Termodynamikkens love

Termodynamik - den gren af fysikken som studerer den gensidige omdannelse af varme til bevægelse og vice versa. Bliver en temmelig omfattende sektion, er denne del af Applied Physics opdelt i forskellige undersektioner, som omfatter:

1. Grundlæggende termodynamikkens love.
2. Faseovergange og termodynamiske processer.
3. Termodynamiske cykler og andre.

Faktisk termodynamikkens love - ikke bare sub, men postulerer også grundlaget bag den undersøgte gren af fysikken. I alt er der tre termodynamisk begyndelsen.

Lad os undersøge dem i detaljer.

1. Den første lov eller lov om termodynamik. Husk først at energi konstant overføres fra én art til en anden. Forvandlet, afhængigt af betingelserne for den kinetiske til potentiale og tilbage, er energien i systemet ikke gå væk. Men et simpelt eksempel på pendulet, som giver acceleration, sår tvivl om denne teori. Mens i bevægelse, pendulet har en kinetisk energi, og i ekstreme amplitude punkter - potentiale. Teoretisk skulle et sådant skridt ikke har ende i sigte, det vil sige, være uendelig. I praksis ser vi, at bevægelsen er gradvist aftagende, pendulet stopper sit løb. Dette forekommer som følge af luftmodstanden, som forårsager friktionskraften ved bevægelse. Som et resultat af den energi, der skulle have været givet til pendulet acceleration, anvendes til at overvinde luft barrierer. Som følge heraf genereres varmen. Ifølge eksperimenter forskere suspension og omgivelsestemperatur stiger som følge af den kaotiske bevægelse af pendulet molekylære stof og luft.

Faktisk den første lov om termodynamik er bedre kendt som loven om energiens bevarelse. Dens essens er, at energien i systemet ikke forsvinder, men kun konverteres fra en form til en anden, og ændringer fra en form til en anden.

For første gang en lignende observation blev beskrevet i midten af det nittende århundrede. K. Moore. Han påpegede, at energien kan gå ind i andre stater: varme, el, motion, magnetisme osv Dog blev loven formuleret kun i 1847, Helmholtz, og i det tyvende århundrede ... det berygtet formel E = mc2 er blevet tildelt, som også omfattede Einstein konklusioner.

2. Den anden lov om termodynamik, eller. Dannet i 1850, videnskabsfolk R. Clausius, er følgende bemærkning: intern fordeling energi i et lukket system varierer tilfældigt så nyttig energi reduceres, hvilket øger entropi.

3. Tredje lov eller lov om termodynamik. Under hensyntagen til den idé, at varme er en kaotisk og tilfældig bevægelse af molekyler, kan det konkluderes, at kølesystemet medfører en reduktion i deres fysiske aktivitet. Entropi er nul i det tilfælde, hvor enhver tilfældig bevægelse af molekyler er helt stoppet.

Den absolutte værdi af entropien af stoffet kan beregnes kende dens varme ved det absolutte nulpunkt. W. Nernst af lange og adskillige undersøgelser blev det konstateret, at alle krystallinske materialer har den samme varmekapacitet: ved absolut nul og er lig med nul. Denne konklusion er den tredje termodynamikkens. Kendskab til dette faktum, er det muligt at sammenligne entropien af en række forskellige materialer med ændringer i temperaturen.

Der er også en såkaldt nul lov om termodynamik, det aklyuchaetsya af følgende: varmen fra den opvarmede del af det isolerede systemet omfatter alle elementerne. Således, over tid, er temperaturen på linie i et enkelt system.

Termodynamikkens love - det er de grundlæggende elementer i videnskaben om mekanik. På grund af de resultater, der er begået på forskellige tidspunkter, er moderne videnskab og samfund beriget af opfindelsen, de fleste maskiner.

Termodynamikkens love er universelle for alle grene af mekanik.