Hvad er en muldvarp i kemi? Bestemmelse og formler

Med udtrykket "muldvarp" vender hver elev, der begynder studiet kemi. Med mere komplekse begreber, såsom molmasse, molær koncentration, molaritet opløsningsmiddel svært at forstå, ikke at vide, hvad mol. Det kan konkluderes, at muldvarpen - en af de vigtigste begreber i kemi. Mange problemer kan ikke løses uden at bestemme antallet af mol.

definition

Så hvad er muldvarpen i kemi? Forklaring giver er ganske enkel: det er en enhed, som den udtrykte mængde af stoffet er en af de SI-enheder. Bestemmelse af hvad mol i kemi, og kan formuleres som følger: 1 mol svarer til den mængde af et stof som de strukturelle partikler af 12 g carbon-12.

Det fandtes, at 12 g af denne isotop atomer indeholdt beløb er numerisk lig Avogadros konstant.

Oprindelse af konceptet

Få forstås, at en muldvarp kemi under anvendelse definitioner, overveje historie af dette begreb. Som almindeligt forstået, blev udtrykket "muldvarp" introduceret af den tyske kemiker Wilhelm Oswald, der vandt Nobelprisen i 1909. Ordet "muldvarp" stammer naturligvis fra ordet "molekyle".

Interessant faktum - Avogadros hypotese, at under de samme betingelser i de samme mængder af forskellige gasser indeholdt den samme mængde af stoffet blev fremsat længe før Oswald, og den konstante selv blev beregnet Avogadros i begyndelsen af XIX århundrede. Det vil sige, selvom begrebet "mol", og der ikke var, selve ideen om antallet af stoffer, der allerede var.

grundlæggende formel

Mængden af stoffet er forskellig, afhængig af data fra problemet. Denne type er den mest almindelige formel hvori denne værdi udtrykkes ved forholdet til den molære masse vægt:

n = m / M

Det siges, at mængden af stof - værdien af tilsætningsstoffet. Dvs. at beregne værdien af den pågældende mængde til blandingen, er det nødvendigt først at bestemme mængden af stof til hver af dens elementer og tilsætte dem.

En anden formel anvendes, hvis kendt mængde partikler:

n = N / N _en

Hvis problemet viser, at processen foregår under normale forhold, kan du bruge følgende regel: under normale omstændigheder, enhver gas indtager den invariante volumen - 22,4 liter. Derefter kan du bruge følgende udtryk:

nV / _Vm

Stofmængden er repræsenteret ved Clapeyron ligning:

n = pV / (RT)

Vide, at en muldvarp i kemi og grundlæggende formel til bestemmelse af antallet af mol stof, gør det muligt at løse mange problemer meget hurtigere. Hvis du kender mængden af materiale kan du finde masse, volumen, tæthed og andre parametre.