FormationVidenskab

Kaliumcarbonat

Fra den svage kulsyre (det er lidt modstandsdygtig og kan kun eksistere i fortyndede opløsninger) ved omsætning med baser og sure medium opnåede salte ellers kaldes bicarbonater og carbonater, henholdsvis. Reaktionsligninger kan skrives: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O og H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. I de første vindinger af kaliumhydrogencarbonat, og den anden - kaliumcarbonat. Formel syresalt - KHCO3, og den gennemsnitlige - K2CO3. Molarmasse kaliumcarbonat svarende til 138,2 g / mol. I udseende ligner salt hvidt krystallinsk pulver, der er ikke brændbart, smelter ved 891 C, uden at nå kogepunktet, saltet nedbrydes. Kaliumcarbonat hygroskopisk, let opløseligt i vand: 100 ml ved 20 ° C - 110,5 g, og ved 100 C - 156 g salt. Men i en alkohol eller acetone, er dette stof ikke opløses.

I de gamle dage med kaliumcarbonat, kaldet potaske, ordet stammer fra det latinske navn «potassa». Kaliumchlorid er en af de ældste salt, som har været kendt for at folk for længe siden. I Europa op til det sidste århundrede, potaske var en af de vigtigste kemikalier, der har kommerciel værdi. I Rusland, til produktion af kaliumchlorid af Peter den Store i 1721, blev det monopol etableret. På nuværende tidspunkt er det område i Den Russiske Føderation, samt i Armenien, Kasakhstan, Hviderusland, Ukraine, Turkmenistan, Moldova, Usbekistan er et kemikalie, der er omfattet af den mellemstatlige standard GOST 10.690-73. Kaliumchlorid angår, ifølge GOST 12.1.005-88 til tredje FAREKLASSE stoffer, i kontakt med slimhinder eller fugtig hud forårsager irritation.

Hvis blandingen kaliumcarbonat med vand, derefter en masse varme under dens opløsning, dvs. K2CO3 Hydrolysereaktionen er eksoterm, og under indvirkning af vand dannelsen af nye stoffer. Dibasisk salt af kulsyre hydrolyseres trinvis. Først dannes syresalt: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Derefter det andet trin forløber dårligt vand nedbrydning allerede syresalt: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Da hydrolysen kaliumcarbonat samt andre salte af svage syrer foregår med dannelsen af hydroxylioner OH-, pH-værdien af deres vandige opløsninger er altid større end 7, og mediet er alkalisk.

Potash i det 17. århundrede i Rusland blev opnået ved udvaskning træ aske. I træ trug blev fremstillet alkaliopløsning, sprøjtning varmt vand aske. Denne løsning blev derefter hældt i en muret pejs med brændende brænde. Kaliumcarbonat blev krystalliseret meget tætte lag i bunden af herden ved en skrot kaliumchlorid ekstraheret og lagt på tønder, tilstopning dem hermetisk. Kræves en vis færdighed, til opløsningen blev inddampet, og ilden ikke byde. Derfor håndværket "polivachey" begyndte at undervise i deres teenageår, og først efter et par år arbejdet erhvervede visse færdigheder og blive en mester i sit håndværk. For eksempel: Ved afbrænding brand altid dannet hvid aske, den største del af det - er kaliumchlorid. Dag gennemført anden industriel proces - fremstillet ved elektrolyse af kaliumhydroxid blev ledt carbondioxid: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Resultatet er en kali og vand.

kaliumcarbonat anvendes til fremstilling af sæbe og glas. I laboratoriet er det brugt som en mild tørremiddel i tilfælde, hvor andre midler, såsom calciumchlorid eller magnesiumsulfat, er ikke tilladt. Det er ikke egnet til tørring af sure forbindelser, men kan anvendes til tørring af organiske produkter med et lavt indhold af sure urenheder. Kaliumcarbonat anvendes til bekæmpelse af brand i klasse B, idet den henviser til kemiske pulvere og stand til at inhibere og slukke forbrændingsprocessen. Den har en højere slukning virkningsgrad end salte, såsom natriumcarbonat, natriumsulfat, natriumfluorid eller natriumhydrogencarbonat. Dets inhiberende effektivitet af forbrændingsprocesser er også højere end for natriumcarbonat, natriumsulfat, aluminiumoxid og calciumcarbonat. I glasindustrien K2CO3 anvendes i produktionen af laboratoriet (refraktær), optisk eller potaske glas, og glas til fremstilling af glasvarer. Hertil kommer, potaske efterspørgsel i den kemiske, landbrugs-, medicinske og fødevareindustrien.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.unansea.com. Theme powered by WordPress.