Calcium funktioner. calcium egenskaber. calcium formel

Blandt alle de elementer i det periodiske system er flere af disse, uden hvilken ikke alene udviklet en lang række sygdomme i levende organismer, men generelt er det umuligt at leve et normalt liv og vokse. En af disse - calcium.

Det er interessant, når det kommer til dette metal som en simpel stof, at nogen nytte, gør han ikke for en person, endog skadelige. Men man har kun at nævne den ionerne Ca2 ^+, som anvist der er en masse punkter, der karakteriserer deres betydning.

calcium position i det periodiske system

Karakteristik af calcium, samt alle andre elementer begynder med placeringen af sin plads i det periodiske system. Efter alt, det giver mulighed for at lære en masse om denne atom:

• ladning af kernen;
• antallet af elektroner og protoner, neutroner;
• oxidationstrin, den højeste og laveste;
• elektron konfiguration og andre vigtige ting.

Spørgsmålet før os er det element i den fjerde periode en stor anden gruppe, hovedgruppen og har et løbenummer 20. Også den kemiske periodiske tabel viser atomvægt af calcium - 40,08, hvilket er den gennemsnitlige værdi af eksisterende isotoper af et givet atom.

Graden af oxidering alene, er altid konstant, er lig med to. Formel højere oxid CaO. Det latinske navn for grundstoffet calcium, deraf symbol Ca atomer.

Karakteristik af calcium som en simpel stof

Under normale forhold elementet er et metal, en sølv-hvid farve. calcium som en simpel stof med formlen - Ca. Grund af den høje kemiske aktivitet og er stand til at danne en flerhed af forbindelser, der tilhører forskellige klasser.

I fast tilstand i den menneskelige organisme er ikke inkluderet, er derfor vigtigt for industriel og teknisk brug (især kemiske synteser).

Det er en af de mest almindelige af andelen i jordskorpen metal, omkring 1,5%. Det henviser til gruppen jordalkali-, eftersom når de opløses i vand giver et alkali, men findes i naturen i form af flere mineraler og salte. En masse af calcium (400 mg / l) er inkluderet i sammensætningen af havvand.

krystalgitter

calcium funktioner forklarede krystalgitterstruktur, at det kan være af to typer (da der er alfa og beta-form):

• kubisk granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

Forholdet type i molekylet - et metal, et gitter, ligesom alle - metal atom ioner.

At være i naturen

Der er flere basiske stoffer i naturen, der indeholder dette element.

1. Havvand.
2. Rocks og mineraler.
3. Levende organismer (skaller og skaller, knogler og så videre).
4. Grundvand i jordskorpen.

Det kan betegne følgende typer sten og mineraler, der er naturlige kilder til calcium.

1. Dolomit - en blanding af calciumcarbonat og magnesium.
2. Fluorit - calciumfluorid.
3. Gips - _CaSO4 · 2H ₂ O.
4. Calcit - kridt, kalksten, marmor - calciumcarbonat.
5. Alabast - _CaSO4 · 0,5H ₂ O.
6. Apatity.

Totalt isoleret omkring 350 forskellige mineraler og bjergarter, der indeholder calcium.

Fremgangsmåder til fremstilling

Det mislykkedes at genvinde metallet i lang tid i en fri form, da dets reaktivitet er høj i naturen i ren form kan ikke findes. Derfor indtil det XIX århundrede (1808), det pågældende element var en gåde, der var lastet med det periodiske system.

Calcium som metallet var i stand til at syntetisere den engelske kemiker Gemfri Devi. Han var de første opdagede træk ved interaktionen af smelter af faste mineraler og salte fra elektriske stød. Til dato stadig den mest relevante måde at opnå dette er elektrolyse af et metalsalt deraf, såsom:

• en blanding af calcium- og kaliumchlorider;
• en blanding af calciumfluorid og chlorid.

Det er også muligt at fjerne calciumoxid fra den ved hjælp af fælles i metalindustrien aluminothermy metode.

fysiske egenskaber

calcium funktioner i de fysiske parametre kan beskrives på flere punkter.

1. Aggregattilstand - fast under omgivelsesbetingelser.
2. Smeltepunkt - 842 ⁰ C.
3. Metal blød, kan skæres med en kniv.
4. Farve - sølvfarvede hvid, skinnende.
5. Varmeledning og har gode varmeledende egenskaber.
6. Langvarig opvarmning omdannes til en væske, så damptilstand, egenskaber går tabt metal. Kogepunktet for 1484 ⁰ C.

Fysiske egenskaber af calcium har et træk. Når metallet er under tryk, det på et tidspunkt mister sin metalliske egenskaber og evnen til ledningsevne. , Med yderligere stigning i eksponeringen reduceres og manifesterer igen sig som en superleder, er det imidlertid flere gange større end de andre elementer for disse indikatorer.

kemiske egenskaber

Aktiviteten af metallet er meget høj. Derfor er der mange interaktioner, i hvilke calcium kommer ind. Reagerer med ikke-metaller alt for ham - en fælles ting, for som et reduktionsmiddel, han er meget stærk.

1. Under normale forhold er det let omsættes til dannelse af de tilsvarende binære forbindelser med: halogener, oxygen.
2. Ved opvarmning, hydrogen, nitrogen, carbon, silicium, phosphor, bor, svovl og andre.
3. Udendørs straks omsættes med carbondioxid og oxygen, så dækket grå flor.
4. Syre reagerer voldsomt, undertiden med inflammation.

Interessante egenskaber af kalcium vises, når det kommer til ham i sammensætningen af salte. Således smukke cave drypstensformationer, der vokser på loft og vægge, er intet som calciumcarbonat, dannet med tiden af vand, carbondioxid og hydrogen ved processer i grundvandet.

I betragtning af hvor aktivt metal i den normale tilstand, holde det i laboratoriet, samt basisk. I en mørk glasbeholder med et forseglet låg og under laget af petroleum eller paraffin.

Kvalitativ reaktion på calciumion - en flamme farvning i en smuk, fuld teglstensrød farve. Også identificeret metalforbindelser kan være sammensat af en uopløselig udfældning af nogle af dens salte (calciumcarbonat, fluorid, sulfat, phosphat, silikat, sulfit).

metalforbindelser

Sorter Følgende metalforbindelser:

• oxid;
• hydroxid;
• calciumsalt (gennemsnit, sure, basiske, dobbelt, kompleks).

Calciumoxid er kendt som brændt kalk. CaO bruges til at skabe et byggemateriale (kalk). Hvis oxid slukke vand, vi opnåelse af det tilsvarende hydroxid, alkali udviklingslandene egenskaber.

Af stor praktisk betydning er forskellige calciumsalte, som anvendes i forskellige sektorer af økonomien. Hvad er der salt, har vi allerede nævnt ovenfor. Vi give nogle eksempler på disse typer af forbindelser.

1. Medium salt - carbonat _CaCO3, phosphat _{Ca3 (PO4) 2} og andre.
2. Syre - sulfat CaHSO _4.
3. Nøgle - hydrogencarbonat (CaOH) ₃ PO _4.
4. Kompleks - [Ca _{(NH3) 8] Cl2.}
5. Dual - 5CA _{(NO3) 2} * _{NH4 NO3} * 10H ₂ O.

Det er i form af forbindelser af denne klasse af calcium er vigtigt for de biologiske systemer, som en kilde af ioner til kroppen er salte.

Den biologiske rolle

Hvad er betydningen af calcium for den menneskelige krop? Der er flere grunde.

1. Det er dette element ioner er en del af det intercellulære stof, og vævsvæske, der deltager i reguleringen af magnetiseringsmodulerne mekanismer hormon og neurotransmittere.
2. Calcium ophobes i knogler, tandemaljen i en mængde på ca. 2,5% af den samlede legemsvægt. Dette er en hel del, og spiller en vigtig rolle i styrkelsen af disse strukturer, bevarer deres styrke og stabilitet. Vækst af organismen er umuligt uden.
3. Blodstørkning er også afhængig af de betragtede ioner.
4. Det er en del af hjertemusklen ved at deltage i sin excitation og sammentrækning.
5. Er en part i de processer af exocytose og andre intracellulære forandringer.

Hvis mængden af calciumindtagelse ikke er tilstrækkelig, er det muligt at udvikle sygdomme, såsom:

• engelsk syge;
• osteoporose;
• blodsygdomme.

Den daglige sats for en voksen - 1.000 mg, og for børn fra 9 år 1300 mg. For at undgå et overskud i kroppen af dette element bør ikke overstige den angivne dosis. Ellers kan du udvikle tarmsygdom.

For alle andre levende væsener calcium er ikke mindre vigtig. For eksempel har mange hvirvelløse dyr , selvom ikke har et skelet, men eksterne midler til at styrke dem som er metal formationer. Blandt dem:

• skaldyr;
• muslinger og østers;
• svampe;
• koral polypper.

Alt, hvad de bære på ryggen eller i princippet, er dannet i en proces af livet Exoskeleton som beskytter dem mod ydre påvirkninger og rovdyr. Hovedbestanddelen i det - calciumsalt.

Hvirveldyr, ligesom mennesker, har brug for at blive betragtet som ioner for normal vækst og udvikling og for at få dem fra fødevarer.

Calciumholdige lægemidler

Der er mange muligheder ved hjælp af hvilken det er muligt at gøre op manglende element i den normale krop. Ideelt naturligvis naturlige metoder - produkter, der indeholder det ønskede atom. Men hvis en eller anden grund er det umulig eller utilstrækkelig, den medicinske rute er også acceptabelt.

Således listen over produkter, der indeholder calcium, som dette:

• mælk og mejeriprodukter;
• fisk;
• greens;
• korn (boghvede, ris, bagning hele hvede);
• nogle citrusfrugter (appelsiner, tangeriner);
• bønner;
• Alle nødder (især mandler og valnødder).

Hvis der på noget mad allergi eller ikke kan bruge dem til andre grunde, vil det fylde niveau af det ønskede element i kroppen hjælpe calciumholdige lægemidler.

Alle af dem er metalsaltene, der kan let fordøjeligt, hurtigt opsuget i blod og tarm. Blandt dem den mest populære og nyttige er følgende.

1. calciumchlorid - Injektions- og til oral indgivelse til voksne og børn. Forskellige koncentration af salt i sammensætningen anvendes til "hot shots", da det forårsager en følelse, når vkalyvaniem. Der er formularer med frugtsaft at lette indtagelse.
2. Calciumgluconat. Fås som pellets (0,25 eller 0,5 g), og opløsninger til intravenøs injektion. Ofte i form af piller omfatter forskellige frugtsmag.
3. Calciumlactat - fås i tabletter på 0,5 g