Natriumcarbonat, natriumhydrogencarbonat - mest interessante

Kemi - interessant videnskab, der forklarer det meste af den sker omkring os processer og fænomener. Desuden er disse fænomener ikke begrænset til blot at opløse sukker i en kop te eller hydrolyse- midler, som ofte danner grundlag for en given industriel proces, men også så kompleks som skabelsen af organisk stof uden en levende organisme. Med andre ord, den kemi - videnskaben om livet i form af de fleste forekommende fænomener omkring os. Kemi kan fortælle alt om syrer, baser, salte og baser. På en af de sidste vil blive diskuteret yderligere - natriumcarbonat. Lad os se på alt relateret til natriumcarbonat fra den kemiske formel og slutter brug i industrien og livet.

Således, natriumcarbonat, hvis formel skrives som følger: Na2CO3, - er et salt af kulsyre, som også kaldes natriumsaltet af kulsyre eller soda. Dette materiale vises som en simpel hvidt pulver sammensat af fine korn, som ikke har nogen lugt og ubehagelig smag tilstrækkeligt. Det kan forårsage alvorlig forgiftning og sår i mave-tarmkanalen, hvis du falder i den menneskelige krop i store mængder. Strukturformlen er som følger: to ét par elektroner af natrium bundet til oxygenatomerne (per natrium atom har en oxygen), oxygenatomer forbundet med enkeltbindinger til et carbonatom, og carbon, i et samme vinding, der er forbundet til fire (to par) elektroner med et oxygenatom. Således ser vi følgende interessant billede: natrium- atomer bliver positive ioner med fyldninger +1, oxygenatomer og som har en negativ ladning på -2, og carbon, som gav fire-elektron har en ladning på +4. Således, natriumcarbonat, eller rettere, sit molekyle har polaritet i nogle steder.

Der er også et lidt anderledes salt: natriumhydrogencarbonat, NaHCO3 der har den kemiske formel, som også kan forårsage forgiftning hvis kommer ind i kroppen. Natriumhydrogencarbonat reagerer med mere aktive end natrium, metaller, hvor natrium vosstanavlyavaetsya. Selv dette salt kan omsættes med et alkalimetal af mere aktive og vil genoprette natrium. Hvis imidlertid hydrolysen af saltet, skal det bemærkes, at natriumhydroxid - en stærk base, og kulsyre er temmelig svag i naturen, så primært for at give basen og in vitro vil alkalisk miljø, at erkende, at man kan bruge phenol-phthalein (farveopløsning salt blodrød).

Taler om natriumcarbonat, behøver de kemiske egenskaber af som ikke adskiller sig fra de kemiske egenskaber af hydrogen, kan det bemærkes, at hvis smelten og udføre elektrolyse af saltopløsningen, den "adfærd" dem vil være helt identiske. Lad os se.

Elektrolyse af natriumcarbonat smelte ende, der er fremhævet carbonation og to mol natrium. Hvis imidlertid hydrolysen af saltopløsningen, vil det resultere i billedet: hydrogenet genvindes ved anoden, katoden - hydroxygruppe i slutningen viser sig, at forblive carbonatanion og to mol natrium.

Det er også muligt, og det skal bemærkes, at natriumcarbonat reagerer med stoffer såsom en stærk syre, fx salpetersyre, saltsyre eller svovlsyre. Den er substitueret, dvs. genvundet kulsyre, som derefter nedbrydes til vand og carbondioxid eller carbondioxid, og det opnåede salt af syren, som blev sat til natriumcarbonat.

Omtrent det samme billede opnås ved tilsætning af en opløselig (og ingen andre, ellers vil reaktionen ikke gå!) Salt er en stærk syre, men reaktionsprodukterne har få gas, sediment eller vand.