Kobberchlorid

En binær forbindelse med kobberchlorid (monohydrochlorid) hvis formel CuCI, er et salt af saltsyre. Dette pulver er normalt hvidt eller grønt, er meget tungtopløseligt i vand. Grønlig skær monochlorid krystaller på grund af tilstedeværelsen af divalente urenheder stof kaldet kobberchlorid ii.

For første gang blev det forberedt en stor kemiker Robert Boyle. Denne begivenhed fandt sted for længe siden, i 1666 og for forskerne at bruge en simpel metallisk kobber og divalent kviksølvchlorid. Så, i 1799, Dzhozef Prust fremhævet monohydrochlorid krystaller dichlorid. Denne reaktion er en proces med gradvis opvarmning af opløsningen, hvorved kobberchlorid (II) mistet sin del chlor, ca. halvdelen af dets tilgængelighed. Gren dichlorid monochlorid blev udført ved konventionel vask.

Kobber monochlorid - er et hvidt krystallinsk stof, der har en temperatur på 408 ° C ændrer formen af krystalgitteret. Da denne forbindelse og smelter og koger med ringe eller ingen nedbrydning af dens kemiske formel er undertiden skrevet som Cu2Cl2. Monohydrochlorid, men som andre kobberforbindelser, giftigt.

Forbindelse kobberchlorid, hvis formel skrives som CuCl2, er udad mørkebrune enkeltkrystaller af et kileformet. Når interagere med selv små mængder af vand sammensatte krystaller skifter farve: mørkebrun med han sekventielt ind i grøn, så blå. Interessant, hvis en sådan vandig opløsning for at tilføje ganske lidt af saltsyre, krystallerne vende tilbage til en af de mellemliggende tilstande - blive grønlig.

stof smeltetemperatur var 537 ° C, og ved en temperatur på 954-1032 ° C, det koger. Forbindelsen er opløselig i materialer såsom vand, alkohol, ammoniak. dens massefylde er 3,054 g / cm3. Ved en konstant fortynding opløsning og opretholdelse af temperaturen ved 25 ° C den molære ledningsevne stof er 265,9 cm2 / mol.

Opnås ved at udsætte kobberchlorid til kobberchlorid, og ved at udføre reaktionen af kobbersulfat (II) med svovlsyre. Den industrielle produktion baseret på fyring blandinger af kobber sulfider med natriumchlorid. I dette tilfælde skal reaktionstemperaturen sikres 550-600 ° C, hvorved, bortset det pågældende stof detekteres i nærvær af gasformige komponenter, såsom HCI, arsen gasser og svovlforbindelser. Kendt produktion hvor produktet udføres ved cuprochlorid initiering bytningsreaktion mellem kobbersulfat og BaCl2.

Ved en temperatur på 993 ° C på stoffet nedbrydes CuCl og Cl2, dens opløselighed i vandige opløsninger, kendetegnet ved:

- når det opløses i en vandig opløsning af 25-graders temperatur er fuldstændig opløst i 100 g vand, 77,4 g kobber chlorid;

- da den nåede temperaturen af opløsningen når 100 ° C det er opløseligt i 120 g stof allerede. I begge tilfælde antages det, at densiteten af CuCl2 blev lignende.

Kobberchlorid er almindeligt anvendt som et kemisk katalysatorbestanddel pyrotekniske blandinger i produktion af forskellige mineralske farvestoffer. Som ammoniakopløsning anvendes som forbrænding analysator letter Beregningen af koncentrationen og niveauet af kuldioxid. Dichlorid og påført som en oxygen bærer på forskellige stadier af kemisk fremstilling, sådan teknologi, for eksempel almindeligt i fremstilling af organiske farvestoffer.

Kobbersalt chlorid, overhovedet tungtopløseligt, er stand til at danne en række krystal hydrater. Når denne koncentrerede opløsning af stoffet har evnen til at deltage i en nitrogenoxid, som også almindeligt anvendt i produktionen af lægemidler og i den kemiske industri.