Relativ atommasse blev beregnet indsats af flere forskere

Hvert stof er ikke noget fast stof, den består af små partikler, der udgør molekylet. Molekyler af atomer. Fra dette kan vi konkludere, at bestemmer massen af et stof kan karakterisere molekyler og atomer indeholdt elementer. På et tidspunkt, de fleste af de værker af Lomonosov skinnede dette emne. Men mange nysgerrige naturforskere altid interesseret i spørgsmålet: "er i hvad enheder udtrykkes ved den molekylære masse, massen af et atom?"

Men først lidt dykke ned i historien

I fortiden pr masseenhed tages altid hydrogenatom vægt (H). Og på dette grundlag, vi gjort alle de nødvendige beregninger. De fleste af forbindelserne til stede i naturen i form af oxygenforbindelser imidlertid atom beregnede masse element i forhold til oxygen (O). Hvilket er ganske ubehageligt, så de skulle tages i betragtning ved beregningen af konstante forhold A: N på 16: 1. Desuden har undersøgelser vist en unøjagtighed i forholdet, er det faktisk lig med 15.88: 1 og 16: 1.008. Sådanne ændringer forårsaget atomerne at omdanne masse til mange elementer. Det blev besluttet at forlade omkring 16 vægt- og for H - 1008. Videreudvikling af videnskaben har ført til offentliggørelse af karakteren af den ilt. Det blev fundet, at oxygen molekylet har flere isotoper med masserne 18, 16, 17. For fysik ikke er acceptabelt at anvende enheder med en gennemsnitsværdi. Således blev to skalaer af de atomvægte dannet: i kemi og fysik. Kun i 1961, har forskerne konkluderet, at det er nødvendigt at skabe en enkelt skala, som anvendes i vores dag under navnet "kulstof enhed." Som et resultat, den relative atomvægt af elementet repræsenterer et carbonatom i vægtenheder.

De beregningsmetoder

Masse molekylet består af et stof masse af atomer, der udgør dette molekyle. Vi konkluderer, at massen af molekylet, der skal udtrykkes i carbon-enheder samt massen af atomet, dvs. relativ atommasse bestemmes ifølge den relative molekylmasse. Som det er kendt, ved hjælp avogadros lov kan bestemme antallet af atomer i molekylet. Kendskab til antallet af atomer og molekyler af massen, kan vi beregne den atommasse. Der er flere måder at definere det. I 1858 foreslog GODU Cannizzaro en fremgangsmåde, hvorved den relative atomvægt bestemmes de elementer, som kan danne en gasformig forbindelse. Det betyder dog ikke har evnen til at metaller. Derfor blev fremgangsmåden valgt til bestemmelse af deres atomare masser, ved hjælp af afhængighed atommasse og varmekapacitet af stoffet. Men alle de ovennævnte metoder kun give tilnærmede værdier af atomare masser.

Hvordan det blev beregnet eksakt masse af atomer af et grundstof?

Som vist ved videnskabelige studier af disse tilnærmede værdier kan bestemmes nøjagtigt. For at gøre dette, er det kun den værdi, du ønsker at sammenligne med den tilsvarende. Ækvivalent element lig med forholdet mellem relativ atommasse element til dets valens forbindelse. Dette forhold er blevet bestemt korrekte relative atommasse af hvert element.