Den interne energi af stoffet

For at besvare spørgsmålet, hvad er det indre energimarked, så lad os huske det eksempel, der førte den skolelærer, der forklarer betydningen af de kinetiske og potentielle energi. I enkle vendinger, den første af dem - er energien af bevægelse, der har nogen bevægelige krop, og den anden - urealiseret evne til at udføre noget arbejde. Og begge disse energier er i stand til at "flow" ind i hinanden.

Lad os bruge et eksempel. På plastoverfladen (blyplade) er et tungmetal bold. Tag det og klatre til højden af armen. Indtil han flyttede til toppen af det punkt, dens kinetiske energi reduceres, og potentiale til at øge og nåede sit maksimum på tidspunktet for standsningen. Men her lader vi gå i bolden, og han var under indflydelse af tyngdekraften styrtdykker. Hvad sker der på dette punkt? Meget enkel: potentiale (lagret) energien omsættes til en accelereret bevægelse. Dette sker så længe bolden ikke falder til overfladen og vil ikke stoppe (hvilket er grunden til vi i eksemplet har en plastik base). Ved første øjekast kan det synes, at energien i bolden forsvandt, men det er ikke tilfældet, da det indre energimarked er steget. Hvis vi nøje undersøge nedstyrtningsstedet, og der er synlig bule i metallet, og bolden deformeres (især hvis han er også i spidsen). Desuden blev tildelt kontaktpunktet varme.

Hvad der sker på det molekylære niveau i metalkonstruktionen? Molekyler, der udgør materialet er forenet med hinanden gensidige kræfter tiltrækning og frastødning. Deformationen forårsager en forskydning af nogle af dem og derved ændre den samlede indre energi. Disse partikler er usynligt for øjet, men har også de kinetiske og potentielle energi. Forskydning i den indre struktur af den faldende energi af de yderligere molekyler. Den interne energi på grund af interaktionen af partikler, derfor er der altid. Dette er en af egenskaberne af stof. Den interne energi - er summen af potentielle og kinetiske energi, iboende i alle molekyler og atomer af kroppen.

Der er en formel til beregning. Et vigtigt punkt - denne metode er kun egnet til beregning af en idealgas. I det den potentielle energi

F = (I / 2) * (m / M) * T * R,

hvor jeg - koefficient af frihedsgrader. Dette tager kun hensyn til antallet af molekyler af m og temperatur T. omgivende I faktiske gasomgivelser skal fremlægges yderligere udfyldt volumen, tryk, struktur af molekylerne selv.

Taler om gensidig transformation af energikilder skal pege Yu R. Mayer. Som et skibs læge, gjorde han opmærksom på forskellen mellem intensiteten af blodet farve fra sejlere og indbyggerne i kolde lande. Efterfølgende var det ham, der pegede på en af de vigtigste energimæssige egenskaber - dens varighed. Det forsvinder ikke, men kun konverteret til andre former, med den samlede værdi er uændret.

Den interne energi af vandet er også genstand for generelle love. For eksempel søfolk velkendt, at efter den sidste storm vandtemperaturen uden for skibet altid højere end før. Dette skyldes det faktum, at den atmosfæriske foran informeret af deres energi vægt af vand, dens opvarmning. Et andet eksempel, som hver person står over for hver dag - det er kogende. Det er tilstrækkeligt at placere en beholder med vand på pladen og omfatter gas, den indre energi af væsken begyndte at stige. Molekyler forberedt ekstra løft deres hastighed øges. Derfor er antallet af indbyrdes kollisioner bliver også større. Men hvis du fjerner kilden til udetemperaturen, vandet køler ned med det samme. Dette sker på grund af den akkumulerede bevægelse i indre energi af partikler. Øvrigt køleprocessen er også en manifestation af loven om bevarelse af: omgivende luft opvarmes og ekspanderes, hvilket gør arbejdet.