Svovloxid

Svovl er fordelt i jordskorpen, det tager det sekstende plads blandt de andre elementer. Det forekommer både i den frie tilstand, og i bundet form. Metalliske egenskaber er karakteristiske for denne kemiske element. Dens latinske navn «Sulphur», betegnet S. Elementet indgår i de forskellige ioner af forbindelser indeholdende oxygen- og / eller hydrogenformer mange stoffer, der tilhører klasserne af syresalte og flere oxider som hver kan betegnes som et svovloxid med tilsætning af tegn, der repræsenterer en valens. Oxidationstrin, hvori den udviser forskellige forbindelser +6, +4, +2, 0, -1, -2. Kendte svovloxider med forskellige oxidationstrin. Den mest almindelige - det dioxid og svovltrioxid. Mindre kendt er svovlmonoxid, og højere (undtagen SO3), og de lavere oxider af dette element.

svovlmonoxid

Den uorganiske forbindelse kaldet svovloxid II, SO, udseende denne forbindelse er en farveløs gas. Ved kontakt med det ikke er vandopløseligt, og reagerer med det. Denne forbindelse er meget sjældent, hvilket forekommer kun i sjældne gasformige medium. SO molekyle er termodynamisk ustabile og omdannes til at begynde med S2O2, (jf disvovlbinding gas svovl eller peroxid). På grund af den sjældne forekomst af svovl kulilte i vores atmosfære og lav stabilitet af molekylet er vanskeligt fuldt ud at identificere faren for stoffet. Men i en mere kondenseret eller koncentreret oxidform bliver til peroxid, som er relativt giftigt og ætsende. Denne forbindelse var også meget brandfarlige (dette ligner en funktion af methan) opnås ved at brænde svovldioxid - giftig gas. Svovloxid detekteret var omkring 2 Io (en af Jupiter satellitter) i atmosfæren af Venus og det interstellare medium. Det antages, at på Io, er det resultatet af vulkanske og fotokemiske processer. Grundlæggende fotokemiske reaktioner er som følger: O + S2 → S + SO og SO2 → SO + O.

svovldioxid

Svovloxid IV eller svovldioxid (SO2) er en farveløs gas med en skarp lugt kvælende. Ved en temperatur på minus 10 C, den går i flydende tilstand og ved en temperatur på minus 73 C størkner. Ved 20 ° C i 1 liter vand opløser ca. 40 volumener SO2.

Denne svovloxider opløses i vand danner svovlsyrling, som er dens anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Det interagerer med baser og basiske oxider: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O og SO2 + CaO → CaSO3.

For typiske egenskaber af svovldioxid og et oxidationsmiddel og et reduktionsmiddel. Det oxideres med atmosfærisk oxygen til svovltrioxid i nærvær af en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Med stærke reduktionsmidler, såsom hydrogensulfid, spiller rollen som en oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Svovldioxid anvendes i industrien hovedsagelig til fremstilling af svovlsyre. Svovldioxid er produceret ved afbrænding svovl- eller jernsulfider: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

svovltrioxid

Svovl Oxide VI eller svovltrioxid (SO3) er et mellemprodukt, og ikke har nogen selvstændig betydning. I udseende er det en farveløs væske. Det koger ved en temperatur på 45 C og under 17 C er omdannet til en hvid krystallinsk masse. This højere oxider af svovl (med graden af oxidation af svovlatomet + 6), kendetegnet ved ekstrem hygroskopicitet. Med vand danner svovlsyre: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Opløst i vand, udsender store mængder varme, og hvis ikke tilføje gradvist, og straks en stor mængde af oxid, da en eksplosion kan forekomme. Svovltrioxid er letopløseligt i koncentreret svovlsyre til dannelse af oleum. SO3 indhold på op til 60% oleum. Til dette svovlforbindelse er kendetegnet ved alle egenskaber en sur oxid.

Højere og lavere svovloxider

Højere svovloxider udgør en gruppe af kemiske forbindelser med formlen SO3 + x, hvor x kan være 0 eller 1. Monomeren oxid SO4 indeholder peroxogrupper (OO) og karakteriseret som oxid SO3, graden af svovloxidation +6. Denne svovloxid kan fremstilles ved lave temperaturer (under 78 C) i reaktionen SO3 og atomart oxygen eller fotolyse af SO3 i blandingen med ozon.

Lavere svovloxider udgør en gruppe af kemiske forbindelser bestående af:

• SO (svovloxider og dens dimer S2O2);
• S2O;
• SnO svovlmonoxider (er cykliske forbindelser bestående af ringe dannet af svovlatomer, hvor n kan være fra 5 til 10);
• S7O2;
• polymere svovloxider.

Interesse i de lavere stigning svovloxider. Det skyldes behovet for at undersøge deres indhold i terrestriske og udenjordiske atmosfærer.