Hvad er kulilte? molekylstruktur

carbonmonoxid, også kendt som carbonmonoxid, har en meget stærk molekylstruktur, er inert over for de kemiske egenskaber og er dårligt opløseligt i vand. Denne forbindelse er også yderst giftigt ved indtagelse indånding det forbinder med blod hæmoglobin, og der ophører overførsel ilt til væv og organer.

Kemisk navn og formel

Carbonmonoxid er også kendt under andre navne, herunder carbonmonoxid II. I dagligdagen er det normalt kaldes kulilte. Dette carbonmonoxid er en giftig gas, farveløs og smagløst, lugtfri. Dens kemiske formel - CO, og massen af et enkelt molekyle er 28.01 g / mol.

Virkninger på kroppen

Carbonmonoxid binder til hæmoglobin til dannelse af carboxyhæmoglobin som ikke oxygenbærende kapacitet. Indånding af dampe giver CNS-skade (centralnervesystemet), og kvælning. Den resulterende mangel på ilt forårsager hovedpine, svimmelhed, nedsat hjertefrekvens og respirationsfrekvens, hvilket fører til bevidstløshed og efterfølgende død af organismen.

giftig gas

CO fremstilles ved delvis forbrænding af stoffer indeholdende carbon, såsom i forbrændingsmotorer. Forbindelse 1 indbefatter et carbonatom kovalent bundet til et oxygenatom. Kulilte er meget giftigt, og det er en af de mest almindelige årsager til dødelig forgiftning på verdensplan. Eksponering kan føre til skader på hjertet og andre organer.

Hvad er brugen af kulilte?

På trods af sin alvorlige toksicitet, kulilte er yderst nyttigt - takket være moderne teknologi for at skabe en lang række vitale produkter. Carbonmonoxid men i dag betragtes som en kontaminant altid til stede i naturen, men ikke i en mængde, såsom for eksempel kuldioxid.

Mistaken er dem, der mener, at der ikke er forbindelse kulilte i naturen. CO opløst i den smeltede vulkanske bjergarter ved høje tryk i jordens kappe. Indholdet af carbonoxider i vulkanske gasser varierer fra mindre end 0,01% til 2%, afhængig af vulkan. Eftersom naturlig denne forbindelse ikke er en konstant værdi, nøjagtigt at måle de naturlige drivhusgasser er ikke mulig.

kemiske egenskaber

Carbonmonoxid (CO formel) angår nesoleobrazuyuschim eller ligegyldige oxider. Men ved en temperatur på +200 ^° C reagerer det med natriumhydroxid. Under denne kemiske proces er dannelsen af natriumformiat:

NaOH + CO = HCOONa (myresyre salt).

Egenskaber af carbonmonoxid baseret på dens modstandskraft. Carbonmonoxid:

• kan omsættes med oxygen: 2CO + _O2 = 2CO _2;
• kan reagere med halogener: CO + _Cl2 = COCI ₂ (phosgen);
• Det har den unikke egenskab at genvinde rene metaller fra deres oxider: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• dannende metalcarbonyler: Fe + 5co = Fe (CO ) _5;
• perfekt opløselig i chloroform, eddikesyre, ethanol, benzen og ammoniumhydroxid.

Strukturen af molekylet

To atomer, hvoraf i virkeligheden er et molekyle af carbonmonoxid (CO), bundet tredobbelt binding. To af dem er dannet ved at samle de p-elektroner carbonatomerne med oxygen, og den tredje - takket være den specielle mekanisme grund af 2p orbital af frit carbon og 2p-elektronpar af ilt. Denne struktur tilvejebringer et molekyle med høj styrke.

Lidt historie

Aristoteles i oldtidens Grækenland beskrev de giftige dampe produceret ved afbrænding af kul. Selve mekanismen for død var ukendt. Men en af de gamle metoder til straf var at låse konflikt med loven i dampbadet, hvor gløderne var. Den græske læge Galen foreslog, at i luften er der visse ændringer, der forårsager skade ved indånding.

Under Anden Verdenskrig, gasblandingen med urenheder af carbonmonoxid, blev anvendt som brændstof til køretøjer i de dele af verden, hvor der var en begrænset mængde af benzin og dieselolie. ekstern (med visse undtagelser) generatorer kul eller træ gas er blevet oprettet, men en blanding af atmosfærisk nitrogen, carbonmonoxid, og små mængder af andre gasser, der leveres til gassen blander. Dette var den såkaldte træ gas.

Oxidationen af carbonmonoxid

Carbonmonoxid produceret i den partielle oxidation af carbonholdige forbindelser. CO dannes, når utilstrækkeligt oxygen til frembringelse af carbondioxid (CO _2), for eksempel under driften af ovnen eller forbrændingsmotor i et lukket rum. Hvis oxygen er til stede, såvel som nogle andre atmosfæriske koncentration af kulilte forbrændinger, udstrålende blåt lys, der danner kuldioxid, kendt som kuldioxid.

Kuldioxid er meget udbredt indtil 1960'erne af det sidste århundrede til indvendige belysning faciliteter, madlavning og opvarmning, han havde med en del af brændstoffet som en prioritet komponent. Nogle processer i moderne teknologi som smeltning af jern stadig producere carbonmonoxid som et biprodukt. Unødvendigt forbindelse oxiderer CO til _CO2 ved stuetemperatur.

Er der en CO i naturen?

Om der er kulilte i naturen? En af hans naturlige kilder oprindelse er fotokemiske reaktioner i troposfæren. Disse processer antages at kunne generere omkring 5 × 10 ¹² kg stof e; oday. Blandt andre kilder, som nævnt ovenfor, er vulkaner, skovbrande og andre former for forbrænding.

molekylære egenskaber

Carbonmonoxid har en molmasse på 28,0, hvilket gør det lidt mindre tæt end luft. Bindingslængde mellem to atomer - 112,8 mikrometer. Det er tæt nok til at give en af de stærkeste kemiske bindinger. Begge elementer sammenholdt med CO har omkring 10 elektroner i valensskal for én.

Som regel den organiske carbonylforbindelser der er en dobbeltbinding. Et karakteristisk træk ved CO-molekylet er, hvad der sker mellem atomer stærke triple bond delte elektroner med 6 3 forbundet molekylorbitaler. Siden fire af de delte elektroner stammer fra et oxygenatom og 2 kun fra carbon, en besat med to tilhørende orbital elektroner af _O2, som danner en dipol eller dativ binding. Dette bevirker C ← O polarisering af molekyler med en lille afgift "-" på carbon og en lille ladning "+" på ilt.

De resterende to associerede orbitaler er optaget af en ladet partikel af kulstof og et oxygen. Molekylet er asymmetrisk: oxygen har en større elektrontæthed end carbon og er også lidt positivt ladet i forhold til en negativ carbon.

modtagelse

I industrien opnåelse carbonmonoxid CO den udføres ved opvarmning af carbondioxid uden adgang for luft eller vanddamp med kul:

_CO2 + C = 2CO;

_H2O + C = CO + _H2.

Sidstnævnte kaldes også den resulterende blanding var damp eller syntesegas. Under laboratorieforhold, kulilte II ved at underkaste den organiske syre koncentreret svovlsyre, der virker som et dehydratiseringsmiddel:

HCOOH = CO + _H2O;

_{H2C 2} O ₄ = _CO2 + _H2O

De vigtigste symptomer og hjælp med CO forgiftning

Er kulilteforgiftning? Ja, og meget stærk. Kulilte forgiftning er den mest almindelige fænomen i hele verden. De mest almindelige symptomer er:

• en følelse af svaghed;
• kvalme;
• svimmelhed;
• træthed;
• irritabilitet;
• dårlig appetit;
• hovedpine;
• desorientering;
• sløret syn;
• opkastning;
• besvimelse;
• kramper.

Eksponering for dette giftige gas kan forårsage betydelig skade, hvilket ofte kan føre til langvarige kroniske patologiske tilstande. Carbonmonoxid er i stand til at forårsage alvorlig skade på fosteret hos en gravid kvinde. Ofre, for eksempel efter en brand, bør yde øjeblikkelig hjælp. et presserende behov for at tilkalde en ambulance, giver adgang til frisk luft, rent tøj hæmmer vejrtrækning, lindre, varme. Svær forgiftning er normalt behandles kun under opsyn af læger på hospitalet.

ansøgning

Carbonmonoxid er, som allerede nævnt, er giftigt og farligt, men det er en af de basiske forbindelser, der anvendes i moderne industri til organisk syntese. CO bruges til at fremstille rene metaller, carbonyler, phosgen, carbonsulfid, methylalkohol, formamid, aromatiske aldehyder, myresyre syre. Dette stof anvendes også som brændsel. På trods af sin giftighed og toksicitet, er det ofte brugt som et råmateriale til forskellige materialer i den kemiske industri.

Carbonmonoxid og carbondioxid: Hvad er forskellen?

Og carbondioxid (CO og _CO2) er ofte forveksles med hinanden. Både gasser er lugtfri, farveløs, og begge har en negativ indvirkning på det kardiovaskulære system. Både gasser kan optages i kroppen ved indånding, hud og øjne. Disse forbindelser når de udsættes for levende organismer deler en række symptomer - hovedpine, svimmelhed, kramper og hallucinationer. De fleste mennesker næppe gøre forskellen og ikke indser, at udstødningsgas, der udsendes som CO, og CO _2. Inde i stigning i koncentrationen af disse gasser kan være skadelige for menneskers sundhed og sikkerhed, med forbehold af deres indflydelse. Hvad er forskellen?

Ved høje koncentrationer af både kan være dødelig. Forskellen ligger i, at _CO2 er en fælles naturgas, er nødvendig for alle plante- og dyreliv. CO er ikke hverdagskost. Dette biprodukt iltfri forbrænding. Den kritiske kemiske forskel er, at CO ₂ har et carbonatom og to oxygenatom, hvorimod kun CO dem en efter en. Kuldioxid er ikke-brændbar, mens kulilte er mere tilbøjelige til at bryde i brand.

Kuldioxid findes naturligt i atmosfæren, mennesker og dyr indånder ilt og udåndede carbondioxid, dvs. væsener den kan modstå en lille mængde. Denne gas er også nødvendig for fotosyntesen af planter. Men carbonmonoxid ikke forekommer naturligt i atmosfæren, og kan forårsage helbredsproblemer selv ved lave koncentrationer. Både gas tæthed er også anderledes. Kuldioxid er tungere og mere tæt end luft, mens carbonmonoxid er lidt lettere. Denne ejendommelighed er taget i betragtning ved fastlæggelsen af passende følere i hjemmene.