Chloroform - hvad er det? Fremstilling og anvendelse virkning af chloroform

Opdagelsen af mange kemikalier er ikke tilsigtet og utilsigtet, under syntesen, eller undersøgelse af et stofs egenskaber. Men mange af de uheld opdagede stoffet bliver meget vigtig, er de ikke blot anvendes i kemi, men også medicin, industri og andre områder. Lige op til disse stoffer og beslægtet chloroform, som vil blive diskuteret yderligere.

navn

Navnet på stoffet har flere sorter. Faktisk ligesom alle organiske forbindelser, det adlyder love fælles nomenklatur molekyler trivialnavne og titel, baseret på sammensætningen af molekylet.

Derfor, for at den kloroform der findes flere versioner af navnet:

• carbon trichlorid;
• chloroform;
• trichlormethan.

Chloroform: hvad er det? Du kan fortælle fra den ønskede forbindelse, og kan betragte den geometriske struktur af et molekyle.

molekylstruktur

chloroform molekylet består af tre atomer af chlor og et hydrogenatom, hvert atom er forbundet med en central carbon. Væsentlige, trichlormethan molekyle - et produkt radikal substitution af hydrogenatomer med chloratomer i methan molekyle, når de udsættes for visse betingelser.

I dette tilfælde alle af C-CL fuldstændig lige, stærkt polære. C-H-bindinger i forhold til andre bindinger forekommer i molekylet bliver endnu mere polarisering bliver ekstremt sårbare. Derfor, i den videre bearbejdning af molekylet P-H-binding let revet og hydrogen er erstattet med andre atomer (fx chlor, også med dannelsen af carbontetrachlorid).

Overvej, hvordan ser kloroform. Formlen er: CHC _3. Strukturformlen af følgende form:

Begge strukturer er en kemisk stof, der bærer chloroform. Formlen viser, at molekylet er stabil og reagere strenge betingelser skal anvendes.

fysiske egenskaber

Fysiske egenskaber kan karakteriseres som følger: trichlormethan:

1. Under normale betingelser (stuetemperatur, normalt atmosfærisk tryk på 100 kPa, fugt ikke er højere end 80%) af stoffet er stærkt lugtende væske med ingen farve. Duften af chloroform skarpe nok tung, omsluttende, ligesom lugten af ether. Smagen af den søde ting, men du kan ikke prøve det, fordi det er ekstremt giftigt.
2. Den vanduopløselige, stand til at opløse kun i de forskellige typer af organiske opløsningsmidler. Da vand kan også danne en lav-koncentration (0,23%) opløsning.
3. Kogepunktet af denne forbindelse er lavere end den for vand er ca. 62 ⁰ C.
4. Smeltepunkt skarpt negativ, -63,5 ⁰ C.
5. Chloroform tæthed på mere end densiteten af vand og beløber sig til 1,483 g / ^cm3.
6. Stærk udpræget toksisk karakter af stoffet om virkningerne på organismen, refererer til en gruppe af narkotiske stoffer.

Ved opløsning i vand trehloristy carbon stand til at danne azeotrope blandinger. I denne chloroformopløsning er 97,5%, og kun 2,5% vand. Kogepunktet af opløsningen reduceret sammenlignet med den for ren trichlormethan og er 52 ⁰ C.

kemiske egenskaber

Ligesom alle chloreret methan, chloroform viser nogen reaktivitet. Derfor er der ikke meget reaktion, typisk for ham. For eksempel behandling af klor molekyler under processen til fremstilling af derivater af methan. Til denne væske er taget chloroform, forekommer reaktioner efter typen af radikal-mekanisme kræver ultraviolet stråling som en forudsætning og lyskvanter.

_CHCl3 + CL ₂ = CCL ₄ + HCL

Ifølge reaktionsligningen viser, at produktet er fuldt chlorerede methan - carbontetrachlorid. Sådanne reaktioner er én måde at opnå tetrachlormethan i branchen.

Også kemiske egenskaber indbefatter azeotrop blanding med vand, som er i stand til at give chloroform. Hvad er det? Det vil sige, en sådan løsning på kogende komponenter ikke undergår nogen ændringer. Ved kogning denne blanding kan ikke opdeles i fraktioner.

En anden type af reaktioner, som kan komme ind chloroform er substitution af halogenatomer andre atomer eller funktionelle grupper. For eksempel ved reaktion med vandigt natriumhydroxid , danner natriumacetat:

chloroform + NaOH (aq) = Natriumacetat + Natriumchlorid + vand

Endvidere praktisk signifikant reaktion er omsætningen af chloroform med ammoniak og kaliumhydroxid (koncentreret opløsning) som følge af en sådan interaktion, en cyanid.

Chloroform + ammoniak + kaliumhydroxid = KCN + kaliumchlorid + vand

Opbevaring kloroform

I lyset trichlormethan nedbrydes med dannelsen af farlige, giftige produkter:

Chloroform phosgen = + Saltsyre + klor + molekylær kuldioxid

Derfor bør betingelserne for opbevaring af chloroform være særlige - hætteglas med mørkt glas med en stram tilproppet. Flaske selv skal opbevares væk fra sollys.

modtagelse

Fremstilling chloroform blev udført på flere måder.

1. En flertrinsproces chloreringen af methan, der opstår ved en radikal mekanisme under påvirkning af ultraviolet lys og varme. I dette tilfælde er resultatet ikke kun chloroform, men de tre andre produkter: chlormethan, dichlormethan og carbontetrachlorid. Reaktionen er som følger:

_CH4 + CL ₃ = _CH2 CL + HCL - chlormethan dannet og hydrogenchlorid

CL + _CH3 = _CH2 CL ₂ CL ₂ + HCL - dichlormethan og dannede hydrogenchlorid

_CH2 CL ₂ + CL ₂ = _CHCl3 + HCL - dannet trichlormethan (chloroform), og hydrogenchlorid

_CHCl3 + CL ₂ = CCL ₄ + HCL - former tetrachlormethan og hydrogenchlorid

På denne måde syntesen trichlormethan industrien.

2. Samspillet mellem blegning pulver og ethylalkohol. Denne laboratoriemetode.

3. Fremstilling af elektrolytisk chloroform (elektrisk strøm) til alkalimetalchlorider i atmosfæren acetone eller ethylalkohol. Også en laboratoriemetode til fremstilling af trichlormethan.

rengøring

Efter kloroform er modtaget, skal det renses. Efter alt, hvis det anvendes til medicinske formål, at indholdet af urenheder i det er simpelthen uacceptabelt. Hvis målprogrammet specifikationer, bør indholdet af fremmede stoffer begrænses.

Der kan være forskellige urenheder, som omfatter chloroform. Hvad er det? Hvad er de?

• Ethylalkohol.
• Hydrogenchlorid.
• Phosgen.
• Klor.

Der er to primære måder at rense disse urenheder fra chloroform:

• rigelige skylning med vand efterfulgt af tørring (lad det helt slippe af med ethanol);
• trichlormethan vasket med stærk syre, derefter med en stærk base efterfulgt af vand. Efterfølgende behandling tørres ved anvendelse af et dehydratiseringsmiddel - calciumchlorid. Materialet bliver derefter fraktionsdestilleret på en søjle.

Historien om opdagelsen

Siden hvornår er kendt for chloroform? Hvad er det, og hvad er det brugt før? Prøv at forstå.

Den første omtale af dette stof gælder for 1831. Det var da en kemiker fra Guthrie Harbor blev modtaget trichlormethan. Men formålet med det ikke var stoffet, det var det bedste biprodukt. Den kemiker søgte også opløsningsmidler til gummi, eksperimenteret og ved et uheld fik kloroform.

I samme år, og et år senere en anden to forskere uafhængigt opnået ved eksperimenter dette stof. Det Yustas None (der ydet et stort bidrag til udviklingen af kemi) og Eugen Subereyn. Deres opgave var at finde et bedøvelsesmiddel, og de fandt det. Vi fandt imidlertid, ud over denne effekt af chloroform og begyndte at bruge det senere, kun med 1840'erne.

Strukturformlen og interaktionen af atomer i molekylet for at lære og styrer konstruere kemiker Dumas i 1834 år. Han foreslog og sikrede kloroform sit navn, der blev givet til ære for myrerne. Med latinske ant udtalte formiata, som er indeholdt i disse insekter myresyre er i stand til at danne fra chloroform. På dette grundlag og for at identificere sit navn.

Den biologiske effekt på det menneskelige

Det retfærdiggør dets anvendelse som et bedøvelsesmiddel chloroform. Effekt på mennesker er meget specifik, som dækker flere vigtige organsystemer.

Graden af indflydelse afhænger af faktorer som:

• koncentration inhaleret stof;
• anvendelsens varighed;
• måde at få inde.

Når det kommer til ren, medicinsk chloroform, så dens brug er strengt doseres nøjagtigt og lokalt. Derfor mulige kontraindikationer implementeret et par. Hvis vi taler om kloroform til at fordampe i luften og inhalerede del af hans person, handlingen her er langt mere alvorlig og ødelæggende.

Således kan inhalation af trichlormethan i løbet af 10 minutter forekomme luftveje ødem, pulmonal spasmer, hoste, ondt i halsen. Hvis virkningen stopper ikke forgiftningen sker med det samme. Det vil blive ramt af nervesystemet (og hoved og rygmarv), muligvis fatal.

Også skadelig virkning på lever, nyrer og fordøjelsesorganer har chloroform. Dens effekt er især skadeligt, hvis den tages i opløsning. Observeret efter organismens reaktion på modtagelsen af chloroform:

• svimmelhed;
• opkastning og kvalme;
• vedvarende hovedpine;
• centralnervesystemet depression og som et resultat, træthed;
• feber;
• allergiske udslæt, hud rødme.

Forskning og forsøg på forskellige dyr har vist følgende resultater:

1. Lang tids brug af kloroform i en væske forårsager afbrydelse af graviditet, flere patologi og mutagenese af kommende generationer.
2. Når den atmosfæriske levetid chloroformekstrakter dyr var trykket, træg og varigheden af deres liv er reduceret betydeligt.
3. Baseret på forsøg med mus blev det konkluderet, carcinogenicitet trichlormethan.

Disse resultater blev opnået kemikere og læger i undersøgelsen af virkningerne på levende organismer af kloroform.

Anvendes i medicin

Den første omtale af medicinske anvendelser af stoffet er rodfæstet i år 1847. Det var der en videnskabsmand, en læge, en kemiker Holmes Coote først foreslået at anvende chloroform som et bedøvelsesmiddel. Effekt på mennesker, det havde på driftsperioden er positiv - en komplet nedlukning af bevidsthed, der ikke er fremsat følelser.

Men senere, når patienten genvandt bevidstheden, blev det afsløret, at han ikke stopper kvalme, opkastning. Så allerede etableret mere præcise regler for anvendelsen af stoffet for at undgå sådanne konsekvenser.

En meget vigtig rolle i indledningen til medicin chloroform spillet engelsk fødselslæge Dzheyms Simpson. Det var ham, der viste sig at være den positive effekt af forbindelsen og under fødslen processen.

Der var imidlertid flere nye, sikre og moderne bedoevelsesmetoder end chloroform over tid. Dens anvendelse i medicin er stort set forsvundet. I dag bruges det i form af:

• komponent salve til udvendig påføring;
• som en udvidelse af bedøvelsesmidlet i kombination med andre stoffer, og kun ved meget lave koncentrationer;
• som dråber lindre kvalme og opkastning.

Industrielle applikationer

Industrien har også brugt chloroform. Dens anvendelse angår forskellige kemiske synteser, hvor den spiller rollen som opløsningsmiddel affedtningsmiddel, primær eller sekundær komponent for vigtige stoffer, der anvendes på alle områder af menneskelig aktivitet.