SundhedPræparater

Kaliumthiocyanat - et giftigt stof, der anvendes i analytisk kemi

Kaliumthiocyanat (i moderne IUPAC-nomenklatur - kaliumthiocyanat) - krystaller uden farve og lugt; i findelt erhverve hvid. Stoffet har en bitter smag skarp, er giftig. Kaliumthiocyanat er stærkt opløseligt i mange opløsningsmidler, såsom vand, ethanol og amylalkohol.

modtagelse

Forbindelsen blev fremstillet kun ved kemiske midler, adskiller den fra naturlige kilder (blod og spyt af mennesker) - er ekstremt dyre. For at syntetisere kaliumthiocyanat, nødvendigt at blande opløsninger af ammoniumthiocyanat og kaliumhydroxid (almindeligt navn - kaliumhydroxid).

Eksperiment blev udført i et stinkskab, fordi ammoniakken kan forårsage kemiske forbrændinger og forgiftninger; derefter filtrering af den oprensede opløsning blev inddampet, og remanensen gav krystaller af det ønskede stof. Når udgangen produkt til halvfjerds procent og tilstrækkelig ammoniumthiocyanat ren prøve, denne metode er meget effektiv.

En anden måde er svovl legeret med kaliumcyanid, men en sådan fremgangsmåde til fremstilling af kaliumthiocyanat er ganske farlig på grund af den høje toksicitet af cyanid.

ansøgning

Anvendelig kaliumthiocyanat, derivater deraf, og opløsninger med forskellige koncentrationer af nogle få sektorer. For eksempel:

  • Tekstilindustrien.
  • Fotografiske film.
  • Organisk syntese.
  • Analytisk kemi.

Anvendelsesområder

  1. I tekstilindustrien. kaliumthiocyanat opløsning anvendes til ætsning væv, fx - silke, under påføring og håndtering for at bevare de oprindelige egenskaber af materialet.
  2. I organisk syntese. Fra kaliumthiocyanat syntetiseret nogle organiske stoffer, såsom thiourinstof, et syntetisk sennepsolie og forskellige farvestoffer. Også opnået ved hjælp af andre thiocyanater, f.eks - kobberthiocyanat-2.
  3. I analytisk kemi, er kaliumthiocyanatopløsning anvendes til bestemmelse af kationer af trivalent jern i materialet. Et illustrativt eksempel er den reaktion, som involverer kaliumthiocyanat og ferrichlorid-3, også kaldet "blod vand", ved hvilken en lilla-rød kaliumhexacyanoferrat 3; almindeligt navn - rød blod salt. Thiocyanater også anvendes til adskillelse af sjældne metaller, såsom thorium og lanthan. Thiocyanat, kaliumklorid og gelé sidst hjælper i produktionen af kunstigt blod for kinosomok, men denne metode går i vejkanten som følge af indførelsen i filmen produktion af computergrafik.
  4. I landbruget, fra løsninger opnået thiocyanater stærke insekticider. Der er to mulige reaktioner:
  • Første - modtagelse gas thiocyanato ved at slette kaliumsalt; Rodan er en meget farlig gas til alle levende organismer og er sjældent brugt.
  • Sekund - opløse kaliumthiocyanat, ladning frigives under hydrolyse tsianovodorodnoy syre og oxidation af den resulterende substans til cyanogen. Cyan - ikke mindre giftige, men mere tung gas sammenlignet med Rodan, og derfor ofte anvendes som et insekticid.

Kaliumthiocyanat er et giftigt stof den letale dosis er ca. 0,9 gram stof pr kilogram legemsvægt ved oral fremstilling af forbindelsen.

tilgængelighed

kaliumthiocyanat kan købes i enhver shop kemikalier, men i små mængder på grund af den temmelig høje toksicitet. Den gennemsnitlige pris for et reagens - fire rubler per kilogram, der sælger det meste begrænset til to pounds per person.

sikkerhed

På grund af dens toksicitet, skal kaliumthiocyanat opbevares i særlige betingelser ifølge sikkerhedsreglerne for håndtering giftige stoffer:

    1. Krystaller og opløsninger af kaliumthiocyanat strengt forbudt indtages og stærkt uønsket indtrængen af opløsninger med en høj koncentration af det basiske stof til huden.
    2. På trods af at stoffet er giftigt kun, når de anvender indad arbejde med stoffet er ønskelig i gummi handsker kittel, og som med alle kemikalier på grundlæggende sikkerhedskrav.
    3. Det er nødvendigt at isolere materialet fra børn og personer, der ikke har kendskab til teknikeren, da det kan forårsage ubehagelige episoder med tabet af reagenser, misbrug, og pludselig død.
    4. Eftersom brændbar substans og tilstrækkeligt stabil i luften, er det muligt at styre lagring stof i mørke. tør skab. Undgå høj luftfugtighed og direkte sollys, som kan ske på grund af forringelse af reagenset nedbrydning af dens dele. Også standard NFPA 704 orthorhombisk mærkning har følgende symboler: 3 0 0 W, hvor 3 (et blåt sugetablet) - toksicitet, 0 (for rød og gul) - brændbarhed og reaktivitet, og W - varemærke for interaktion med vand, som frigives giftige thiocyansyre.

Og husk, kemiske eksperimenter - det er fantastisk og unikt, men aldrig forsømmer sikkerhedsforanstaltninger!

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.unansea.com. Theme powered by WordPress.