FormationVidenskab

Den molekylære masse af luft - bestemmelse

Molekylvægten udtrykt som summen af masserne af atomerne, der er indeholdt i molekylet af stoffet. Normalt er det udtrykkes i amu (atommasseenheder), undertiden også kaldet Da og betegnes D. I 1 amu dag vedtaget 1/12 vægt C12 carbonatomer, i enheder af masse svarende 1,66057.10 -27 kg.

Således atommassen af hydrogen er lig med 1, angiver, at et hydrogenatom i de 1 H 12 C 12 gange lettere carbonatomer. Multiplicere molekylvægt kemisk forbindelse på 1,66057.10 -27 opnå molekylvægt værdi i kg.

I praksis er der imidlertid nyde en mere bekvem størrelse mave = M / D, hvor M - molekylvægt i de samme vægtenheder som D. Den molekylære masse af oxygen, udtrykt i carbon-enheder er 16 x 2 = 32 (diatomiske oxygenmolekyle) . Ligeledes i kemiske beregninger og er beregnet molekylmasse på andre forbindelser. Molekylmassen af hydrogen, som også er en diatomart molekyle er lig med henholdsvis 2 x 1 = 2.

Molekylvægt - en karakteristik af den gennemsnitlige masse af molekylet, det giver mulighed for den isotopiske sammensætning af de elementer, der udgør kemikalie. Denne hastighed kan bestemmes for en blanding af flere stoffer, hvis sammensætning er kendt. Især den molekylære masse af luft kan sættes lig 29.

Tidligere på kemien vi brugte begrebet muldvarp. Dag dette begreb erstattes af mol - mængde stof omfattende et antal partikler (molekyler, atomer, ioner) svarende til Avogadros konstant (6,022 x 10 23). Indtil i dag, er det også traditionelt anvendes udtrykket "molær (molekylvægt) vægt." Men i modsætning til den vægt, som afhænger af de geografiske koordinater, vægt - er en konstant parameter, så alle de samme er det mere korrekt at anvende dette udtryk.

Molekylmasse luft som andre gasser kan findes ved hjælp Avogadros lov. Denne lov fastslår, at under identiske betingelser i identiske volumener af gasser præsentere det samme antal molekyler. Følgelig under bestemt temperatur og tryk mol gas vil optage det samme volumen. Eftersom dette sker strengt til lovgivningen i idealgasser mol gas indeholdende 6.022 x 23 oktober molekyler tager ved 0 ° C og 1 atmosfæres tryk og et volumen på 22.414 liter.

Molekylmasse på luft eller andre gasformige stoffer er som følger. Bestemt ved massen af et kendt volumen af gas ved et bestemt tryk og temperatur. Derefter korrigeres for ikke-Idealitet af den virkelige gas og anvender den Clapeyron ligningen PV = RT givet volumen til trykforholdene på 1 atmosfære og 0 ° C. Derpå kende volumenet og massen under disse betingelser i en idealgas, er det let at beregne vægten af 22.414 liter og test gasart dvs. dens molekylvægt. Således og bestemt molekylmasse på luft.

Denne metode giver et ret nøjagtigt molekylvægtsværdier, som undertiden anvendes selv til bestemmelse af atommasserne af kemiske forbindelser. For et groft skøn af molekylvægten af gassen det anses generelt ideel, og enhver yderligere justering er ikke gjort.

Den ovennævnte metode anvendes ofte til bestemmelse af molekylvægten af flygtige væsker.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.unansea.com. Theme powered by WordPress.