Lad os tale om, hvordan man kan afgøre, hvilken type hybridisering

Lad os tale om, hvordan man kan afgøre, hvilken type hybridisering, samt overveje den geometriske struktur af molekylet.

Historien om udtrykket

I begyndelsen af det tyvende århundrede har L. Polinglom foreslået en teori om geometri af molekyler med en kovalent binding. Som grundlag for dannelse af en forbindelse blev taget overlapning af elektron skyer. Fremgangsmåden blev kendt som valensbindinger. Sådan bestemme typen af hybridisering af atomerne i forbindelserne? Forfatter af teorien foreslået at tage hensyn til den blanding af hybridorbitaler.

definition

For at forstå, hvordan man kan afgøre, hvilken type hybridisering i de forbindelser, vi forklare, at dette udtryk refererer.

Hybridisering er en blanding af de elektroniske orbitaler. Denne proces er ledsaget af fordelingen af energi i dem, ændre deres form. Afhængigt af hvor meget vil blive blandet S- og p-orbitaler, kan typen af hybridisering varieres. Den organiske forbindelser kulstof kan eksistere i en tilstand sp, sp2, sp3. Der er også mere komplekse former, der involverer, udover SP, d-orbitaler.

Regler for at identificere molekyler uorganiske

Hybridisering kan afsløre udførelsesform for forbindelser med en kovalent kemisk binding med type AWP. A - grundlæggende atom, B - ligand, n - antal af to eller flere. I en lignende situation i hybridiseringen træder kun valenselektronernes orbitaler i hovedsagen atom.

Fremgangsmåder til bestemmelse

Vi taler mere om, hvordan du afgør, hvilken type hybridisering. I kemisk forståelse begrebet antyder energi ændre former og orbitaler. Der er en lignende proces i de tilfælde, hvor der anvendes de elektroner, der tilhører forskellige typer bindingsdannelse.

For at forstå, hvordan man kan afgøre, hvilken type hybridisering, overveje metan molekyle. Dette materiale er det første medlem af den homologe række af mættede (grænse) carbonhydrider. I løbet af CH4 molekyle er tetraeder. Enkelt carbonatom danner en hydrogen-forbindelse lignende energi og længde. For at danne en sådan hybrid sky, der er tre p es og en elektron.

Fire skyer er blandet, og der er fire identiske (hybrid) -type, som har uregelmæssig form otte. Vi kalder denne type af hybridisering SP3. Alle carbonhydriderne i sammensætningen, som kun simpelt (single) binding, er det kendetegnet ved denne form for hybridisering af carbonatom. Bond vinkel er 109 grader 28 minutter.

Vi fortsætter med at tale om, hvordan man kan afgøre, hvilken type hybridisering. Eksempler på den umættede carbonhydrid af ethylen serie give en idé om sp2-hybridisering. For eksempel i en ethylen molekyle af de fire valenselektroner i dannelsen af kemiske bindinger anvendes kun tre. De resterende ikke-hybrid p-elektron går ind i formationen af en dobbeltbinding.

Acetylen er den enkleste repræsenterer klassen SpN2p-2. Det særlige ved denne klasse af kulbrinter er tilstedeværelsen af en tredobbelt binding. Af de fire valenselektroner af carbonatomet kun to ændre deres form og energi, bliver hybrid. De to resterende elektroner, der deltager i dannelsen af to dobbeltbindinger, bestemmelse af den umættede karakter af denne klasse af organiske forbindelser.

konklusion

Behandlingen af spørgsmålet om kovalent kemisk binding af organiske og uorganiske stoffer, overveje hybridiseringen atomorbitalers. I dette tilfælde er der en tilpasning af deres energi og form. Elektronisk, beliggende nær kernen af atomet bundet, kendetegnet ved et sæt orbitaler der besidder identiske kvantetal. Oplysninger om typen af hybridisering gør det muligt at vurdere de kemiske egenskaber af stoffet.