Carbonmonoxid: formel og egenskaber

Mange gasformige stoffer, der findes i naturen, produceret af fremstilling, er kraftige toksiske forbindelser. Det er kendt, at klor anvendes som biologisk våben, et par brom har stærkt ætsende på huden, hydrogensulfid forårsager forgiftning og så videre.

Et sådant materiale er carbonmonoxid eller carbonmonoxid, hvis formel har sine egne karakteristika i strukturen. Om ham, og vil blive diskuteret yderligere.

Kemiske formel CO

Empiriske formel betragtning af den omhandlede forbindelse som følger: SB. Men denne formular kun giver en beskrivelse af den kvalitative og kvantitative sammensætning, men påvirker ikke egenskaberne ved strukturen og rækkefølgen af atomare bindinger i et molekyle. Og det adskiller sig fra alle andre sådanne gasser.

Denne funktion påvirker forbindelsen udviste de fysiske og kemiske egenskaber. Hvilken slags struktur?

molekylstruktur

For det første er den empiriske formel ses, at carbon-forbindelsen er i en valens II. Ligesom ilt. Følgelig kan hver af dem danner to bindinger. Kemisk formel af carbonmonoxid CO visuelt bekræftet.

Og så sker det. Mellem carbonatomet og oxygen ved mekanismen socialisering dannes uparrede elektroner, dobbelt kovalent polær binding. Således strukturformlen af carbonmonoxid tager form C = O.

Men på denne særlige molekyle slutter ikke der. For donoren-acceptor mekanisme molekyle formation opstår tredje, dativ eller semipolære binding. Hvorfor er dette? Da efter dannelsen af kovalente bindinger på børsen for oxygen forbliver to par elektroner og carbonatomet - tomme orbital, derefter dette handler som en acceptor af en af parrene af den første. Med andre ord, den oxygen elektronpar placeret ved den frie orbital carbonbinding dannelse forekommer.

Således, carbon - acceptor, oxygen - donor. Derfor formlen CO kemi tager følgende form: S≡O. Denne strukturering molekylet yderligere kemisk stabilitet og inerthed udvises af egenskaber under normale forhold.

Således bindingen i molekylet af carbonmonoxid:

• to polar kovalent dannet ved -udbytningsmekanismen grund socialisering uparrede elektroner;
• en dativ udformet på en donor-acceptor interaktion mellem en frit elektronpar og orbital;
• alle bindinger i molekylet - tre.

fysiske egenskaber

Der er en række karakteristika, der ligesom enhver anden forbindelse har carbonmonoxid. Formlen af stoffet gør det klart, at krystalgitteret af den molekylære, stat gasformige under normale forhold. Dette indebærer følgende fysiske parametre.

1. S≡O - carbonmonoxid (formel) Density - 1.164 kg / ^m3.
2. Kogepunktet og smeltepunkt henholdsvis: 191/205 ⁰ C.
3. Opløseligt i: vand (lidt), ether, benzen, alkohol, chloroform.
4. Det betyder ikke smag og lugt.
5. Farveløs.

Fra et biologisk synspunkt, er det ekstremt farligt for alle levende væsener, med undtagelse af visse typer bakterier.

kemiske egenskaber

Fra synspunktet om reaktivitet, en af de inerte stoffer under normale forhold - er carbonmonoxid. Formel, hvor alle bindinger indeholdt i molekylet, bekræftes. Det er på grund af en sådan stærk struktur af forbindelsen under standardbetingelser miljøindikatorer praktisk taget ikke indgå nogen interaktion.

Det er dog i det mindste lidt varme system dativ binding i molekylet nedbrydes som covalent. Derefter carbonmonoxid begynder at vise aktive reducerende egenskaber og stærk nok. Det er således i stand til at reagere med:

• oxygen;
• chlor;
• alkali (smelter);
• med oxider og metalsalte;
• med grå;
• lidt vand;
• med ammoniak;
• med hydrogen.

Derfor, som det er blevet nævnt ovenfor egenskaber, som udviser carbonmonoxid, det forklarer formel vid udstrækning.

At være i naturen

Den vigtigste kilde til CO i atmosfæren - skovbrande. Faktisk er den vigtigste fremgangsmåde til dannelse af naturgas ved - en delvis forbrænding af forskellige typer af brændstof, for det meste organisk natur.

Menneskeskabte kilder af carbonmonoxid luftforurening er også vigtig som er givet til en massefraktion af den samme procentdel, såvel som naturlige. Disse omfatter:

• røgen fra driften af møller og fabrikker, metallurgiske planter og andre industrielle virksomheder;
• udstødningsgasser fra forbrændingsmotorer.

Under naturlige betingelser er carbonmonoxid let oxideres af luftens oxygen og vanddamp til carbondioxid. På denne er baseret førstehjælp i tilfælde af forgiftning med denne forbindelse.

modtagelse

Det er værd at en funktion. Carbonmonoxid (formel), kuldioxid (molekylstruktur) henholdsvis er som følger: S≡O og G = C = O. Forskellen på et oxygenatom. Derfor en industriel fremgangsmåde til fremstilling af kulilte baseret på omsætningen mellem carbondioxid og: _CO2 + C = 2CO. Dette er den nemmeste og mest almindelige metode til syntese af forbindelsen.

I laboratoriet under anvendelse af forskellige organiske forbindelser, metalsalte og kompleks sag, eftersom udbyttet ikke forventes at være for stor.

Kvalitativ reagens i nærværelse af luft eller kulilte opløsning - palladiumchlorid. I ren metal fremstillet ved interaktion, som forårsager mørkfarvning af opløsningen eller papiroverfladen.

Den biologiske effekt på organismen

Som allerede anført ovenfor, kuldioxid - er stærkt toksisk, farveløs, farlig og fatal skadedyr for den menneskelige krop. Og ikke kun er den menneskelige, og generelt noget levende. Planter, der er under påvirkning af køretøjets udstødning, dør meget hurtigt.

Hvad der præcist er de biologiske virkninger af kulilte på det indre miljø af de animalske væsener? Alt stof i dannelsen af stabilt kompleks forbindelser blodproteinet hæmoglobin og betragtes gas. Det er, i stedet oxygenmolekyler er fanget gift. Cellulær respiration straks blokeret, gasudveksling er ikke muligt i det normale forløb af hans.

Som et resultat heraf er der en gradvis blokering af hæmoglobinmolekyler og, som en konsekvens, død. Det er nok til at besejre hele med 80%, til resultatet af forgiftning blev fatalt. Til dette formål bør koncentrationen af carbonmonoxid i luften være 0,1%.

De første tegn, der kan afgøre, indtræden af forgiftning med denne forbindelse er som følger:

• hovedpine;
• svimmelhed;
• tab af bevidsthed.

Førstehjælp - frisk luft, hvor carbondioxid under indflydelse af oxygen bliver til kulsyre, der er demonteret. Tilfælde af dødsfald som følge af virkningerne af det pågældende stof er meget hyppige, især i huse med brændeovn opvarmning. Efter forbrænding af træ, kul og andre brændstoffer som et biprodukt af gassen nødvendigvis former. Overholdelse af sikkerhedsregler er afgørende for bevarelsen af liv og menneskers sundhed.

Også mange forgiftningstilfælde i garager, der er indsamlet en masse kører bilmotorer, men de bragte nok frisk luft. Døden indtræffer inden for en time, der overstiger den tilladte koncentration. Føl tilstedeværelsen af gas er fysisk umuligt, trods alt, ingen lugt, ingen farve han ikke.

Anvendelse i industrien

I den metallurgiske industri til udvinding af metaller fra deres oxider eller salte reaktioner ofte anvendes er carbonmonoxid. Formlen af den resulterende forbindelse - _CO2. metal - rent stof dannes også.

Desuden er carbonmonoxid anvendt:

• til forarbejdning af kød- og fiskeprodukter, som tillader os at give dem et frisk udseende;
• Til syntese af visse organiske forbindelser;
• som en bestanddel af en gasgenerator.

Derfor er dette stof er ikke kun skadeligt og farligt, men også meget nyttigt for de menneskelige og økonomiske aktiviteter.