Salt. ammoniumbicarbonat

Hvad er salt?

Klassen af kemiske forbindelser, som indbefatter metalkationen eller ammoniumkation, kombineret med anionen af syredelen har det generiske navn - salt. De er opdelt i normal (eller medium), sure, basiske, dobbelt, hydrat (krystallinsk hydrat) kompleks.

Til normal (eller medium) salte er karakteriseret ved fuldstændig udskiftning af hydrogenkationer i syre molekyle på en metal- eller ammoniumkation, såsom natriumsulfat Na2SO4 eller calciumcarbonat CaCO3.

Hvis syren molekyle hydrogenkationer delvist substitueret med en kation er sådanne syresalte kaldes for eksempel ammoniumbicarbonat NH4HCO3 eller natriumhydrogencarbonat NaHCO3.

Hvis basismolekylet ikke var fuldstændig og delvis substitution af hydroxylgrupper på den sure gruppe, de dannede salte kaldes grundlæggende for eksempel kobber digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

I formlen indeholder to dobbelte salte af forskellige kationer, fx aluminium og kalium i kalium alun KA (SO4) 2 • 12 H2O.

I formlen, indeholder det blandede salt to forskellige anion, fx blegemiddel CaCI (OCI).

Sammensætningen af hydratsalte indbefatter molekyler af krystalvand, fx kobbersulfat (blå) CuSO4 • 5 H2O.

Molekylerne består af komplekse salte eller kompleks kationkompleks anion, fx chlorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Som salte dannet navne?

to ord, der findes i navnene på salte. Den første - navnet på den anion, som står i nominativ tilfælde. Det andet ord (i genitiv) er afledt af navnet på den kation. For eksempel: natriumsulfat Na2SO4, jernsulfat (II) FeSO4, jernsulfat (III) Fe2 (SO4) 3, calciumcarbonat CaCO3, kobberchlorid CuCl2. Titlen syresalte før navnet registreres anion præfikset "hydro" eller præfikset "bi-", hvis i molekylet forblevet en usubstitueret hydrogen kation. Hvis en sådan hydrogen forbliver to kationer, vises navnet registreres til anionen præfikset "dihydro". Eksempler hydrogencarbonat (eller bicarbonat) NaHCO3-opløsning (dette salt er også kendt som bagepulver), natriumdihydrogenphosphat NaH2PO4.

Ammoniumbicarbonat. formel

I formel surt kulsyre salt NH4HCO3, hvor ammoniumkationen er også inkluderet HCO3- anion dannet ved partiel substitution i molekylet af syren hydrogen kation til det positivt ladede ammoniumion. Dvs. et givet molekyle af syren saltet omfatter en kation af ammonium NH4 +, der er forbundet med en anion med en navngivning hydrogencarbonat HCO3. Brutto formel of the Hill systemet skrives som: CH5NO3. Molekylvægten og stoffet er 79.06. e. m.

egenskaber

Ammoniumbicarbonat er en uorganisk forbindelse i udseende - det farveløse krystaller med rombisk gitter. Massefylde er 1,586 g / cm3 (ved 20 ° C). Stiger damptrykket fra 59 mm. Hg. Art. (Ved 25,4 ° C) til 278 mm. Hg. Art. (Ved 45 ° C).

ammoniumbicarbonat er ikke opløseligt i ethanol og acetone. Stærkt opløseligt i vand: med stigende temperatur opløseligheden af syresaltet stiger fra 11,9 g / 100 g (ved 0 ° C) til 36,6 g / 100 g (ved 40 ° C).

Ammoniumbicarbonat dekomponerer med CO2 frigivelse allerede ved 20 ° C Ved en temperatur på 36-70 ° C salt dekomponerer i vandige opløsninger. Som følge heraf er ammoniak frigives, produceret vand og kuldioxid: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Fordi hydrolysen er en vandig opløsning af et svagt alkalisk reaktion. Ved tilføjelse af en koncentreret ammoniakopløsning dannes normal salt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Under indvirkning af syrer og baser er ødelagt af de sure salt reaktionsligninger: NH4HCO3 + HCI → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ eller NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammoniumbicarbonat. modtagelse

Som alle hydrogencarbonater, kan opnås ved en lang pasning carbondioxid gennem den sekundære ammoniumsaltopløsning surt ammoniumsalt: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Under mild varme (30 ° C) mediumsalte forekommer dens termiske nedbrydning til ammoniak og syresalt: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Hvis vandet opløse kuldioxid og ammoniak er det også muligt at opnå en sur ammoniumsalt: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

ansøgning

ammoniumbicarbonat er almindeligt anvendt i fødevareindustrien: spiller rollen som kemisk hævemiddel i produktionen af konfekture og bagværk. Det er kendt, at for at løfte den friske prøve også anvender natriumbicarbonat NaHCO3. Men dens anvendelse er mindre effektiv, fordi stramningen eller ekstrakter æltning indtil bagning fører til en hurtigere fjernelse af det dannede ved omsætning med kulsyre gas, og i dette tilfælde, vil ikke frodige og let dejen.

Ammoniumbicarbonat anvendes til garvning og farvning af tekstilstof: en fremgangsmåde til fjernelse ufikseret farvestof (eller stripper) er en blanding af ammoniumsaltene omfatter ammoniumbicarbonat.

Stoffet anvendes i landbruget som et konserveringsmiddel af foder (retard forfald, og derved øge sikkerheden), samt en gødning til kartofler, grøntsager og foder. Bruges sine egenskaber til at bremse eller standse de processer af nitrifikation af jord.

Ammoniumbicarbonat anvendes i uranbrydning, metalindustrien, samt i medicin (i produktionen af vitaminer). I organisk syntese er råmaterialet til fremstilling af kemikalier, såsom ammoniumsalte.