Varmen for dannelse - hvad er det?

Vi taler om, hvad der er varmen for dannelse, samt fastlægge betingelserne, der kaldes standard. For at løse dette problem, finde ud af forskellene mellem simple og komplekse stoffer. At konsolidere begrebet "dannelsesvarme", overveje specifikke reaktionsskema.

Standard enthalpi for dannelse af stoffer

76 kJ energi frigivet i omsætningen af carbon med hydrogengas interaktion. I dette tilfælde figuren - er den termiske effekt af kemisk reaktion. Men denne varme for dannelse af methan-molekyler fra simple stoffer. "Hvorfor?" - Du spørger. Dette skyldes det faktum, at udgangskomponenter er carbon og hydrogen. 76 kJ / mol er den energi, kemikere kaldet "dannelsesvarme".

datablade

I termokemi findes talrige tabeller, som indeholder varmen i dannelsen af forskellige kemiske stoffer fra simple stoffer. F.eks dannelsesvarme af stoffet, hvis formel CO ₂ i den gasformige tilstand har et tal 393.5 kJ / mol.

praktisk betydning

Hvorfor er dataværdier? Varmen af formationen - en værdi, der anvendes under beregningen af den termiske virkning af enhver kemisk proces. For at udføre sådanne beregninger kræver brug af loven om termokemi.

termokemi

Det er en grundlæggende lov, der forklarer energiprocesser observeret i løbet af kemisk reaktion. Under interaktionen observerede kvalitative ændringer i omsætning af systemet. Nogle stoffer forsvinder, nye komponenter vises i deres sted. Denne proces er ledsaget af en ændring i den indre energi af systemet, er det vist i form af arbejde eller varme. Arbejdet, som er forbundet med udvidelsen, for de kemiske reaktioner er det laveste tal. Den varme, der frigives i omdannelsen af en komponent til et andet stof kan være en stor værdi.

Hvis vi overveje en række transformationer, næsten alle der er absorption eller frigivelse af en vis mængde varme. termokemi - en særlig sektion er skabt til en forklaring af fænomenerne.

Hess 'lov

På grund til den første lov om termodynamik, blev det muligt at udføre beregningen af den termiske effekt, afhængigt af betingelserne for den kemiske reaktion. Baseret beregninger på de vigtigste termokemi lov, nemlig loven om Hess. Lad dets formulering: termisk effekt kemisk omdannelse relateret til arten, indledende og afsluttende tilstand af materialet, det ikke er forbundet med banen for interaktion.

Hvad følger denne formulering? I tilfælde af et bestemt produkt skal ikke kun anvendes på en udførelsesform for interaktion, kan reaktionen udføres på forskellige måder. Under alle omstændigheder, uanset hvordan man give det ønskede materiale, vil den termiske effekt af processen forblive uændret værdi. At definere det nødvendigt at sammenfatte de termiske virkninger af de mellemliggende omdannelser. På grund af lovgivningen i Hess blev muligt at foretage beregninger af mængder af termiske virkninger, er det umuligt at gennemføre i kalorimeter. For eksempel for at kvantificere varmen i dannelsen af kulilte stoffer beregnet af Hess lov, men ved rutinemæssig eksperimenteren at bestemme det vil du ikke lykkes. Det er derfor vigtigt særlige termokemiske tabeller, hvori de numeriske værdier anført for forskellige stoffer som defineret under standardbetingelser

Vigtige punkter i beregningen

Eftersom dannelsesvarme - er reaktionsvarmen, af særlig betydning er den samlede tilstand af det pågældende stof. For eksempel når foretager målinger anses for at være en standard tilstand af carbongrafit, i stedet for diamant. Også tage hensyn til tryk og temperatur, det vil sige de betingelser, hvor indledningsvis reaktion komponenter. Disse fysiske størrelser er i stand til at udøve betydelig indflydelse på reaktionen, forhøjes eller nedsættes mængde energi. For at udføre grundlæggende beregninger i termokemi besluttet at anvende konkrete indikatorer for tryk og temperatur.

standardbetingelser

Fordi varmen for dannelse af stof - en bestemmelse af virkningen af energien er ved standardbetingelserne, skelne dem separat. Temperatur valgt til beregning af 298K (25 grader celsius) Pressure - 1 atmosfære. Hertil kommer, et vigtigt punkt, som er værd at være opmærksom på er, at varmen fra dannelse for eventuelle enkle stoffer er nul. Dette er logisk, fordi de simple stoffer ikke danner sig selv, det vil sige, der er ingen energiforbrug til deres forekomst.

elementer af termokemi

Dette afsnit af moderne kemi har en særlig betydning, fordi det her udføres vigtige beregninger resultater anvendes i termisk kraftproduktion. I termokemi, er der mange udtryk og begreber, der er vigtige for at operere for at få de ønskede resultater. Enthalpien (? H) angiver, at en kemisk reaktion fandt sted i et lukket system, var der ingen virkning på reaktionen fra de andre reaktanter, trykket var konstant. Denne præcisering giver dig mulighed for at tale om nøjagtigheden af beregningerne.

Afhængig af hvilken form for reaktion betragtes, kan størrelsen og tegn på den resulterende termiske effekt varierer betydeligt. Så for alle omregninger, der involverer nedbrydning af komplekse stoffer i flere enkle komponenter, antages det varme absorption. At forbinde et antal reaktionsbetingelser udgangsmaterialer i et mere komplekst produkt ledsaget af frigivelse af væsentlige mængder energi.

konklusion

Ved at løse ethvert problem Termokemiske anvende den samme algoritme af handlinger. Dels i tabellen bestemmes for hvert udgangskomponent samt reaktionsprodukter varmemængde for dannelse, uden at glemme aggregattilstand. Dernæst bevæbnet Hess lov sidestiller at bestemme de ukendte mængder.

Særlig opmærksomhed skal rettes mod de konto stereokemiske faktorer, der eksisterede før den første eller sidste stof i en bestemt ligning. Hvis reaktionen er simple stoffer, deres standard dannelsesvarme er lig med nul, dvs. sådanne komponenter har ingen virkning på det opnåede ved beregninger resultat. Prøv at bruge oplysninger om et bestemt reaktion. Hvis vi tager som et eksempel processen med dannelse af jernoxid (Fe3 ⁺⁾ rent metal ved omsætning med grafitten, kan referenceværdien findes faste heats for dannelse. For jernoxid (Fe3 ^+), vil det være -822,1 kJ / mol for grafitten (simpel stof) er nul. Den resulterende reaktion frembringer carbonmonoxid (CO), som indikatoren har en værdi på - 110,5 kJ / mol, medens dannelsesvarme frigivet jern svarer til nul. Indspilningsstandard heats af dannelsen af denne kemiske vekselvirkning er karakteriseret som følger:

_Ca. 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analyse opnået ved lov Hess numerisk resultat, er det muligt at lave en logisk konklusion, at processen er en endoterm omdannelse, dvs. den antager zatrachivaniya energireduktion jern omsætning af sin ferrioxid.