Ammoniak - er antipode og analoge ... vand?

Lugten af gas er kendt for alle - du kan mærke det med det samme, når du åbner en krukke med ammoniak. Noget om dens egenskaber, fik vi at vide i skolen. Det er også kendt, dog, at det er en af de vigtigste produkter inden for den kemiske industri: nemlig det er lettest at vende kvælstof, som ikke kan lide at indgå i kemiske reaktioner. Ammoniak - dette er det første punkt hvorfra man kan begynde produktionen af mange nitrogenforbindelser: forskellige nitritter og nitrater, sprængstoffer og anilin farvestoffer, lægemidler og plast ...

Baggrund

Navnet på det stof afledt af det græske «hals ammoniakos», som kan oversættes som ammoniak. Ammoniak molekyle er en vis lighed pyramide, hvis toppunkt er et nitrogenatom og forneden - tre hydrogenatomer. Formlen for denne forbindelse - NH3. Under normale forhold, ammoniak - er en farveløs gas med en skarp lugt kvælende. Dets densitet ved -33,35 ° C (kogetemperatur) lig med 0,681 g / ^cm3. Et stof smeltes ved -77,7 ° C Molmasse af ammoniak er 17 gram per mol. Trykket på 0,9 MPa ved stuetemperatur, får ammoniak til at krympe. Modtage det i branchen under tryk via katalytisk syntese af hydrogen og oxygen. Flydende ammoniak - en stærkt koncentreret gødning kølemiddel. Med dette materiale skal være forsigtig, fordi det er giftigt og eksplosivt.

interessante fakta

Flydende ammoniak har en temmelig usædvanlige egenskaber. Eksternt det ligner almindeligt vand. Ligesom _H2O, er det perfekt opløser mange organiske og uorganiske forbindelser. De fleste salte deri dissociere til ioner, når de opløses. Samtidig, kemisk reaktion, i modsætning til vand, det sker helt anderledes.

Data i denne tabel fører til tanken om, at flydende ammoniak - et unikt miljø for nogle veksel- reaktioner, som er ikke er muligt i vandige opløsninger. For eksempel:

2AgCl + Ba _{(NO3) 2} = 2AgNO ₃ + _BaCI2.

Fordi _NH3 er stærk protonacceptor, eddikesyre, til trods for at det anses svag, det prodissotsiiruet helt, ligesom gør den stærk syre. Af størst interesse opløsninger i flydende ammoniak alkalimetaller. Tilbage i 1864, har kemikere bemærket, at hvis du giver dem lidt tid, ammoniak fordamper, og i sedimentet ville være en ren metal. Meget af det samme er tilfældet med vandige saltopløsninger. Forskellen er, at alkalimetallerne, selv i små mængder, men alligevel omsættes med ammoniak, hvorved der dannes saltagtige amider:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + _H2.

Sidstnævnte er ganske stabile stoffer, men i kontakt med vand umiddelbart kollapser:

NaNH2 + _H2O = _NH3 + NaOH.

I undersøgelsen af egenskaberne af flydende ammoniak kemikere har bemærket, at når metallet opløst deri, opløsningsvolumenet bliver større. Endvidere mens dens massefylde aftager. Dette er en anden forskel af almindeligt vand anses opløsningsmiddel. Det er svært at tro, men den koncentrerede og fortyndede opløsning af enhver alkalimetal i flydende ammoniak ikke er blandet med hinanden, trods det faktum, at metallet i dem begge det samme! Takket være eksperimenter konstant fundet nye overraskende fakta. Det viste sig således, at frosset i flydende ammoniak opløsning af natrium er meget lille modstand, og dermed kan _NH3 anvendes til fremstilling af superledende system. Ikke overraskende, denne gas og dens løsninger stadig er interesseret i hovederne på både fysikere og kemikere.