand, tungt opløseligt. Kogepunkt - 183 grader under nul Celsius. Den flydende oxygen er blå i farven, og danner en blå krystaller i fast form. Smeltepunktet for krystaller af oxygen er 218.7 grader under nul Celsius.

kemiske egenskaber

Ved opvarmning, dette element reagerer med mange simple stoffer, såsom metaller og ikke-metaller, der danner en såkaldt oxid - at forbinde elementerne med oxygen. Den kemiske reaktion , hvor elementerne kommer med oxygen, kaldes oxidation.

For eksempel

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Nogle af de komplekse forbindelser reagerer også med oxygen, således også danne oxider:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Hvis et stof reagerer langsomt med oxygen, kaldes det langsom oxidation. For eksempel denne proces med nedbrydning af fødevarer, rådne.

At få ilt

Dette grundstof kan opnås i laboratoriet og på en industriel virksomhed.

Fremstilling af oxygen i laboratoriet udføres på flere måder:

1. Ved omsætning af nedbrydning af kaliumchlorat (kaliumklorat).

2. Gennem nedbrydningen af hydrogenperoxid ved opvarmning i nærvær af manganoxid, der virker som en katalysator.

3. Gennem nedbrydning af kaliumpermanganat.

Fremstilling af oxygen i branchen udføres ved fremgangsmåder:

1. Til formål med teknisk oxygen opnås fra luft, hvori dens normale indhold på ca. 20%, dvs. femte. Til dette formål luften først forbrændes, hvilket giver en blanding med et væskeindhold på ca. 54% oxygen, flydende nitrogen - 44%, og flydende argon - 2%. Derefter disse gasser adskilles via destillationsprocessen anvendelse af relativt lille afstand mellem kogepunkterne for flydende oxygen og flydende nitrogen - minus 183 og minus 198,5 grader hhv. Det viser sig, at kvælstof fordamper tidligere end oxygen.

Moderne udstyr tilvejebringer oxygen af enhver renhedsgrad. Nitrogen, som opnås ved at dividere den flydende luft anvendes som et råmateriale ved syntesen af dets derivater.

2. elektrolyse af vand giver også meget rent oxygen omfang. Denne metode blev udbredt i lande med rigelige ressourcer og billig elektricitet.

Anvendelsen af oxygen

Ilt er det vigtigste element i værdi i livet på vores planet. Denne gas, som er indeholdt i atmosfæren forbruges i processen plante åndedræt, dyr og mennesker.

At få ilt er meget vigtigt, at sådanne områder af menneskelig aktivitet såsom medicin, svejsning og metal skæring, sprængning, fly (til at trække vejret mennesker og til motorer), og metallurgi.

I processen med menneskelig aktivitet oxygenet forbruges i store mængder - fx ved afbrænding af brændsler: naturgas, methan, kul, træ. I alle disse processer producerede carbonoxid. Når denne art har tilvejebragt en naturlig proces med binding af forbindelsen via fotosyntese, som finder sted i grønne planter under påvirkning af sollys. Som et resultat af denne proces, er glucose dannes, som derefter forbruger anlægget til at bygge deres væv.