Ammoniumchlorid. Anvendelse, lagring og genfinding

Ammoniumchlorid i emballagen til teknisk brug (teknisk ammoniumchlorid) er et udad pulveriserede muligheder produktafgivelse er mulige i form af granulat. Farven på gule eller pink, farven skifter afhængigt af mærke af produktet. Det er stor opløst i ammoniak og vand, smager salt, ikke lugt.

Maskinteknik og jernholdige metallurgi, kemiske og elektroteknik, tømmer og træbearbejdning, medicinsk og mange andre industrier anvendes i deres processer ammoniumchlorid. Udbredt anvendelse af ammoniumchlorid blev fundet i landbruget som en nitrogengødning, metallurgi bruger det under metal ætsning. Indenlandske tekstiler ville miste lysstyrke væv hvis opgivet anvendelsen af denne forbindelse. Ammoniumchlorid har fundet anvendelse i fremstillingen af tørbatterier, det klarer fortinnet ståldele med flusmiddel (ZnCl2). Som et medicinsk redskab, bruges det i medicin, ordineret til ødemer, hvis art er forbundet med arbejdet i hjertet, NH4Cl øger også virkningen af visse diuretika. Produktion af nogle malinger og klæbemidler baseret på anvendelsen af ammoniumchlorid i sammensætningen hærdere.

Transport og opbevaring på lagre NH4Cl involverer pakning af stoffet i de kombinerede flerlagede papirposer eller plastposer. Deres vægt, normalt ikke mere end 25 kg. Det er også muligt at bruge engangs bløde specialiserede containere.

Til transport ammoniumchlorid lov til at bruge en lang række køretøjer gated (undtagen luft). Anvendelse bløde specialiserede beholdere gør det muligt at transportere den mobile sammensætning af åben type med nogen omladning på ruten.

De lokaler, hvor ammoniumchlorid er skal lagres, bør sikre forebyggelse af fugtindtrængen til det. Plads til opbevaring, skal du først fjerne de fremspringende genstande med skarpe kanter, der kan skade huden poser. De engangsbeholdere specialiserede stof kan gemmes selv udendørs.

Under fremstillingen af soda-produkt viste sig at være ammoniumchlorid. Fremstilling af dette materiale udføres ved inddampning af moderluden. NH4CI uafhængig syntese reaktion er, at ammoniak reagerer med saltsyre.

Undersøgelse af in vitro-egenskaber NH4Cl kræver pålidelige metoder til bestemmelse af dens tilstedeværelse. Kvalitativ reaktion med ammoniumchlorid, bestemmer sædvanligvis tilstedeværelsen af ammoniumkation NH4 +.

Hvis der under saltene med alkali- lunge interaktion under opvarmning ammoniak frigives, er det muligt med sikkerhed at sige tilstedeværelsen af stoffet i den oprindelige opløsning af kationen NH4 +. Ammoniakdampe vil male våd lakmus papir, stryg til strøm af gas produceret, i blå farve.

Bestemme en anden komponent af NH4Cl, en chloridanion, ved at virke på den analyserede sølvopløsning kan. Omsætningen udseende hvidt caseøs bundfald indikerer nemlig udfældning af sølvchlorid. Tilsætning af en opløsning med bundfald af natriumthiosulfat eller ammoniak vil forårsage dens opløsning.

Selv i lærebogen på uorganisk kemi gymnasiet Selvfølgelig kan du finde en masse tilgængelige tests for at fremhæve komponenter af ammoniumchlorid, som angiver den relative sikkerhed af dette materiale for mennesker.

Men forsigtighed ved håndtering er det nødvendigt, som falder på huden eller i øjnene, kan det forårsage irritation. Faren kan producere udskilt giftig ammoniakgas (4 angår fareklasse), det selv små koncentrationer forårsage irritation af øjne og øvre luftveje, en høj koncentration fører til en spændende virkning på centralnervesystemet.