Hvad er den exciterede tilstand af atomet

. I 1905 af J. Thompson først foreslået model af atomare struktur, ifølge hvilken det er positivt ladet bolden inden i hvilken er anbragt med en negativ ladning partikler - elektroner. Elektrisk neutralitet atom forklaret ligning bold ladning og alle dens elektroner.

I stedet for denne teori i 1911, kom til den planetariske model, skabt af Rutherford: i midten af kernen stjerne, udgør hovedparten af alle atomer i kredsløb omkring elektronerne, planeterne kredser. Men yderligere eksperimenter, rejse tvivl om rigtigheden af modellen, hvis resultater. For eksempel formlerne for Rutherford efterfulgt at hastigheden af elektronerne og deres radier kan varieres kontinuerligt. I et sådant tilfælde ville det bemærkes kontinuerlig stråling over hele spektret. Men resultaterne af eksperimenter indikerer Liniespektre atomer. Der er også nogle andre forskelle. Senere, Niels Bohr foreslog en kvante-model af atomare struktur. Det skal bemærkes, jorden og ophidset tilstand af atomet. Denne funktion gør det muligt, i særdeleshed, forklarer valens af elementet.

Den exciterede tilstand af atomet er et stadium mellem en tilstand med nul effektniveau og højere end det. Ekstremt ustabil, så det er meget flygtigt - varigheden af milliontedele af et sekund. Den ophidset tilstand af et atom opstår, når beskeden til ham mere energi. For eksempel kan kilden udsættes for temperaturer og elektromagnetiske felter.

I forenklet form af den klassiske teori om atomare struktur, at rundt om kernen på bestemte afstande langs cirkulære baner roterer udelelige negativt ladede partikler - elektroner. Hver bane er ikke en linje, som det kan synes, og energien "sky" med flere elektroner. Desuden hver elektron har sin egen centrifugering (rotere om sin akse). Alle elektron orbit radius afhænger af dets energi niveau, så i fravær af ydre påvirkning indre struktur er tilstrækkeligt stabilt. Dens overtrædelse - den exciterede tilstand af atomet -nastupaet når ekstern energi rapport. Følgelig i de endelige baner hvor kraften for interaktion med kernen er små, parret elektron spins og dampet, som følge heraf deres junction forekommer i ubesatte celler. Med andre ord, i overensstemmelse med energibevarelsesloven elektron overgang til de højere energiniveauer er ledsaget af absorption af fotoner.

Overveje et atom i en anslået tilstand af et atom eksempel arsen (As). Dens valens er tre. Hvad er interessant, denne værdi er sandt kun for det tilfælde, hvor medlemmet er i en fri tilstand. Eftersom valensen bestemmes af antallet af uparrede spins, ved modtagelse af ekstern strøm atom på stedet sidste bane observeret dampende partikler med en overgang til den frie celle. Som et resultat, skifter bane. Da energien underniveauer simpelthen vendes, så overgangen tilbage (rekombination), grundtilstanden atomer, ledsaget af udviklingen af den absorberede energi som fotoner tilsvarende. Vender tilbage til eksemplet med arsen: grund af ændringer i antallet af uparrede spin i den exciterede tilstand svarer til valensen af elementet fem.

Skematisk ovenstående er som følger: når de modtager energi udefra del af de ydre atom elektroner er forskudt en større afstand fra nucleus (orbit radius stiger). Men fordi proton i kernen er den samlede værdi af det indre energi af atomet bliver større. I fravær af en kontinuert ekstern energitilførsel er meget hurtige elektron vender tilbage til sin tidligere kredsløb. I dette tilfælde er overskud af sin energi, der frigives i form af elektromagnetisk stråling.