Klasser af uorganiske forbindelser

Logisk fortsættelse af den periodiske lov er klassificeringen af uorganiske forbindelser. Som klassificeringen af elementerne selv klassificering af kemiske forbindelser visuelt udtryk i det periodiske system og er derfor en passende og objektiv EBP.

De vigtigste klasser af uorganiske forbindelser: salte, oxider, syrer, baser (hydroxider).

Klassificering af stoffer i høj grad letter processen med at lære. Ganske enkelt for at karakterisere egenskaberne af de enkelte repræsentanter for de forskellige klasser, hvis du kender de typiske kemiske egenskaber af det analyserede klasse.

Klasser af uorganiske forbindelser: oxider

Oxider - forbindelser med elementer med oxy-, hvori sidstnævnte er bundet til et atom af elementet. Stort set alle elementerne med undtagelse af de tre indifferent - Argon, helium, neon - danner oxider.

Klasser af uorganiske forbindelser: oxider hydrater

Langt størstedelen af oxider direkte eller direkte med vand til dannelse af forbindelser, som kaldes hydrater oxider eller hydroxider. Gidrokisida sammensætning udtrykt ved den almene formel E (OH) x, hvor E - et element, der danner et hydroxid, x - angiver graden af oxidation i en respektiv oxid.

Afhængigt af den kemiske beskaffenhed af elementet hydroxider opdelt i hydrater grundlæggende oxider (base), amfotere oxid hydrater (hydroxider af amfoter), hydrater, sure oxider (syre). Hydroxid tilhører en klasse af forbindelser defineret spot placering grundstof i det periodiske system, som bevirker den relative modstand af forbindelser mellem elementet og oxy- - på den ene side og mellem oxy- brintholdige og - på den anden.

Klasser af uorganiske forbindelser: syrer

Syrerne omfatter kemiske forbindelser, der består af flere hydrogenatomer, der er i stand til at blive forskudt til dannelse metalsalte. Gruppe atomer, der er tilbage efter spaltning med syre molekyle Hydrogenatomer omhandlede syrerest.

Klasser af uorganiske forbindelser: salte

Salte af produkter, der anses som delvise eller komplette udskiftning Hydrogenatomer til metalatomer eller OH-grupper baser på de sure rester. I nogle tilfælde Hydrogen i syrer kan udskiftes, ikke kun metal, men også andre grupper af atomer, som har en positiv ladning (kationer). Afhængig af sammensætningen og egenskaberne af saltet adskilles i følgende typer: sure, basiske, medium, kompleks.

Mean (normal) salt dannet som et resultat af komplette substitutionsreaktioner syrer Hydrogenatomer af metallet (kation) eller hydroxylgrupper på de sure rester grunde. Oxidationstrin metallet ladning og syredelen skal vide for at kunne skabe formel mediumsalte korrekt. De er sammenføjet i sådanne forhold, at saltet er elektrisk neutral.

Syresaltene fremstilles ved delvis substitution af atomer i hydrogelsammensætningerne syrer på metal. De sure salte dannes kun polybasisk syre. Processen med syresalte af formel er således, at saltmedium: bestemt kationisk ladning og en syrerest, og partiklerne er sammenføjet i et forhold, der ikke overtræder princippet om elektroneutralitet molekyler.

Basiske salte fremstilles ved delvis substitution af OH-grupperne i baser eller hydroxider af amfotere på syrerester. Formel basiske salte består af rester mnogokislotnyh baser eller amfotere hydroxider, som er delvist tabt hydroxylgrupper og syrerester. Som i alle tidligere versioner skal altid holde sig til princippet om elektrisk neutralitet.