Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxider og nesoleobrazuyuschie

Oxider er komplekse stoffer, der består af to elementer, hvoraf den ene - den ilt i den anden oxidationstrin.

I den kemiske litteratur til nomenklatur oxider overholde følgende regler:

1. Når du skriver formler ilt er altid sat i anden række - NEJ, CaO.
2. Opkald oxider, i første omgang altid bruge ordet oxid, efter at det er i genitiv andet element navn: BaO - bariumoxid, K₂O - kaliumoxid.
3. I tilfælde når elementet udgør flere oxider efter sit navn i parentes angiver oxidationstrin af elementet, fx NZOS - nitrogenoxid (V), Fe₂O₃ - jernoxid (II), Fe₂O₃ - jernoxid (III).
4. Ringer mest almindelige oxider nødvendigvis nødvendige forbindelser atomer pr molekyle betegner tilsvarende græsk: N₂O - dinitrogenoxid, NC ^ - nitrogendioxid, NZOS - dinitrogenpentoxid, NO - nitrogenmonoxid.
5. Uorganisk syreanhydriderne er ønskeligt at kalde samme måde som oxiderne (fx NZOS - nitrogenoxid (V)).

Oxider kan opnås på flere forskellige måder:

1. Omsætning med oxygen enkle stoffer. Simple stoffer oxideres under opvarmning frigiver ofte varme og lys. Denne proces kaldes brændende
   C + O₂ = CO₂
2. På grund af oxidation af komplekse stoffer opnåede oxider af elementer, der indgår i sammensætningen af udgangsmaterialet:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO
3. dekomponering af nitrater, hydroxider, carbonater:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCOg = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Som et resultat af oxidation af metaloxider af andre grundstoffer. Lignende reaktioner var grundlaget metallothermy - genvinding af metaller fra deres oxider med en mere aktiv metal:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Ved nedbrydning af højere oxider eller oxidation af lavere:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klassifikation baseret oxider af deres kemiske egenskaber indebærer deres opdeling i saltdannende oxider og nesoleobrazuyuschie (ligegyldig). Saltdannende oxider på sin side opdelt i sure, basiske og amfotere.

De vigtigste oxider svarer til basen. For eksempel Na₂O, CaO, MgO - basiske oxider, eftersom de svarer til basen - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Nogle oxider (K₂O og CaO) reagerer let med vand og danner respektive basis:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxider af Fe₂O₃, CuO, Ag₂O med vand ikke reagerer, men syren neutraliseres, hvorved betragtes som væsentlige:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + ^ SO ^ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typiske kemiske egenskaber af denne type oxider - deres omsætning med syrer, som et resultat af hvilket som regel, produceret vand og salt:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basiske oxider reagerer også med sure oxider:

CaO + CO₂ = CaCOg.

Sure oxider svarer syrer, for eksempel, oxid N₂O₃ svarer salpetersyre HNO₂, Cl₂O₇ - perchlorsyre, HClO₄, SO ^ - svovlsyre ^ SO ^.

Den vigtigste kemiske egenskab sådanne oxider er deres omsætning med baser dannede salt og vand:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Mest sure oxider reagerer med vand under dannelse af den tilsvarende syre. Samtidig SiO oxid er næsten uopløseligt i vand, men det vil neutralisere basen, derfor er det et surt oxid:

2NaOH + SiO = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amfotere oxider - oxider er, at afhængigt af forholdene viser sure og basiske egenskaber, dvs. ved omsætning med syrer opfører sig som basiske oxider, og ved omsætning med baser - som syre.

Ikke alle amfotere oxider interagerer ligeligt med baser og syrer. Nogle har mere udtalt basale egenskaber, andre - surt.

Hvis zinkoxid eller chrom lige reagerer med syrer og baser, derefter oxid Fe₂O₃ grundlæggende egenskaber dominerer.

Egenskaberne af amfotere oxider ZnO er illustreret i dette eksempel:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oxider ikke danner enten syrer eller baser (for eksempel N₂O, NO).

Endvidere giver de ikke reaktioner svarende til dem saltdannende oxider. Nesoleobrazuyuschie oxider kan reagere med syrer eller baser, men danner ikke produkter, der er typiske for saltdannende oxider, såsom 150⁰S og 1,5 MPa CO reagerer med natriumhydroxid til dannelse af et salt - natriumformiat:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxider rasprostranenіy ikke så bredt som andre typer af oxider dannes hovedsagelig involverer divalente ikke-metaller.