Molekyle: et molekyle vægt. Størrelsen og massen af molekylerne

Sammensætningen af komplekse materialer, selv om de er dannet af små partikler - atomer, molekyler, ioner. Den molekylære struktur har mange væsker og gasser, samt nogle faste legeme. Atomer og ioner omfatter metaller, mange salte. Alle partikler har masse, selv den mindste molekyle. Masse af molekylet, hvis vi udtrykker det i Kilo, modtager en meget lille værdi. For eksempel m _(H2O) = 30 • 10 ^-27 kg. Så vigtige karakteristika for et stof i vægt og dimensioner af mikropartiklerne, har længe været undersøgt fysikere og kemikere. Fundamentet blev lagt i værker af Mikhail Lomonosov og Dzhona Daltona. Overvej, hvordan ændret sig siden synspunkter om mikrokosmos.

University præsentation af "blodlegemer"

Antagelsen af den diskrete struktur af stof udtrykt af forskere fra det gamle Grækenland. Derefter blev det givet navnet "atom" den mindste udelelige partikel af organer, "byggesten" i universet. Den store russiske videnskabsmand M. V. Lomonosov skrev om ubetydelige og udelelige fysiske betyder partikelstruktur af stof - corpuscle. Senere, i skrifter af andre forskere blev hun udnævnt til "molekyle".

Masse molekyle og dets dimensioner er bestemt af egenskaberne af dets konstituerende atomer. I lang tid forskerne ikke har været i stand til at se dybere ind i mikrokosmos, der hæmmet udviklingen af kemi og fysik. Lomonosov gentagne gange opfordret kollegerne til at lære og i deres arbejde baseret på nøjagtige kvantitative data - "foranstaltning og vægt" en Gennem arbejdet i russisk kemiker og fysiker lagde grunden læren om stoffets struktur, som er blevet en integreret del af sammenhængende atomart Molekularteorien.

Atomer og molekyler - "byggesten i universet"

Selv mikroskopisk små genstande svære at finde, de har forskellige egenskaber. Partikler, såsom atomer, dannet af kernen og elektroniske lag afviger i antallet af positive og negative ladninger radius vægt. Atomer og molekyler findes i sammensætningen af stoffer, ikke isoleret, de er tiltrukket af forskellig kraft. Mere mærkbar virkning af de tiltrækkende kræfter i faststoffer, svagere - i væsker, næppe mærkes i de gasformige stoffer.

Kemiske reaktioner er ikke ledsaget af ødelæggelse atomer. Oftest er der en omgruppering af dem, der er et andet molekyle. Masse molekyle afhænger af, hvad atomer det er dannet. Men med alle de ændringer i atomerne er kemisk udelelige. Men de kan blive en del af forskellige molekyler. Atomerne bibeholde egenskaberne af det element, som den. Molekyle før rådnende i atomer bevarer alle attributterne for stoffet.

Mikropartikelstørrelse struktur af organer - molekylet. masse af molekylet

At måle massen macrobodies anvendes indretninger, hvoraf de ældste - skalaer. Måleresultatet fremstilles bekvemt i kg, som den grundlæggende enhed i fysiske mængder af det internationale system (SI). For at bestemme den molekylære masse i kilogram, er det nødvendigt at fastlægge deres atomvægt baseret på antallet af partikler. For nemheds skyld har en særlig enhed for masse er indført - nuklear. Du kan skrive det i form af forkortelser (amu). Denne enhed svarer til en tolvtedel af massen af nuklid af kulstof ¹² C.

Hvis vi udtrykker den værdi, der findes i standardenheder, får vi 1,66 • 10 ^-27 kg. Sådanne små indikatorer for masselegememe opererer hovedsageligt fysik. Artiklen er en tabel, hvorfra du kan lære, hvad er masserne af atomer af visse kemiske elementer. At finde ud af hvad er massen af et molekyle hydrogen i kg, ganges med to er vist i tabellen atommassen af grundstoffet. Resultatet er en vægt værdi molekyler bestående af to atomer.

Relativ molekylmasse

Det er vanskeligt at betjene i beregningen af meget små mængder, det er ubelejligt, fører til tidskrævende, fejlbehæftet. Som for vægten af mikropartiklerne, så frigivelsen af den vanskelige situation var brugen af relative værdier. Velkendt for kemikere sigt består af to ord - "atommasse", symbolet - Ar. Identisk begreb blev indført med molekylvægten (den samme som massen af molekylet). Formlen vedrørende de to mængder: Mr = m (et mål) / 1/12 m ⁽¹² C).

Ofte kan du høre, hvad de siger "molekylvægt." Denne forældede udtryk, der bruges selv med hensyn til molekylvægten, men mindre hyppigt. Det faktum, at vægten - det er en anden fysisk størrelse - en effekt på afhænger af de geografiske koordinater af kroppen. Derimod massen er en konstant egenskab ved de partikler, der deltager i kemiske processer, og som bevæges ved normal hastighed.

Sådan bestemmelse af molekylvægten

Den præcise definition af molekylet vægt bæres af instrumentet - massespektrometer. For at løse de problemer, kan du bruge oplysninger fra det periodiske system. For eksempel massen af et oxygen-molekyle er 2 • 16 = 32. Vi udfører simple beregninger og finde værdien af Mr _(H2O) - relativ molekylvægt på vand. Ved periodiske system er defineret som massen af oxygen - 16, hydrogenet - 1. Tegn enkle beregninger: _{Mr (H2O)} = 1 + 2 • 16 = 18, hvor M _r - molekylvægt, _H2O - vand molekyle, H - hydrogen symbolelement O - kemisk oxygen tegn.

masserne af isotoper

Grundstoffer i naturen og teknologi eksistere som adskillige arter af atomer - isotoper. Hver af dem har en individuel vægt, kan dens værdi ikke være en brøkværdi. Imidlertid atomvægten af grundstoffet ofte er et tal med flere tegn efter det punkt. Når beregningerne tager hensyn til forekomsten af hver art i jordskorpen. Derfor er massen af atomerne i det periodiske system er ikke nødvendigvis heltal. Ved hjælp af disse værdier for beregninger, får vi massen af molekylerne, som også er ikke heltal. I nogle tilfælde kan det være en afrunding værdi.

Molekylvægten af ikke-molekylære struktur af stof

De fleste uorganiske forbindelser er ikke molekylstruktur. Metaller er sammensat af atomer, ioner og frie elektroner, salte - af kationer og anioner. For stoffer ikke-molekylvægt strukturer tælles også betingede molekyler af grov formel, hvilket afspejler den simpleste struktur. Vi finder hr værdi for ioniske stoffer struktur - salt hvis formel NaCl. _Mr = 23 + 35,5 = 55,5. For nogle typer af beregninger, der kræves molekylmasse på luft - gasblanding. Overvejer den procentdel af de forskellige stoffer i atmosfæren, den molekylære masse af luft er 29.

Størrelsen og massen af molekylerne

Elektronmikrografier af store molekyler kan overveje de enkelte atomer, men de er så små, at en almindelig mikroskop ikke kan ses. Lineær partikelstørrelse af et stof som vægten, - en konstant egenskab. Diameteren af molekylet afhænger radier dets konstituerende atomer, deres gensidige tiltrækning. Partikelstørrelserne varierer med antallet af protoner og energiniveauer. Hydrogenatom - den mindste størrelse, dens radius er kun 0,5 • 10 ^-8 cm uran atom er tre gange flere hydrogenatomer .. Disse "kæmper" af mikrokosmos - molekylerne af organiske stoffer. Således er en af den lineære dimension af proteinet partikel er 44 • 10 ^-8 cm.

At opsummere: massen af molekyler - er summen af masserne af atomer i dem. Den absolutte værdi i kg kan opnås ved at gange molekylvægten findes i det periodiske system, er mængden 1,66 • 10 ^-27 kg.

Molekylerne er ubetydelig i forhold til de makro-organer. For eksempel _H2O i størrelse vandmolekylet giver apple så mange gange, hvor mange gange denne frugt er mindre end vores planet.