Avogadros lov

Det princip, at i 1811 formulerede Italiensk HIMIK Amadeo Avogadro (1776-1856) er som følger: under de samme temperatur- og trykforhold lige store volumener af gasser vil indeholde det samme antal molekyler, uanset deres kemiske natur og fysiske egenskaber. Dette nummer er den fysiske konstanter er numerisk lig med antallet af molekyler, atomer, elektroner, ioner eller andre partikler indeholdt i et mol. Senere, at hypotesen om Avogadro, bekræftes af en lang række forsøg, der kom i betragtning til ideelle gasser, en af de grundlæggende love, der trådte i videnskaben kaldes Avogadros lov, og dens konsekvenser er alle baseret på den antagelse, at muldvarpen af enhver gas i tilfælde af identiske betingelser ville indtage den samme volumen, kaldet molær.

Sam Amadeo Avogadro antages, at fysiske konstanter er en meget stor værdi, men mange uafhængige metoder, efter død af videnskabsmanden lov til eksperimentelt at bestemme antallet af atomer, der er indeholdt i 12 g (er atommassen enhed af carbon) eller i et molært volumen gas (ved T = 273,15 K og p = 101,32 kPa) er lig med 22,41 liter. Konstant, sædvanligvis betegnet som NA eller mindre L. Det er opkaldt efter videnskabsmanden - Avogadros konstant, og er lig med det, tilnærmelsesvis 6022 • 1023. Dette er antallet af molekyler af en hvilken som helst gas i et volumen på 22,41 liter, er den samme for lys gas (hydrogen) og tung gas (kuldioxid). Avogadros lov kan udtrykkes matematisk: V / n = VM, hvor:

• V - volumen af gas;
• n - mængden af stof, som er forholdet mellem massen af et stof til dets molære masse;
• VM - proportionalitetskonstanten eller det molære volumen.

Amadeo Avogadro tilhørte en adelig familie, der bor i den nordlige del af Italien. Han blev født den 1776/08/09 i Torino. Hans far - Filippo Avogadro - var det amerikanske justitsministerium medarbejder. Efternavn middelalderlig venetiansk dialekt betyder en advokat eller en tjenestemand, der har interageret med mennesker. I henhold til den eksisterende tradition i disse dage, holdninger og erhverv overleveret. Derfor, i 20 år, Amadeo Avogadro modtog en grad og blev en læge i retspraksis (kirken). Fysik og matematik, begyndte han at studere selvstændigt i 25 år. I sit videnskabelige arbejde studerede han elektriske fænomener og forskning inden for elektrokemi. Men i videnskabens historie Avogadro gik ind til at gøre det atomare teori er meget vigtig tilføjelse: indførte begrebet de mindste partikler af stof (molekyler), der kan findes på egen hånd. Det var vigtigt at forklare de enkle volumen mellem gasserne uomsat, og Avogadros lov begyndte at få stor betydning for udviklingen af videnskab og er meget udbredt i praksis.

Men dette var ikke rigtigt. Nogle kemikere Avogadros lov blev stemt igennem årtier. Modstandere af den italienske fysik professor slå så berømte og anerkendte videnskabelige myndigheder som Berzelius, Dalton, Davy. Deres fejl førte til lange stridigheder om den kemiske formel for et molekyle af vand, da man mente, at det burde ikke referat af H2O, og HO eller H2O2. Kun Avogadros lov hjalp med at etablere strukturen af vandmolekylerne og andre simple og komplekse stoffer. Amedeo Avogadro hævdede, at molekylerne af enkle elementer består af to atomer: O2, H2, Cl2, N2. Hvoraf det følger, at reaktionen mellem hydrogen og chlor, et resultat, som vil blive dannet hydrogenchlorid, kan skrives som: Cl2 + H2 → 2HCI. I omsætningen af et molekyle Cl2 med ét molekyle af H2, HCI formular to molekyler. Volumen, hvilket vil fylde HCI, bør være dobbelt volumenet af hver af indgået reaktionskomponenterne, dvs. de skal være lig med det totale volumen. Kun siden 1860, har været aktivt brugt Avogadros lov og dens konsekvenser gjorde det muligt at etablere de sande værdier af de atomare vægte af nogle kemiske elementer.

En af de vigtigste konklusioner på basis deraf, har været en ligning, der beskriver tilstanden af en idealgas: p • VM = R • T, hvor:

• VM - molære volumen;
• p - gastryk;
• T - absolut temperatur, K;
• R - universal gas konstant.

Den kombinerede gas loven som en konsekvens af Avogadros lov. Ved en konstant vægt af materialet ligner (p • V) / T = n • R = konst, og dens optagelse formular: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 giver beregninger ved passage af gas fra en tilstand (angivet med indeks 1) til en anden (med indeks 2).

Avogadros lov og førte til en anden vigtig konklusion, som har åbnet vejen for eksperimentel bestemmelse af molekylvægtene af de stoffer, der i overgangen til gasform ikke sønderdeles. M1 = M2 • D1, hvor:

• M1 - den molære masse af den første gas;
• M2 - den molære masse af den anden gas;
• D1 - vægtfylde af den første gas, som er sat for hydrogen eller luft (Hydrogen: D1 = M1 / 2, luftbårne D1 = M1 / 29, hvor 2 og 29 - er den molære masse af hydrogen og luft henholdsvis).