Calciumoxid. Fysiske, termiske og kemiske egenskaber. Ansøgning.

Calciumoxid - en hvid krystallinsk forbindelse. Andre navne for dette stof - kalk, calciumoxid, "Killer Bee", "brændt kalk". Calciumoxid hvis formel CaO, og dets reaktionsprodukt med (H2O) vand - Ca (OH) 2 ( "pushonka" eller læsket kalk) har fundet bred anvendelse i byggesektoren.

Sådan får calciumoxid?

1. Industriel fremgangsmåde til fremstilling af stoffet er i termisk (under varme) udvidelse af kalksten (calciumcarbonat) :

CaCO3 (kalksten) = CaO (calciumoxid) + CO2 (kuldioxid)

2. Calciumoxid kan også fremstilles ved omsætning af enkle stoffer:

2Ca (calcium) + O2 (oxygen) = 2CaO (calciumoxid)

3. En tredje fremgangsmåde til fremstilling af calciumoxid er termisk nedbrydning af calciumhydroxid (Ca (OH) 2) og calciumsalte af flere oxygenholdige syrer:

2Ca (NO3) 2 (calciumnitrat) = 2CaO (afledt stof) + 4NO2 (nitrogenoxid) + O2 (oxygen)

Fysiske egenskaber af calciumoxid

1. Udseende: krystallinsk forbindelse af hvid farve. Skrive krystalliseret natriumchlorid (NaCl) i ansigtet centreret kubisk krystalgitter.

2. Molvægt af ex 55.07 g / mol.

3. Tætheden er 3,3 g / santimetr³.

Termiske egenskaber af calciumoxid

1. Smeltetemperaturen er 2570 grader

2. kogepunkt 2850 grader

3. Det molære varmekapacitet (ved standardbetingelser) er 42.06 J / (mol · K)

4. dannelses-enthalpi (under standardbetingelser) på -635 kJ / mol

De kemiske egenskaber af calciumoxid

Calciumoxid (CaO formel) - er en grundlæggende oxid. Derfor kan det:

- opløselig i vand (H2O) med frigivelse af energi. Dette danner calciumhydroxid. Denne reaktion er som følger:

CaO (calciumoxid) + H2O (vand) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxid) + 63,7 kJ / mol;

- reagerer med syrer og sure oxider. I denne dannelse af saltet. Her er nogle eksempler på reaktioner:

CaO (calciumoxid) + SO2 (svovldioxid) = CaSO3 (calciumsulfit)

CaO (calciumoxid) + 2HCl (saltsyre) = CaCl2 (calciumchlorid) + H2O (vand).

Anvendelsen af calciumoxid:

1. De vigtigste volumener før os stoffer, der anvendes i produktionen af silica mursten i konstruktionen. Tidligere blev brændt kalk anvendt som kalk cement. Hans blev fremstillet ved at blande den med vand (H2O). Den resulterende calciumoxid ledes ind hydroxidet som derpå, ved at absorbere atmosfærisk kuldioxid (CO2), stærkt hærdet, bliver til calciumcarbonat (CaCO3). Trods de lave omkostninger ved denne fremgangsmåde nu cement kalk er næsten aldrig anvendes i byggeri, som det har evnen til at absorbere og godt akkumulere en væske.

2. Som calcia ildfast materiale egnet som et billigt og let tilgængeligt materiale. Kondenseret calciumoxid har en resistens over for vand (H2O), hvilket tillader dets anvendelse som et ildfast, hvor anvendelsen af dyre materialer upraktisk.

3. I laboratorier Principal anvendelse af calciumoxid til tørring stoffer, der ikke reagerer med det.

4. I fødevareindustrien stoffet registreret som tilsætningsstof under E 529. betegnelsen anvendes som en emulgator til oprettelse af en homogen blanding af ikke-blandbare med hinanden stoffer - vand, olie og fedt.

5. I industrien calciumoxid anvendes til at fjerne svovldioxid (SO2) fra røggasser. Er sædvanligvis 15% vandopløsning. Som et resultat af den reaktion, i hvilken interagerer hydratkalk og svovldioxid, gips opnået CaCO4 og CaCO3. I eksperimenterne forskere søgt indikator i 98% otchistki røg af svovldioxid.

6. Anvendes i særlige "samogreyuscheysya" retter. Fartøj med en lille mængde calciumoxid er anbragt mellem de to vægge af beholderen. Når gennemboring af kapslen i vand reaktionen begynder med frigivelsen af nogle varme.