Kemiske egenskaber syrer

Syrer kaldet kompleksforbindelser bestående af hydrogenatomer, der har evnen til at blive erstattet af metalatomer, og en syrerest.

Syrer er elektrolytter. Kemiske egenskaber syrer defineres ved deres sammensætning.

Klassificere syre af forskellige grunde:

1. Ifølge antallet af hydrogenatomer.

2. Ved tilstedeværelse af oxygen.

3. Ifølge graden af dissociation.

I overensstemmelse med antallet af oxygenatomer (dette afhænger af de kemiske egenskaber syrer) de er opdelt i anoxisk (hydrogensulfid, saltsyre og så videre. D.) Og den oxygenholdige (salpetersyre, svovlsyrling, og kiselsyre t. D.)

I forhold til antallet af hydrogenatomer af syren er:

- monobasisk, indeholder ét hydrogenatom (saltsyre, salpetersyre);

- dibasisk indeholdende to hydrogenatomer (svovlsyre, hydrogensulfid);

- tribasisk indeholdende tre hydrogenatom (phosphorsyre).

Som tredje træk af syre er opdelt i svage elektrolytter (phosphorsyre, carbonsyre, etc. D.) Og stærke elektrolytter (saltsyre, salpetersyre, svovlsyre).

Kemiske egenskaber syrer

Tilstedeværelsen af hydrogenioner i syreopløsninger bestemmer deres sure miljø og sur smag. Men du kan ikke prøve dem på tungen som mulige kemiske forbrændinger.

Lakmus methylorange indikator og skifter farve under indflydelse af syrer.

Syreopløsninger reagerer med basiske oxider, hvilket resulterer i dannelse af salt og vand.

Syrerne reagerer med metallet til venstre for hydrogen element i rækken spænding metaller. Resultatet er et metalsalt og hydrogen.

Syrerne reagerer med baser. Reaktionen giver et salt, og vand. Omsætningen mellem syren og alkali (base) kaldes reaktion neutralisation.

Syrerne reagerer med de saltopløsninger, når betingelsen af forekomsten og forløbet af reaktionen til udgangen af ionbytning, dvs. et bundfald eller en gas frigives.

De kemiske egenskaber af organiske syrer har deres egne karakteristika.

Egenskaber af phosphorsyre

Phosphorsyre og vandige opløsninger er meget svagere syrer, såsom salpetersyre og svovlsyre. Denne syre, hvori strukturen er der tre oxygenatomer. En elektrolytisk dissociation af phosphorsyre sker trinvis. Typiske syrer - phosphorsyre, dens kemiske egenskaber defineret sammensætning.

Opløsningen af phosphorsyre, dihydrogenphosphat ioner er til stede i hovedsagen. Ioner, som dannes i det andet dissociationstrinnet er betydeligt mindre, og fosfationer, resultatet af den tredje ionisering fase, næsten fraværende. Ved et første trin phosphorsyre - medium stærk syre. Da der er tre typer af sure rester i interaktionen af phosphorsyre med alkalisaltene dannes som følger: phosphater, hydrogen- phosphater og Dihydrogenphosphaterne.

Orthophosphorsyre kan skelnes fra hinanden ved syren omsættes med sølvnitrat, i hvilken der er dannet et gult bundfald. Andre phosphorsyrer interagerer med sølvnitrat til dannelse af et hvidt bundfald. Orthophosphorsyre ved opvarmning og danner vand spalter pyrophosphorsyre.

Kemiske egenskaber af saltsyre

Saltsyre er en stærk monobasisk syre med de typiske egenskaber syrer. Farveløs, let rygende flydende opløsning af hydrogenchlorid i vand. Saltene af saltsyre kaldes "chlorid".

Saltsyre kan fremstilles ved omsætning af opløsninger af natriumchlorid og svovlsyre, og hydrogenchlorid opløst i vand. Saltsyre reagerer med en base, hvorved der dannes et salt og vand. Ved reaktion med alkalineutralisation reaktion. Du kan kontrollere denne indikator. farven ændres, hvilket tyder på en neutral opløsning.

Omsætningen af saltsyre og sølvnitrat fører til dannelse af uopløselige salte - sølvchlorid som udfælder.

Saltsyre reagerer med aktive metaller. Hvis sat i opløsningen, zink, aktiv dannelse begynder og frigivelse af hydrogen.

Saltsyre er den typiske syre, reagerer med baser, metaller og salte.