Elektrolyseopløsningen: beskrivelse, anvendelse af

Kaldet elektrolyse proces, kendetegnet redoxegenskaber for de udgør salte og andre forbindelser til stede i smelten eller opløsningen, ved at sende elektrisk strøm igennem dem.

Ved hjælp af elektrolyse kan fremstilles metaller og nonmetals, kendetegnet ved høj grad af kemisk renhed. Denne reaktion er karakteriseret ved enkelhed og tilgængelighed, er det endda muligt at modellere derhjemme. Dette vil kræve en kilde til konstant elektrisk strøm, et par elektroder og en elektrolyt fremstillet i forvejen. Den mest grundlæggende træk ved elektrolytter er deres evne til at lede elektrisk strøm.

Skelne elektrolyse af opløsninger og smelter af salte ved en total lighed de har en række væsentlige forskelle. Udførelse af elektrolyse af løsninger, bør du overveje at deltage i processen og ioner opløsningsmidler. Elektrolyse af smelter er karakteriseret ved tilstedeværelsen af kun indholdet af ionerne.

At opnå det ønskede produkt (uanset om metal, gas eller enhver ikke-metal), der tager sig af udvælgelsen af en egnet elektrode og forberedelse af den respektive elektrolyt.

Materialet til elektroden kan tjene som enten en leder for elektrisk strøm. I de fleste tilfælde bruge metaller, legeringer, blandt ikke-metallisk gode resultater som en elektrode kan vise grafit stænger (carbon). Meget sjældne, men kendte teknologiske løsninger, hvor materialet for elektroderne er flydende.

Alt er klar til at udføre elektrolyse af saltopløsninger. Den positive elektrode kaldes anoden. For den negative elektrode taget betegnelse - katoden. Ved elektrolyse opløsning, en anode oxideret (opløst), og katoden genoprettet. Det er vigtigt, at "opløsning" af anoden havde ingen virkning på den kemiske proces, der forekommer i opløsning (smelte). Ellers - den grundlæggende betingelse for anoden er dens træghed. Ideelt set kan det være fremstillet af platin, men grafit (carbon) anoder er også meget effektive.

For katoden passer til næsten alle metalplade (det vil ikke opløses). Kobber, messing, carbon (grafit), zink, jern, aluminium katoder er meget udbredt i moderne industri.

Gennem elektrolyse løsninger i hjemmet, fra næsten affaldsmaterialer kan opnås stoffer såsom oxygen, chlor, hydrogen, kobber eller alkali svag syre, svovl. Du må ikke misbruge forsøgene med klor - det er giftigt!

Til fremstilling af ilt og brint skal underkastes elektrolyse opløsning af bagepulver (alternative - soda). Nær elektrode "+" (anode) isoleres i form af bobler oxygen ved katoden ( "-") - hydrogen. På spørgsmålet om, hvorfor hydrogen tilbagebetalinger sted i stedet for natrium som kan findes ville antages respons: i serien Na-metal stress efterlades H2 henholdsvis i konkurrencen af to kationer hydrogen besejret natrium. I eksemplet i denne reaktion, har vi været vidne elektrolyseopløsningen faktisk forvandlet til elektrolyse af opløsningsmidlet (vand).

Anvendelse som elektrolyt opløsning af kobbersulfat, vi opnår ved katoden mørkerøde plak, som er et rent metal, inddrive kobber.

Ifølge resultaterne af to forsøg med elektrolyse kan gøre nogle generaliseringer. Positiv anode bliver et sted for inddrivelse af anioner, i begge ovennævnte tilfælde overvejes, det viste sig at være ilt. Ved katoden, udvinding kationerne af hydrogen bevist ved vore forsøg - i det første tilfælde, kobber - i andet. Typisk kationerne er metal eller hydrogen, men i nogle tilfælde kan de vise sig at være ikke-metaller og gasser. Oxidationstrin elementet er vigtig i processen med genvinding.