FormationUngdomsuddannelse og skoler

Hvad forbindelserne 4 carbonoxid reagerer? Hvilke stoffer omsættes carbondioxid?

Carbondioxid, også kendt som 4 carbonoxid reagerer med en række stoffer, der danner en lang række kemiske sammensætning og egenskaber af forbindelsen. Bestående af ikke-polære molekyler, det har en meget svag intermolekylære bindinger og må kun være i form af gas, hvis temperaturen er højere end 31 grader Celsius. Carbondioxid er en kemisk forbindelse, der består af et carbonatom og to oxygenatomer.

Kuldioxid 4: Formel og generel information

Carbondioxid til stede i atmosfæren ved lave koncentrationer, og virker som en drivhusgas. Dens kemiske formel er CO2. Ved høje temperaturer, kan det kun findes i den gasformige tilstand. I fast form, kaldes det tøris.

Carbondioxid er en vigtig komponent i kulstofkredsløbet. Det kommer fra en række naturlige kilder, herunder vulkansk afgasning, forbrænding af organisk stof og aerobe respiratoriske processer i levende organismer. Menneskeskabte kilder af kuldioxid er hovedsageligt forbundet med forbrændingen af forskellige fossile brændsler til produktion og transport.

Det er også fremstillet af forskellige mikroorganismer fra fermentering og cellulære respiration. Planter konvertere carbondioxid til oxygen under en proces kaldet fotosyntese, ved hjælp af både carbon og oxygen til dannelse af kulhydrater. Derudover planter frigiver også oxygen i atmosfæren, som derefter anvendes til respiration af heterotrofe organismer.

Kuldioxid (CO2) i kroppen

Carbonmonoxid omsættes med 4 forskellige stoffer og et gasformigt affaldsprodukt af stofskiftet. Der er mere end 90% af blodet i form af bicarbonat (HCO 3). Else - er enten opløst CO2 eller kulsyre (H2CO 3). Til afbalancering af disse forbindelser i blodet ansvarlige organer, såsom lever og nyrer. Bicarbonat - er et kemisk stof, der fungerer som en buffer. Det holder pH i blodet på et ønsket niveau, undgå stigningen i surhed.

Strukturen og egenskaberne af kuldioxid

Kuldioxid (CO 2) er en kemisk forbindelse, der er en gas ved stuetemperatur og derover. Den består af et carbonatom og to oxygenatomer. Mennesker og dyr udsender kuldioxid når udånding. Desuden er det altid dannes, når noget organisk forbrændes. Planter bruger kuldioxid til fødevareproduktion. Denne proces kaldes fotosyntese.

kuldioxid egenskaber blev undersøgt af den skotske videnskabsmand Joseph Black tilbage i 1750'erne. Er en drivhusgas, er i stand til at fange termisk energi og have en indvirkning på klimaet og vejrforholdene på vores planet. Han er årsag til global opvarmning og stigende temperatur af Jordens overflade.

Den biologiske rolle

Carbonmonoxid omsættes med 4 forskellige stoffer og er slutproduktet i organismer, der modtager energi fra ødelæggelsen af sukker, fedt og aminosyrer. Dette er en proces kendt som cellulær respiration, karakteristisk for alle planter, dyr, mange svampe og visse bakterier. I højere dyr, kuldioxid i blodet bevæger sig fra de væv i kroppen til lungerne, hvor det udåndes. Planter opnået fra atmosfæren til brug i fotosyntesen.

tøris

Tørisen eller fast carbondioxid er en solid state gas CO2 med temperaturen -78,5 ° C. I sin naturlige form er det et stof, der ikke findes i naturen, men lavet af mennesket. Det er farveløs og kan anvendes til fremstilling af kulsyreholdige drikkevarer, som et køleelement i beholdere med is og i kosmetologi, for eksempel til nedfrysning af vorter. Et par tøris kan forårsage kvælning og føre til døden. Ved brug af tøris bør udvise forsigtighed og professionalisme.

Ved normalt tryk vil det ikke smelter fra fast til flydende, og i stedet fortsætter direkte fra fast stof til gas. Dette kaldes sublimering. Det vil ændre sig direkte fra fast stof til gas ved enhver temperatur over ekstremt lav temperatur. Tøris sublimerer ved normale temperaturer. Dette frigiver kuldioxid, som ikke har nogen lugt og farve. Kuldioxid kan fortættes ved et tryk større end 5,1 atm. Gas, som frigives fra tøris koldt, så at, når de blandes med luft afkøler vanddampen i luften som tåge, som ligner en tæt hvid røg.

Fremstilling af kemiske egenskaber og reaktion

I industrien blev carbonoxid 4 fremstillet på to måder:

  1. Ved at brænde brændstof (C + O2 = CO2).
  2. Ved termisk sønderdeling af kalksten (CaCO3 = CaO + CO2).

Den resulterende mængde carbonmonoxid oprenses 4 fortættes og pumpet ind særlige balloner.

Som syren er carbonoxid 4 omsættes med sådanne materialer som:

  • Vand. Når opløste former kulsyre (H2 CO 3).
  • Alkaline løsninger. 4 Carbonmonoxid (CO formel 2) omsættes med alkalier. I dette medium og dannede syresalt (NaHCO3).
  • Grundlæggende oxider. I disse reaktioner salte dannet carbonater (CaCO3 og Na 2CO 3).
  • Carbon. 4, når carbonmonoxid omsættes med varmt kul, er 2 dannet af carbonoxid (carbonmonoxid), som kan forårsage forgiftning. (CO2 + C = 2CO).
  • Magnesium. Typisk vil carbondioxid ikke forbrænding, kun ved meget høje temperaturer, kan det reagere med visse metaller. For eksempel vil en liter magnesium fortsætter med at brænde til CO2 under redoxreaktionen (2 mg + CO 2 = 2MgO + C).

Kvalitativ omsætning af carbonmonoxid manifesteret 4 ved passage gennem en kalksten vand (Ca (OH) 2 eller vand gennem baryt (Ba (OH) 2. Man kan iagttage turbiditet og udfældning. Hvis derefter fortsætte på strømmende kuldioxid, vand bliver gennemsigtige igen , som uopløselige carbonater omdannes til opløselige hydrogencarbonater (surt salt af kulsyre).

Carbondioxid fremstilles også under forbrændingen af alle kulstofbaserede brændstoffer såsom methan (naturgas), oliedistillater (benzin, dieselolie, petroleum, propan), kul eller træ. I de fleste tilfælde er vand også fremhævet.

Kuldioxid (kuldioxid) består af et carbonatom og to oxygenatomer, som holdes sammen af kovalente bindinger (eller elektroner division). Rent kul er meget sjældne. Det findes i naturen kun i form af mineraler, grafit og diamant. På trods af dette, det er en byggesten af livet, som i kombination med brint og ilt danner en basisk forbindelse, som alle består af planeten.

Carbonhydrider, såsom kul, olie og naturgas - en forbindelse, der består af carbon og hydrogen. Dette element er indeholdt i calcit (CaCO3) og mineraler i sedimentære og metamorfe bjergarter kalksten og marmor. Dette element, som omfatter alle organiske stoffer - fra fossile brændsler til DNA.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.unansea.com. Theme powered by WordPress.