Atomic masse: finurlig mønstre

Alle forskellige eksisterende stoffer skyldes en kombination af forskellige slags atomer. Det hændte, at disse typer af atomer - lidt mere end hundrede i dag. Men de - fyrene ganske lunefulde, og er kombineret med hinanden ikke af reglerne i kombinatorik, og i overensstemmelse med lovgivningen i kemi. Alligevel er antallet af agenter er enorm, det vokser. Men antallet af kendte kemiske elementer næsten ikke steget. Hver enkelt er unik og har sin egen "portræt". Og det vigtigste element i hvert element - atomvægt.

Enheden for masse - antallet er meget lille. Ingen af de tilgængelige typer af atomer er velegnet som en kandidat til at være en vægtenhed (men den nærmeste var et lys hydrogen). Som et resultat, har forskerne valgt at tage den nemme at beregne antallet - en tolvtedel af den absolutte masse af et element, såsom kul. Det blev fundet, at meget god tal udtrykker det forhold, hvori atomer af elementerne til hinanden. Således blev atommasseenhed anerkendt for en række meget lille udstrækning, det er en lille figur "ti til kraften i minus syvogtyvende."

Det er klart, at brugen af et sådant nummer er ubehageligt. Du forstår, at beregningerne overalt trække minus syvogtyvende grad ikke fra hånden, og som et resultat nummeret kan være den samme ubehageligt, besværligt. Hvad skal man gøre? At anvende en sådan enhed som en relativ atommasse element. Hvad er det? Alt sker meget enkelt - taget absolut atommasse (antal meget ubehageligt, næsten det samme niveau af negativ), er opdelt i vores en tolvtedel massen af carbon. Og hvad så? Det er rigtigt, graden af reduceret og opnåede en ganske anstændig nummer. For eksempel seksten oxygenatom, fjorten - for nitrogen. Carbon, logisk, ville have en masse på tolv. En hydrogen atomvægt - én, men ikke nøjagtigt den, der beviser, at ikke alle er hydrogen blev udtaget til beregninger, selv om antallet meget tæt på sin vægt.

Hvorfor er den relative atommasse af hvert element - antallet er ikke ganske interessant, ikke-heltal? Sagen er, at de elementer, selv om den er den slags atomer inden for en art kan tillade sig en "mangfoldighed". Nogle af dem er ustabile, simpelthen sat, en meget let at spontant kollapse. Men for et stykke tid der, så de ikke kan ignoreres. Ofte, og som helhed, danner en stabil element indbefatter subtyper med forskellig atommasse. De kaldes isotoper. Dette udmønter sig, at de indtager en celle kendt for enhver skolebarn bord - ja, du gættede det rigtige, det periodiske system.

Men er atommassen af elementet gør elementet? Overhovedet ikke, er det element kendetegnet ved en langt mere fundamental antal protoner i kernen. Her kan det være fraktioneret og indikerer en positiv ladning af kernen. "Quiet" af elektronerne i et atom så meget som protoner i kernen, og derfor respekterer atomet er elektrisk neutral. Ifølge ladningen af kerner af atomer , og er anbragt i sekvens i det periodiske system, men deres vægt undertiden ikke adlyder denne lov. Derfor er-undtagen der, når en tungere atom står foran bordet i rækkefølge. Tja, for at skylden udelukkende isotoper. Naturen "ønskede" tunge isotoper havde en masse for dette element. Men den relative atommasse eksponere forhold til antallet af forskellige isotoper. Kort sagt, hvis arten af længere tungere isotoper - atommasse vil være mere, hvis mere lys - det er mindre. Og et paradoks i det periodiske system.

Faktisk sagde atommassen af et par forenklet. Der er en mere dybtgående og alvorlige love om det periodiske system. Men de kræver en særskilt artikel, måske vil vi vende tilbage til at overveje dem senere, kære læser.