Kalium funktioner. kalium struktur. forbindelser kalium

Denne artikel vil blive givet en beskrivelse af kalium i form af fysik og kemi. Den første af disse videnskaber studere de mekaniske egenskaber af materialer og eksterne. En anden - deres interaktion med hinanden - denne kemi. Kalium - på grund af det nittende element i det periodiske system. Det hører til de alkalimetaller. Denne artikel vil blive behandlet og E formlen kalium, og dens adfærd med andre stoffer, og så videre. D. Det er en af de mest aktive metaller. Den videnskab, der beskæftiger sig med studiet af denne og andre elementer - kemi. Grade 8 indbefatter studiet af uorganiske stoffer og deres egenskaber. Derfor vil denne artikel være nyttige for de studerende. Så lad os starte.

kalium funktioner fra synspunktet af fysikere

Dette er et simpelt stof, der under normale forhold er i den faste tilstand. Smeltepunkt tres tre grader Celsius. Kogende samme aktive metal, når temperaturen når syv hundrede enogtres grader Celsius. Emnet har en sølvskinnende-hvid farve. Det har en metallisk glans. kalium massefylde er seksogfirs hundrededele gram per kubikcentimeter. Dette er en meget let metal. kalium formel er meget enkel - det ikke danner molekyler. Dette materiale består af atomer, der er anbragt tæt på hinanden og har et krystalgitter. Kalium atommasse lig med ni og tredive gram per mol. Dens hårdhed er meget lav - den let kan skæres med en kniv, som ost.

Kalium og kemi

Til at begynde med, kalium - grundstof, der har en meget høj kemisk aktivitet. Selv gemme det udendørs er umuligt, da han straks begynder at reagere med de omgivende stoffer. Kalium - grundstof, der hører til den første gruppe, og den fjerde periode i det periodiske system. Det har alle de egenskaber, som er karakteristiske for metaller.

Interaktion med enkle stoffer

Disse omfatter oxygen, nitrogen, svovl, phosphor, halogener (iod, fluor, chlor, brom). For overveje kalium interaktion med hver af dem. Interaktion med oxygen kaldes oxidation. Under denne kemiske reaktion forbruger ilt og kalium i et molforhold på fire dele til en, hvilket resulterer i dannelsen af metaloxidet i en mængde af to dele. Denne reaktion kan udtrykkes ved følgende reaktionsligning: 4K + O2 = 2K2O. Når kalium forbrænding kan observere en lys violet flamme. Derfor er denne reaktion anses for høj kvalitet for kalium bestemmelse. Reaktioner med halogener er navngivet efter navnene på de kemiske elementer: den er tilsat jod, fluorering, chlorering, bromering. Disse interaktioner kan nævnes additionsreaktion, eftersom atomerne i to forskellige stoffer kombineres til én. Et eksempel på en sådan proces er reaktionen mellem chlor og kalium, der som et resultat af metallet chlorid dannet. Til udførelse af denne reaktion skal tage disse to komponenter - to mol af den første og én anden. Resultatet er to mol af en kaliumforbindelse. Denne reaktion udtrykkes ved denne ligning: 2K + = SІ2 2KSІ. Eftersom nitrogen kan give kaliumforbindelser under forbrændingen i det fri. Under denne reaktion forbruger metallerne og nitrogen i et molforhold med et til seks dele, som et resultat af denne interaktion, et nitrid kalium i en mængde af to dele. Dette kan vises ved den følgende ligning: 6K + N2 = 2K3N. Denne forbindelse er en krystal-grøn sort. Med hensyn fosfor metal omsættes efter samme princip. Hvis vi tager tre mol kalium per mol fosfor pr mol opnå phosphide. Denne kemiske reaktion kan skrives i form af reaktionsligningen: P = 3K + K3R. Desuden, kalium kan reagere med hydrogen, hvorved der dannes et hydrid. I en sådan kan gives en ligning som eksempler: 2K + H2 = 2 kN. Alle koblingsreaktionen kun sker i nærværelse af høje temperaturer.

Interaktion med komplekse stoffer

Karakteristik af kalium i form af kemi og involverer overvejelser om emnet. Ved at udfordre stoffer, der kan reagere med kalium er vand, syrer, salte, oxider. Med alle dem betragtes metallet reagerer forskelligt.

Kalium og vand

Dette grundstof reagerer voldsomt med det. Dette danner et hydroxid og hydrogen. Hvis vi tager to mol kalium og vand, så får vi den samme mængde kaliumhydroxid og et mol hydrogen. Denne kemiske reaktion kan udtrykkes ved følgende ligning: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaktioner med syrer

Eftersom kalium - et aktivt metal, er det let forskyder atomer af brint fra deres forbindelser. Et eksempel ville være den reaktion, der finder sted mellem det pågældende stof og saltsyre. For dens gennemførelse skal tage to mol kalium- og syren i den samme mængde. Resultatet er en kaliumchlorid - to mol hydrogen og - en mol. Denne proces kan skrives på en sådan ligning: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Og kaliumoxider

Fra denne gruppe af uorganiske forbindelser af metallerne kun reagere med væsentlig opvarmning. Hvis metallet atom, der udgør oxid passiv Desuden taler vi om i denne artikel, er der i virkeligheden, udveksling reaktion. For eksempel, hvis vi tager to mol kalium per mol Cuprum oxid som et resultat af deres vekselvirkninger kan fremstilles ved et mol den betragtede grundstof oxid og ren cuprum. Dette kan vises i form af denne ligning: 2K + CuO = K2O + Cu. Det er her den udviser en stærk reducerende egenskaber af kalium.

Interaktion med baser

Kalium er stand til at reagere med metalhydroxider, som er placeret til højre for det i den elektrokemiske serie aktivitet. I dette tilfælde manifestere også sine reducerende egenskaber. For eksempel, hvis vi tager to mol kalium per mol bariumhydroxid, den resulterende substitutionsreaktion vi opnå stoffer, såsom kaliumhydroxid i en mængde på to mol og ren barium (mol) - det udfældes. Repræsenteret ved den kemiske vekselvirkning kan kortlægges ved følgende ligning: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaktioner med salte

I dette tilfælde, kalium, stadig manifesterer dets egenskaber som et stærkt reduktionsmiddel. Udskiftning af atomer er kemisk mere passive elementer, det muligt at opnå et rent metal. For eksempel når det sættes til aluminiumchlorid i en mængde på to mol tre mol kalium, som et resultat af denne reaktion opnå tre mol kaliumchlorid og to mol aluminium. At udtrykke denne proces ved ligningen som følger: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reaktion med fedt

Hvis tilsætning kalium ethvert organisk materiale af gruppen, men også fortrænger en af hydrogenatomer. For eksempel ved at blande metallet med emnet stearin kaliumstearat og dannede hydrogen. Det resulterende materiale blev anvendt til fremstilling af flydende sæbe. På denne egenskab af kalium og dets interaktioner med andre stoffer finish.

Anvendelsen af kaliumforbindelser og

Ligesom alle metaller anses i dette papir er nødvendig for mange processer i industrien. Den vigtigste anvendelse af kalium forekommer i den kemiske industri. Grund af sin høje reaktivitet, alkalimetal- og udprægede reduktive egenskaber, anvendes som et reagens til mange interaktioner og fremstilling af forskellige stoffer. Endvidere er indholdet af kalium legeringer anvendes som kølemiddel i kernereaktorer. Også overvejet i denne artikel, metallet finder sin anvendelse i elektroteknik. Ud over alle de ovennævnte, er det en af de vigtigste komponenter i gødning til planter. Desuden er dets forbindelser anvendes i en lang række industrier. Således i udvinding af guld kaliumcyanid, der tjener som et reagens til udvinding af værdifulde metaller fra malme. Ved fremstillingen af glas, der anvendes kaliumcarbonat. Phosphater betragtes kemiske elementer er komponenter af alle former for rengøringsmidler og pulvere. I kampe en given metalchlorat er til stede. Ved fremstilling af film, der anvendes til den gamle kamera bromid af elementet. Som du allerede ved, er det muligt at få ved bromering af kalium i høje temperaturer. Den medicin, der anvendes chlorid af grundstoffet. Sæben making - stearat og andre derivater fra fedtstoffer.

Fremstilling af metallet

Dag kalium udvindes i laboratorier på to måder. Oprindelse - genoprette det fra natriumhydroxid, som er mere kemisk aktive end kalium. En anden - opnåelse det blandt chlorid, også via natrium. Hvis tilsat til et mol af kaliumhydroxid som natrium er dannet på et mol natriumhydroxid og ren kalium. Ligningen for reaktionen er som følger: KOH + Na = NaOH + C. For omsætningen af den anden type, der skal blandes af metallet chlorid og natrium i lige store molære mængder. Som et resultat er sådanne materialer dannet som køkkensalt og kalium i samme forhold. For at udtrykke denne kemiske vekselvirkning er mulig via denne reaktionsligning: KSІ + Na = NaCl + K.

Strukturen af kalium

Atom af grundstoffet, samt alle andre, består af en kerne, der indeholder protoner og neutroner og elektroner, som roterer omkring det. Antallet af elektroner er altid lig med antallet af protoner, der er inde i kernen. Hvis nogen elektron løs eller forbundet til atomet, så det ophører med at være neutral og omdannes til en ion. De er af to slags: de kationer og anioner. Først har en positiv ladning, og den anden - nej. Hvis forbundet til atomet elektronen, omdannes det til en anion, og hvis nogen af elektronerne forlod sin bane, en neutral atom bliver en kation. Da kalium ordenstal Bord ifølge Mendelejev, nitten, og protonerne i kernen af det kemiske element er den samme. Derfor kan vi konkludere, at elektronerne omkring kernen bortskaffes nitten. Antallet af protoner, kan atom indeholdt i strukturen bestemmes ved subtraktion fra atommassen ordenstal af grundstoffet. Så vi kan konkludere, at der er tyve af protoner i kernen af kalium. Som betragtes i denne artikel, metallet tilhører den fjerde periode, den har fire baner, hvor elektronerne, som altid er i bevægelse er anbragt ensartet. kalium ordningen er som følger: den første bane har to elektron, den anden - otte; samt den tredje, endelig, den fjerde, den bane roterer kun én elektron. Dette forklarer den høje kemiske aktivitet af metal - sin endelige bane er ikke helt fyldt, så han bestræber sig på at forbinde med andre atomer, der forårsager deres elektroner forbi banerne blevet almindeligt.

Hvor kan jeg finde dette element i naturen?

Da det har en ekstremt høj kemisk aktivitet på planeten han aldrig fundet i ren tilstand. Det kan kun ses som en del af en række forbindelser. Massefraktion af kalium i jordskorpen er 2,4 procent. De mest almindelige mineraler, som omfatter kalium, - det Salvini og carnallit. Den første har følgende kemiske formel: NaCl • KCI. Det har brogede farver og er sammensat af en flerhed af krystaller i forskellige farver. Afhængigt af forholdet af kaliumchlorid og natrium, såvel som tilstedeværelsen af urenheder, kan den røde, blå, pink, orange komponenter. Den anden mineral - carnallit - ligner en gennemsigtig, lyseblå, lyserød eller lysegule krystaller. Dens kemiske formel er som følger: KCI • MgCI2 • 6H2O. Det er et krystallinsk hydrat.

Rolle af kalium i kroppen, mangel på symptomer og overskydende

Han, sammen med natrium støtter vand-saltbalance af cellerne. Også involveret i transmissionen af nerveimpuls mellem membranerne. Desuden regulerer syre-base balance i cellen, og hele organismen som helhed. Den deltager i stofskiftet, forhindrer forekomst af ødem, en del af cytoplasmaet - ca. halvtreds procent af sin - salt af metallet. De vigtigste tegn på, at kroppen mangler kalium er hævelse, forekomst af sygdom, såsom hydrocephalus, irritabilitet og forstyrrelser i nervesystemet, hæmning reaktion og hukommelsessvækkelse. Endvidere kan en utilstrækkelig mængde af sporstoffet skader de kardiovaskulære og muskelsystemet. Kalium-mangel i meget lang tid kan forårsage et hjerteanfald eller slagtilfælde. Men på grund af et overskud af kalium i kroppen kan udvikle sår på tolvfingertarmen. For at skabe balance sin magt for at modtage en normal mængde af kalium, er det nødvendigt at vide, i hvilke produkter, den indeholder.

Fødevarer med et højt indhold af sporstof under overvejelse

Først og fremmest, det er nødder, såsom cashewnødder, valnødder, hasselnødder, jordnødder, mandler. Også en stor mængde er i kartoflerne. Endvidere kalium indeholdt i tørrede frugter som rosiner, tørrede abrikoser, svesker. Rig på dette element, og pinjekerner. Også høje koncentrationer observeret i bælgfrugter: bønner, ærter, linser. Laminaria også rig kemisk dataelement. Stadig andre produkter, der indeholder aktivt i en stor mængde, er grøn te og kakao. Endvidere i en høj koncentration, og det er i mange frugter såsom avocado, bananer, ferskner, appelsiner, grapefrugter, æbler. Mange korn er rige på sporstof under overvejelse. Dette er primært byg og hvede og boghvede. I persille og rosenkål har også en masse af kalium. Desuden er det konstateret i gulerødder og melon. Løg og hvidløg har et betydeligt antal den betragtede grundstof. Æg, mælk og ost er også kendetegnet ved et højt indhold af kalium. Daglig normen af grundstof til det gennemsnitlige menneske er fra tre til fem gram.

konklusion

Efter at have læst denne artikel, kan det konkluderes, at kalium er yderst vigtigt grundstof. Det er nødvendigt at syntetisere mange forbindelser i den kemiske industri. Anvendes også i mange andre brancher. Det er også meget vigtigt for den menneskelige krop, så skal være regelmæssigt og i den nødvendige mængde til at gøre med mad.