Ammoniakvand: opnåelse, formel anvende

Farveløs gas med en skarp lugt, ammoniak _NH3 er ikke kun let opløseligt i vand under udvikling af varme. Aktivstof reagerer med molekylerne ifølge _H2O til dannelse af en svag alkali. Løsningen har modtaget flere navne, den ene af dem - ammoniak vand. Forbindelsen har overraskende egenskaber, som er i færd med dannelse, sammensætning og kemiske reaktioner.

dannelse ammoniumion

Formel ammoniakvand - _NH4OH. Stofsammensætningen er til stede kation _{NH4 ^+,} der dannes ikke-metaller - nitrogen og hydrogen. N-atomer i ammoniakmolekylet anvendes til at danne kovalente bindinger af den polære kun 3 ud af 5 af de ydre elektroner, og et par er hævet. Den stærkt polariserede vandmolekyle hydrogenprotoner H ⁺ løst bundet med oxygen, en af dem bliver en donor enkelt elektronpar af nitrogen (acceptor).

Dannede en ammoniumion med en positiv ladning og en særlig type svag covalent binding - donor-acceptor. For sin størrelse, ladning og nogle andre funktioner den ligner kaliumkation og opfører sig som et alkalimetal. Usædvanligt i form af den kemiske forbindelse reagerer med syrer danne salte er af stor praktisk betydning. Navne, som afspejler de karakteristika og egenskaber af stof:

• ammoniakvand;
• ammoniumhydroxid;
• ammoniak hydrat;
• kaustisk ammoniak.

forholdsregler

Der skal udvises forsigtighed, når der arbejdes med ammoniak og dets derivater. Det er vigtigt at huske på:

1. Ammoniakvand har en ubehagelig lugt. Den udstrømmende gas irriterer den nasale slimhindeoverflade af øjet, hvilket forårsager hoste.
2. Ved lagring ammoniak i et løst lukkede hætteglas, ampuller frigivet ammoniak.
3. Det kan påvises uden instrumenter, kun ved lugt selv en lille mængde gas i opløsning og luft.
4. Forholdet mellem molekylerne og kationer varierer ved forskellige pH-værdier i opløsningen.
5. Med en værdi på ca. 7 nedsætter koncentrationen af giftig gas _NH3 er forøget mængde mindre skadelige for levende organismer kationer _NH4 ⁺

Fremstilling af ammoniumhydroxid. fysiske egenskaber

Når de opløses i vand, den dannede ammoniak ammoniakvand. Stoffets formel - _NH4OH, men i virkeligheden begge ioner er til stede

_NH4 ^+, OH ^-, molekyler af _NH3 og _H2O ionbytning kemiske reaktion mellem ammoniak og vand, en ligevægtstilstand. Fremgangsmåden kan reflekteres af kredsløbet, hvor de modsat rettede pile indikerer reversibilitet fænomenerne.

I laboratoriet fremstilling af ammoniakvand udføres i forsøg med nitrogenholdige forbindelser. Ved blanding med ammoniakvand til opnåelse af en klar farveløs væske. Ved høje tryk opløseligheden af gas stiger. Vand længere sender opløst deri ammoniak ved højere temperaturer. Til industrielle formål og landbrug i industriel målestok, hvilket gav 25 procent stof, når opløst ammoniak. Den anden metode bruger omsætningen af koksovnsgas med vand.

De kemiske egenskaber af ammoniumhydroxid

Når kontakt mellem de to væsker - ammoniak vand og saltsyre - er dækket af hvid røg klubber. Den består af partikler af omsætningsproduktet - ammoniumchlorid. Med sådan et flygtigt stof, såsom saltsyre, finder reaktionen sted direkte i luften.

Lav-alkali-ammoniumhydroxid kemiske egenskaber:

1. Stoffet reversibelt dissocierer i vand til dannelse af en ammoniumkation og en hydroxidion.
2. I nærvær af _NH4 ⁺ ion, den farveløse opløsning phenolphthalein farvet i magenta farve som i alkalier.
3. Kemisk neutralisering med syre resulterer i dannelsen af ammoniumsalte og vand: _NH4OH + HCI = _NH4Cl + _H2O
4. Ammoniak vand ind ionbytningsreaktionen med metalsaltene, der svarer til den svage base, hvorved der dannes et vanduopløseligt hydroxid: 2NH ₄ OH + _CuCl2 = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (blå _bundfald).

Ammoniak vand: anvendelse i forskellige sektorer af økonomien

Usædvanlige stof er meget udbredt i hverdagen, landbrug, medicin og industri. Teknisk hydrat ammoniak anvendes i landbruget, soda, farvestoffer og andre produkter. I den flydende gødning indeholder nitrogen i planter let fordøjelig formular. Stoffet anses for at være den billigste og mest effektive til optagelse i den præ-periode for alle afgrøder.

Til fremstilling af ammoniak vand forbruges tre gange færre midler end om udstedelse af fast granulært kvælstofgødning. Til opbevaring og transport af flydende anvendt hermetisk lukkede tanke er af stål. Nogle typer af maling og værktøjer til hår blegemiddel produceret ved hjælp af ammoniumhydroxid. I hver medicinsk institution præparater er med ammoniak - 10-procent ammoniakopløsning.

Ammoniumsalte: egenskaber og praktisk betydning

Stoffer, der fremstilles ved omsætning af ammoniumhydroxid med syrer, der anvendes i erhvervsmæssige aktiviteter. Salte nedbrydes ved opvarmning, opløses i vand, underkastes hydrolyse. De indgår kemisk reaktion med alkalier og andre stoffer. Den vigtigste praktiske værdi erhvervet chlorider, nitrater, sulfater, phosphater og ammoniumcarbonat.

Det er vigtigt at følge de regler og sikkerhedsforanstaltninger, arbejde med stoffer, som er sammensat af ammonium-ion. Når det opbevares i lagre og kommercielle landbrugsselskaber, skal gårde være kontakt mellem disse forbindelser og alkalier og kalk. Hvis tætte pakker, der starter en kemisk reaktion med frigivelsen af giftige gasser. Enhver, der har at arbejde med ammoniak vand og salte heraf, skal kende til grundlæggende kemi. I overensstemmelse med sikkerhedskravene i brugte vil ikke skade mennesker eller miljø materialer.