Den vigtigste kvantetal som den vigtigste indikator for tilstanden af elektron

En af de vigtigste steder i den videnskabelige opfattelse af den moderne verden tager en såkaldt kvanteteori. Den er baseret på den antagelse, at den energi, latent i elektron, er det muligt at beregne, da dens værdi kun kan tage på bestemte værdier. I dette tilfælde er den vigtigste konsekvens af denne tingenes tilstand er den konklusion, at tilstanden af en elektron på et givet tidspunkt kan beskrives ved et sæt af kvantitative indikatorer - kvantetal.

Kritisk i denne teori er den vigtigste kvantetal. Dette begreb anvendes i moderne fysik kaldet kvantitativt mål, hvorefter den nuværende elektronen tilhører en bestemt energiniveau. Energiniveau, til gengæld er et sæt af orbitaler, forskellen i energi mellem værdien af hvilket er ekstremt lavt.

Det følger af denne bestemmelse, kan den primære kvantetal være en af de positive heltal. I dette tilfælde, er det af afgørende betydning, er en anden kendsgerning. Faktisk, i tilfælde af overførsel af en elektron til et andet energiniveau af den primære quantum antal obligatorisk ændre værdien. Her er det hensigtsmæssigt at drage en parallel med Niels Bohr modellen, hvor der er en overgang af elementarpartikler fra et kredsløb til et andet, hvilket resulterer i en frigivet eller absorberet vis mængde energi.

Den væsentligste kvantetal er direkte relateret til den orbital kvantetallet. Sagen er, at nogen energi niveau er ikke ensartet i naturen og omfatter flere orbitaler. De af dem, der har den samme energi værdi udgør en separat underlag. For at finde ud til hvad underlag gælder en eller anden orbital, og anvende begrebet "orbital kvantetal." For at beregne det skal være fra de vigtigste kvantetal subtrahere enhed. Så alle de naturlige tal fra nul til denne parameter, og vil være det orbitale kvantetallet.

Den vigtigste funktion af den kvantitative kendetegn er, at det kan hjælpe ikke kun en elektron korrelation med et givet underlag, men er kendetegnet ved bane af bevægelse af elementarpartiklerne. Derfor, ved den måde, og skrivelsen af de orbitaler, der allerede kendes fra skolen kemi naturligvis: s, d, s, g, f.

En anden vigtig egenskab af elektronens position er det magnetiske kvantetallet. Dets vigtigste fysisk mening skal beskrives fremskrivningen af impulsmoment i forhold til den retning, der falder sammen med retningen af det magnetiske felt. Med andre ord, er det nødvendigt at skelne mellem de elektroner, der bor på orbital kvantetal er den samme.

Den magnetiske kvantetal kan variere 2l + 1, hvor l - er en kvantitativ egenskab ved orbital kvantetallet. Desuden, isoleret og yderligere magnetisk spin-nummer, som er nødvendig for at karakterisere kvanteegenskaber elementarpartikler i ren form. Spin - det er ikke noget som den impulsmoment, som kan sammenlignes med den rotation af elektron omkring sin egen imaginære akse.