Funktioner af strukturen af metalatomer

Tabel over grundstoffer og funktioner her omfatter fem hundrede forskellige stoffer. Hovedparten af dem er metal. Disse kemikalier er vidt udbredt på planeten. Metaller kan findes i forskellige forbindelser i atmosfæren og i jorden, som en del af levende organismer og planter, samt vande oceaner, have, søer og floder. Kemiske egenskaber af disse elementer er meget specifik. Deres egenskaber har udtalt forskelle fra stoffer andre grupper. For eksempel, hvis emnet hører til den kategori af metal, så må det nødvendigvis skal overholdes en bestemt liste over egenskaber:

- tilstedeværelsen af en tæt krystallinsk struktur;
- udtalt glans;
- evnen til elektrisk ledningsevne;
- en høj grad af termisk ledningsevne;
- fald i evnen til at lede elektricitet med en stigning i den termiske regime;
- lette rekyl elektroner;
- formbarhed og duktilitet;
- evne til at danne forskellige legeringer.

Strukturen af metallet, som er defineret nutidige videnskabelige verden, repræsenterer krystalgitteret. Ved sin basis er frie elektroner og ioner med en positiv ladning. Krystallen selv er repræsenteret i form gitter med den rumlige struktur. Knudepunkterne i systemet besat af ioner og elektroner mellem dem har en høj kapacitet til bevægelse. Strukturen af atomerne af metaller tillader de aktive partikler er i konstant bevægelse. Elektroner gøre overgange mellem atomer, samt rotere om deres kerner. Kende de strukturelle træk af metalatomerne kan let forklare forekomsten af en elektrisk strøm deri. Det ser ud under indflydelse af den potentielle forskel, når de elektroner, der ikke har nogen relationer til ionerne begynder bestilt bevægelse i én retning.

De strukturelle træk af metalatomerne og forårsage høje termiske ledningsevne dataelementer. Elektronerne, der gør en kontinuerlig bevægelse, udveksler energi ioner ved kollision med sidstnævnte. Elementer, der er ved knudepunkter overfører vibrationer til tilstødende partikler er næste, og så videre. Følgelig processen med metal varme afbalanceret tilstand. Som et resultat bliver temperaturen ensartet i massen.

Funktioner af strukturen af atomer af metaller er i eksistens mellem den kovalente binding karakter. I krystalgitteret er til stede som vedhæng kraft, der tiltrækker elektroner og ioner. Dette er en metalbinding , der eksisterer mellem partiklerne af elementet. Denne type forbindelse er til stede selv i nærvær af en flydende stoftilstand. Ud fra dette kan det konkluderes, at metalbindingen ikke har de enkelte partikler. Det ejer deres enheder.

Ud fra kemi, især strukturen af metalatomerne er så glatte rekyl elektroner og valens overgang, mens i ioner. Derfor selve stoffet tjener energi reduktionsmiddel. Evnen til at opgive deres elektroner ved forskellige metaller manifesteres i forskellige grader. Den lettere denne proces sker, de mere aktive betragtes som et element. Således dets interaktion med maksimal andre stoffer forekommer kraftigt. Der er en række af spændinger, der er udarbejdet af en erfaren Beketov - Russisk kemiker. Metaller i denne liste er i rækkefølge som karakteriserer henfaldet af deres kemiske kapacitet for aktivitet. Baseret på antallet af spændinger, kan vi bestemme egenskaberne for elementet:

- samtidig reducere elektrodepotentiale af metallet forøger dens erstatning funktion;
- kan fortrænge metaller fra saltlager de elementer, som er anbragt efter dem i den elektrokemiske serie;
- metaller, engangs i listen til venstre på aktivt hydrogen, kan fortrænge det fra de sure opløsninger.