Syresalte

Hvis de sure et eller alle hydrogenatomer er substitueret med en anden kation, såsom kemisk stof kaldet salt. Metal eller ammonium gruppe i et molekyle har altid en positiv oxidationstilstand og kaldes kationer. Syrerest kaldes anion. Alle salte dannet med metaller, der hører til gruppe IA i det periodiske system, er opløselige. Med hensyn til salte dannet IIa gruppe metaller, deres opløselighed varierer.

Der medium, hvis alt hydrogenet molekyle i den polybasiske syre er substitueret med en anden kation, samt sure salte, hvis, foruden de metalkationer eller ammonium er til stede en positivt ladet hydrogen. Som et eksempel kan normale salte nævnes:

- magnesiumsulfat MgSO4;

- aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3;

- ammoniumphosphat (NH4) 3PO4;

- natriumcarbonat Na2CO3.

Dissociation af saltene sker medium ved de positive metalkationer og negative anioner syrerest. Betegnelse gennemsnitlige salte afledt af en syre og navnene på dens dannende kation.

Sure salte dannes ved delvis substitution af hydrogen på et metal eller ammoniumgruppe. Således, de består af et metal, hydrogen og en syrerest. Deres dannelse er kun mulig for polyvalente syrer. Eksempler på sådanne forbindelser:

- natriumhydrogencarbonat NaHCO3;

- natriumdihydrogenphosphat NaH2PO4;

- natriumhydrogenphosphat Na2HPO4;

- kaliumhydrogensulfat KHSO4.

I deres nuværende titel præfikset "hydro" (hvis en usubstitueret hydrogen kation) eller "dihydro" (hvis der er to usubstituerede hydrogenkationer).

De vandige opløsninger af syresalte dissocieres til negative anioner i form af anioner, samt to typer af positive kationer (metalioner og hydrogen): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hydrolysebetingelser sure salte dannet med stærke syrer, vandige medium har en pH på mindre end 7, deraf navnet af disse salte. Hydrolysen af sure salte afledt af svage syrer (for eksempel brint), opløsningen er neutral eller alkalisk, dvs. en pH på mindst 7.

Om der kan opnås de gennemsnitlige salte som et resultat af interaktion af metallet med syre, og andre metoder, fremstillingen af syresalte baseret på reaktionen med et overskud af:

• en polybasisk syre med en gennemsnitlig salt. Således opnåede natriumhydrogensulfat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vandopløseligt diammoniumphosphat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eller calciumcarbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• en polybasisk syre med en base. For eksempel baseret på modtagelse af dihydrogen er barium reaktionsligning: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Påvirkning alkali- syresalte, da de er produkter fra ufuldstændig neutralisering kan opnå en høj salt igen;

• sure oxid med alkali således opnåede calciumcarbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Det er kendt, at carbonhydrider ikke findes i de elementer, der vender mod højre i det periodiske system Gruppe Ila, og der opnås faste carbonhydrider kun for gruppen Ia elementer.

Salt er meget udbredt i forskellige brancher, men fra nogle generelle retninger af deres anvendelse ikke er som alle individuelt. Anvendelse af denne type af salt afhænger af egenskaberne af kemiske forbindelser og bestemmes af økonomiske gennemførlighed.

Således kan for eksempel, ammonium hydrogenphosphat (NH4) 2HPO4 anvendes som phosphor-ammonium-kompleks gødning i landbruget. Desuden er denne forbindelse anvendt i brandbekæmpelse: brandbeskyttelse de behandler forskellige strukturer. Også, (NH4) 2HPO4 anvendes som additiver i fremstillingen af visse kvaliteter af cigaretter.

Natriumhydrosulfittet NaHSO3 anvendes til blegning af forskellige materialer og fotos.

Calcium bisulfit Ca (HSO3) 2 er et værdifuldt råmateriale til fremstilling af cellulose fra træ.

Bisulfiter, der er sure salte af svovlsyrling, H2SO3, del af lægemidlet epinephrin, og som anvendes i molekylærbiologi.

Hydrogensulfates KHSO4 og NaHSO4 natrium kalium anvendes som et flusmiddel i ikke-jernholdige metallurgi.

Natriumhydrogencarbonat NaHCO3 - stof, de fleste af de kendte syreadditionssalte. Hans løsladelse i Sterlitamak (virksomheden "Soda") i henhold til de angivne forskrifter i GOST 2156-76. Natriumhydrogencarbonat anvendes inden for fødevare-, kemiske og farmaceutiske industrier, i medicin og i hverdagen.