Saltsyre

Hydrogenchloridgas er omkring 1,3 gange tungere end luft. Han har ingen farve, men med en skarp kvælende og karakteristisk lugt. Ved en temperatur på minus 84C, hydrogenchloridgas passerer fra flydende tilstand, og størkner ved minus 112C. Hydrogenchlorid opløses i vand. En liter H2O kan absorbere op til 500 ml gas. Opløsningen kaldes dens saltsyre eller saltsyre. Koncentreret saltsyre ved 20C, kendetegnet ved den maksimalt mulige massefraktionen af den basiske substans til at være 38%. Løsningen - er en stærk monobasisk syre (i luft "ryger", og fugten tilgængelighed ved dannelse syretågen), har det også andre navne: saltsyre, og på ukrainsk nomenklatur - syrechlorid. Den kemiske formel kan repræsenteres i denne form: HCI. Molmasse er 36,5 g / mol. Tæthed af koncentreret saltsyre ved 20 ° C lig med 1,19 g / cm. Dette er et skadeligt stof, der tilhører den anden klasse af fare.

I den "tørre" form, hydrogenchlorid kan ikke interagere med aktive metaller, men i nærvær af fugt forløber reaktionen ganske kraftigt. Denne stærke saltsyre er i stand til at reagere med alle de metaller, der er til venstre for hydrogen i den elektrokemiske serie. Desuden reagerer med de basiske og amfotere oxider, baser og salte med:

• Fe + 2 HCI → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCI + CuO → CuCI2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCI3 + 3H2O;
• 2 HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Udover generelle egenskaber der er karakteristiske for hver af en stærk syre, har saltsyre reducerende egenskaber i koncentreret form reagerer med en række forskellige oxidationsmidler, hvilket frigiver frit chlor. Salte af syren chlorider opkald. Næsten alle af dem er let opløseligt i vand og fuldstændigt dissociere til ioner. Tungtopløseligt er: Bly chlorid PbCI2, sølvchlorid AgCI, mercurochlorid Hg2Cl2 (calomel) og cuprochlorid CuCI. Hydrogenchlorid er i stand til at indgå i additionsreaktionen til umættede carbonhydrider med dobbelt eller tredobbelt binding, hvori de chlorerede organiske forbindelser dannes.

I laboratoriebetingelser opnås hydrogenchlorid når de udsættes for tør natriumchlorid med svovlsyre kone. Reaktion under forskellige betingelser kan forekomme til dannelse af natriumsalte (eller surt medium):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCI
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2 HCI.

Den første reaktion går igennem ved lav varme, den anden - ved højere temperaturer. Derfor, i et laboratorium hydrogenchlorid bedre modtage den første metode, for hvilken mængde svovlsyre anbefales at tage hastigheden for modtagelse af NaHSO4 syresalt. Derefter, ved at opløse hydrogenchlorid i vand opnås saltsyre. I industrien er det opnået ved brænding i hydrogenatmosfære eller chlor påvirker tør natriumchlorid (kun for den anden reaktionsligning) svovlsyre kone. Også hydrogenchlorid opnås som et biprodukt ved chlorering af mættede organiske forbindelser. I industrien hydrogenchlorid fremstillet ved en af de ovennævnte fremgangsmåder blev opløst i specielle tårne, hvori en væske ledes fra top til bund, og gassen tilføres fra bunden og opad, det vil sige på modstrømsprincippet.

Saltsyre transporteres i specielle gummierede tanke eller beholdere, samt i cylinderen 50 liter plast- eller glasflasker med kapacitet 20 liter. Når omsætningen af syren med metaller der er risiko for eksplosive hydrogen-luft blandinger. Derfor bør det være helt elimineret som følge af kontakt mellem det dannede hydrogen reaktion med luft, men også (via antikorrosionsovertræk) syre kontakt med metaller. Før output af apparater og rørledninger, hvor den blev opbevaret eller transporteret, til reparation, er det nødvendigt at udføre en nitrogenskylning og overvåge status for gasfasen.

Hydrogenchlorid er almindeligt anvendt i industriel produktion og i laboratoriet. Det anvendes til ætsning af metal fremstilling af salte og som et reagens i analytiske undersøgelser. Saltsyre fremstilles ved en teknisk GOST 857-95 (tekst er identisk med den internationale standard ISO 905-78), reagens - ifølge GOST 3118-77. Koncentration af det tekniske produkt afhænger af kvaliteten og sort og kan være 31,5%, 33% eller 35%, og produktet udseende er gullig på grund af indholdet af jern urenhed af chlor og andre kemiske stoffer. Reaktiv syre skal være farveløs og gennemsigtig væske med en massefraktion fra 35 til 38%.