Kemiske egenskaber af basen

Baser er komplekse forbindelser, der omfatter to primære strukturelle bestanddele:

1. Gidroksogrupp (én eller flere). Derfor, ved den måde, og det andet navn af disse stoffer - "hydroxider".
2. Metalatomet eller ammoniumionen (NH4 +).

Titel baser stammer fra kombinere begge navne af de forskellige bestanddele: fx calciumhydroxid, cuprihydroxid, sølv hydroxid osv ...

Den eneste undtagelse fra den generelle regel base-dannelse bør overvejes ammoniumhydroxid, når gidroksogrupp ikke forbundet til metallet og til ammoniumkationen (NH4 +). Dette stof er fremstillet i tilfælde, hvor der er opløsning i vand af ammoniak.

Hvis vi taler om egenskaberne af baser, skal det bemærkes straks, at gidroksogrupp valens svarende til sammenhold henholdsvis antallet af disse grupper i molekylet vil afhænge af, hvad valens besidder reaktive metaller. Eksempler i dette tilfælde kan tjene formel stoffer, såsom NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Hvis vi taler om de fysiske egenskaber af grunde, er det værd at bemærke, at alle dem uden undtagelse - faste stoffer er de mest forskelligartede farver. I de tilfælde hvor gidroksogrupp forbundet med monovalente metaller, dannes sædvanligvis letopløseligt base i vand, i alle andre tilfælde den resulterende base-reaktion i vand praktisk taget uopløseligt. De, der er let opløseligt i vand, kaldes alkalier. De er kemisk farlige stoffer ætsende på hud og slimhinder. Udover monovalente metaller, alkali- og danner såkaldte alkaliske jordarters metaller - eksempelvis såsom barium, strontium.

Kemiske egenskaber uopløselige baser ligger i det faktum, at disse forbindelser er enten basiske eller amfotere hydroxider. Den sidste af dem reagerer med syrer opfører sig som alkali, og omvendt, at interagere med alkalier, syrer udviser tegn. Egenskaber uopløselige baser er meget udbredt i lys og tung industri.

Kemiske egenskaber baser manifesteret i deres reaktioner med syrer, salte, andre baser, såvel som indikatorer i deres indsats. Især kan alkaliet afgøre, om deres opløsning til at arbejde for en bestemt indikator. I dette tilfælde er det mærkbart ændre sin farve: for eksempel en lakmusprøve på den hvide bliver blå, og phenolphtalein - hindbær.

Kemiske egenskaber af baser optræder i deres interaktion med syrer, føre til reaktioner velkendte neutralisering. Essensen af en sådan reaktion at metalatomerne forbinder syrerest danne et salt, og gidroksogrupp og hydrogen ion, når de kombineres, omdannes til vand. Neutraliseringsreaktionen Denne reaktion kaldes fordi efter den hverken har basisk eller syre.

Karakteristiske kemiske egenskaber manifesteret baser og deres reaktion med saltene. Det skal bemærkes, at de opløselige salte i omsætningen kommer kun alkali. De strukturelle træk af disse stoffer fører til, at en ny salt, en ny, sædvanligvis uopløselig, base i reaktionen.

Endelig de kemiske egenskaber af grunde smukt manifesterer sig under den termiske virkning på dem - opvarmning. Her udfører visse forsøg, er det nødvendigt at huske på, at næsten alle baser, undtagen alkaliske, når de opvarmes opfører ekstremt ustabil. Langt de fleste af dem næsten straks nedbrydes til det tilsvarende oxid og vand. Hvis vi tager de uædle metaller såsom sølv og kviksølv, under normale forhold, de kan ikke opnås, da der allerede begynder at nedbrydes ved stuetemperatur.