Brintmolekylet diameter, formel struktur. Hvad er massen af brintmolekylet?

Ved periodiske system nummer 1 er den mest almindelige element i universet - hydrogen. Dens fordeling i procent er tæt på 75%. Laveste dens indhold bemærket i atmosfæriske lag - 0,0001%. Jordskorpen indeholder 1 vægt% af gassen. Den største mængde deraf angivet i vand: 12%. På vores planet, det er den tredje mest almindelige grundstof.

Beskrivelse element

En hydrogen molekyle, hvis formel er N-H eller H2, udstyret med fysiske og kemiske egenskaber.

Hydrogen er en gas, der ikke har nogen farve, ingen lugt. Placering af hydrogen i tabel 1 på stedet på grund af det faktum, at under forskellige omstændigheder, kan dette element manifestere sig som et metal eller som en gas. På dens ydre elektron orbitaler er 1, som kan give hydrogen (metalegenskaber) eller tage en anden (gas kvalitet).

Diameteren af hydrogen molekylet er lig med 27 nm.

Diameter 1A er et hydrogenatom, radius - 0, 41 A.

egenskaber

Den fysiske indeholder følgende:

1. Kogepunkt - 256 ° ^C.
2. Smeltepunkt: -259,2 ^° C
3. luftmassen (D) - 0,069.
4. Hydrogen er dårligt opløseligt i vand.

De kemiske egenskaber er som følger:

1. Upolære molekyler binding mellem partiklerne har en energi på 436 kJ / mol.
2. Termisk dissociation temperatur er 2000 ° ^C.
3. Den reagerer med:

• halogener;
• oxygen;
• svovl;
• nitrogen;
• nitrogenoxid;
• aktive metaller.

Arten af betingelser, hydrogen sker både i naturlig form og i form af isotoper protium, deuterium og tritium.

molekylstruktur

Molekyle element har en enkel struktur. Sammensætningen af brintmolekylet er repræsenteret ved to atomer, der konvergerende at danne et ikke-polær kovalent binding, samt et elektronpar. Strukturen af et atom er 1 positivt ladet kerne, omkring hvilken flytter et negativt ladet elektron. Denne elektron ligger på 1s orbital.

H - + H = 1e denne hydrogenion er positiv.

Dette udtryk indikerer, at hydrogen har lignende parametre med grundstoffer fra gruppe 1 i det periodiske system, som er alkalimetal- (lithium, natrium, kalium), giver en enkelt elektron i den ydre orbitale.

H + H = 1e negativ hydrogenion.

Denne ligning viser, at hydrogen er beslægtet med tilsvarende elementer i gruppe 7, som er i stand til at modtage gassen og de manglende elektroner i sin ydre elektron niveau. Sådanne gasser indbefatter: fluor, chlor, brom, osv ..

Sammensætningen af brintmolekylet er vist grafisk i det følgende.

Afstanden mellem hydrogenatomerne r = 0,74 A, mens summen af baneradius er 1,06 A. Det påvirker dybden af overlapning af elektron skyer og holdbar, stabil hydrogenbinding.

Hydrogenatomet er den mest basiske i beskaffenhed atom. protonkernemagnetisk størrelse er 10,5 A, og diameteren af et atom er 0,1 nm.

Molekyler isotoper har en særlig struktur. Protium atomkerne består af kun én proton. Betegnede isotop: 1H.

Nuklear struktur ligner et kompleks af en proton og en neutron (2H).

3H - tritium - i sin atomare struktur er udstyret med en kerne af 1 proton og to neutroner.

vægt

I videnskaben er der formler som beregner, som er lig med massen af brintmolekylet. Med hensyn til elementet definere molekylære og atommasse.

Molarmasse brintmolekylet beregnes ved den almene formel:

M = m / n, hvor m - er massen af et stof, n - deres antal.

Atomic masse svarende til 1008 amu Følgelig den relative vægt af molekylet er også lig med 1,008. Da hydrogen molekylet består af to atomer, den relative atomvægt er 2,016 a. e. m. Vægten af brintmolekylet udtrykkes i gram per mol (g / mol).

Værdien af naturligt forekommende

Det vigtigste spørgsmål i naturen, der danner et kompleks med hydrogen i oxygen er vand. Vand - livets kilde, så den brint - det er et afgørende element.

Af 100% af alle de grundstoffer, der udgør organismeniveauet medium 1/10 af, eller 10%, tegnede sig for hydrogen. Ud over vand, det er i stand til at opretholde den kvaternære struktur af proteinet, hvilket er muligt på grund af hydrogenbinding.

Princippet om komplementaritet af nukleinsyrer finder også sted med effekten af hydrogenmolekyler. Plantecellen H deltager i fotosyntesen, biosyntese, i energioverførsel over membranen kanaler.

ansøgning

I den kemiske industri, hydrogen er bredt anvendelig. Det tilsættes til fremstilling af plastprodukter, sæbefremstilling samt ammoniak og menthol produktion.

Fødevareindustrien: i formuleringen af fødevareprodukter, er hydrogen tilsættes som et fødevaretilsætningsstof E949. En sådan komponent kan ses på emballagen af margarine, vegetabilske olier. E949 tilsætningsstof tillades af fødevareindustrien i Den Russiske Føderation.

Hydrogen blev engang involveret i luftfartsindustrien, da stoffet er lettere end luft. Så i 30'erne i sidste århundrede, denne type af gasfyldte balloner og luftskibe. Trods af sin lave pris og brugervenlighed, hydrogen standsede snart anvendelse som fyldstof, som de tilfælde af eksplosioner fly.

I dag er gas, der anvendes som brændstof, der anvendes i flyindustrien. Men dens anvendelse opfattelse, metoder til motorer i personbiler, lastbiler, fordi elementet under forbrænding ikke udleder i atmosfæren af skadelige urenheder, og derfor er miljøvenlig.

En integreret bestanddel af hydrogenisotoper vises i sammensætningen af mange lægemidler. Deuterium anvendes i farmakologiske undersøgelser for at bestemme funktionen og virkninger af lægemidlet i kroppen. Tritium anvendes i radiodiagnose element afgrænser biokemiske reaktioner metaboliske enzymer. Hydrogenperoxid er et medlem, som er et desinfektionsmiddel.