FormationUngdomsuddannelse og skoler

Hvad er ammoniak? Formel egenskaber og ammoniak

Ammoniak - forbindelse er en vigtig kilde til kvælstof for levende organismer, og har fundet anvendelse i forskellige industrier. Hvad er ammoniak, hvad er dens egenskaber? Lad os se det i øjnene.

Hvad er ammoniak: grundlæggende karakteristika

Ammoniak (nitrid ledning) - forbindelse af nitrogen med hydrogen, der har den kemiske formel NH3. Formen af molekylet ligner en trigonal pyramide, hvis toppunkt er et nitrogenatom.

Ammoniak er en gas med ingen farve, men har en specifik skarp lugt. ammoniak massefylde er næsten to gange mindre end densiteten af luft. Ved en temperatur på 15 ° C er det 0,73 kg / m3. Densitet flydende ammoniak under normale forhold er 686 kg / m3. Molekylvægten af stoffet - 17,2 g / mol. Et karakteristisk træk ved ammoniak er dens høje opløselighed i vand. Ved en temperatur på 0 ° C den når således en værdi på ca. 1200 volumener i et volumen vand ved 20 ° C - 700 volumener. En opløsning af "ammoniak - vand" (ammoniakvand) har en let alkalisk reaktion og forholdsvis unikt egenskab i forhold til andre baser: med stigende koncentration af densitet reduceres.

Hvordan til at producere ammoniak?

Hvad er ammoniak i den menneskelige krop? Det er slutproduktet af nitrogenmetabolisme. En stor del af leveren til at omdanne urinstof (carbamid) - mindre giftigt stof.

Ammoniak i naturlige miljø dannes ved nedbrydning af organiske forbindelser indeholdende nitrogen. Til anvendelse i industrien er et stof fremstillet syntetisk.

Fremstilling af ammoniak i industrielle og laboratorieforhold

Industrielt producerede ammoniak ved katalytisk syntese blandt nitrogen og hydrogen:

N2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Processen med at opnå stoffet udføres ved en temperatur på 500 ° C og et tryk på 350 atm. Som anvendt porøs jernkatalysator. Den resulterende ammoniak fjernes ved afkøling. Nitrogen og hydrogen, der ikke reagerede returneres til syntese.

Under laboratorieforhold, blev ammoniakgas fremstillet i det væsentlige ved svag opvarmning af en blanding bestående af ammoniumchlorid og hydratkalk:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2CaCl2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O.

Klar til at dræne forbindelse ledes gennem en blanding af kalk og natriumhydroxid. Nok tør ammoniak kan fremstilles ved at opløse natriummetal deri og efterfølgende destillation.

Hvor der anvendes ammoniak?

hydrogen nitrid er meget udbredt i forskellige industrier. Enorme mængder af det anvendes til fremstilling af salpetersyre og forskellige gødning (urinstof, ammoniumnitrat, etc.), Polymerer, blåsyre, natrium, ammoniumsalte, og andre typer af kemisk produktion.

I let industri egenskaber af ammoniak til rengøring og farvning sådant stof som silke, uld og bomuld. I stålindustrien, anvendes det til at forøge hårdheden stål ved mætning med overfladelag med nitrogen. I den petrokemiske industri anvendelse af hydrogen nitrid neutraliserede sure affald.

På grund af deres termodynamiske egenskaber, er flydende ammoniak anvendes som kølemiddel i køleanlæg.

En opløsning af hydrogen nitrid (ammoniak) anvendes i medicin for tilbagetrækning af synkope, opkastning stimulation til behandling af medicinsk personale hænder, insektbid, og så videre.

Nogle kemiske egenskaber af ammoniak

Nitrid hydrogen kendetegnet ved en relativt høj kemisk aktivitet og kan reagere med mange stoffer.

Når ammoniak reagerer med syrer til opnåelse af det tilsvarende ammoniumsalt. Således for eksempel ved reaktion med salpetersyre dannes ammoniumnitrat :

NH3 + HNO3NH4 NO3.

Når interagere med HCI dannede ammoniumchlorid:

NH3 + HCI → NH4CI.

Ammoniumsalte er faste krystallinske stoffer, dekomponerer i vand og har de iboende egenskaber metalsalte. Opløsninger af forbindelserne dannet ved reaktion mellem ammoniak og stærke syrer har en lidt sur reaktion.

Grund til nitrogenatomet er en aktiv hydrogen nitrid reduktionsmiddel. Reducerende egenskaber i sig manifest, når det opvarmes. Når de brændes i en oxygenatmosfære, danner en nitrogen og vand. I nærvær af katalysatorer, der reagerer med oxygen tilvejebringer en nitrogenoxid. Nitrid hydrogen har evnen til at inddrive metaller fra oxider.

Halogenider ved omsætning med ammoniak til dannelse af nitrogen-halogenider - farlige sprængstoffer. Ved omsætning med carboxylsyrer og deres derivater nitrid hydrogenform amider. I reaktioner med kul (ved 1000 ° C) og methan det giver blåsyre.

Da metalioner danner aminosyrer komplekser, ammoniak, ammoniates eller (kompleks forbindelse) har et karakteristisk træk: nitrogenatomet er altid bundet til tre hydrogenatomer. Som et resultat af komplekse ændringer farvestoffer stoffer. Således kan for eksempel, blå opløsning af kobbersulfat med tilsætning af hydrogen nitrid erhverver en intens blå-violet farve. Mange af amino- komplekser besidder tilstrækkelig stabilitet. På grund af dette kan fremstilles i fast form.

Den flydende ammoniak er godt opløseligt både ioniske og ikke-polære organiske og uorganiske forbindelser.

sanitet karakteristika

Ammoniak tilhører den fjerde klasse af fare. Maksimalt tilladte maksimale engangs-koncentration (MAC) i luft bebyggelser er 0,2 mg / m 3, er den gennemsnitlige - 0,04. I luft ammoniakindholdet arbejdszonen bør ikke være højere end 20 mg / m. Ved sådanne koncentrationer duftstof ikke mærkes. Fast human olfaction det begynder ved 37 mg / m. Det er, hvis ammoniaklugt filt, hvilket betyder, at tilladte grænser luftbårne konstatering overskrides væsentligt.

Virkningen på den menneskelige krop

Hvad er ammoniak i form af menneskelig eksponering? Det giftstoffet. Det henviser til et stof stand til at udøve kvælende og neurotropisk handling, indånding forgiftning som kan føre til lungeødem og skade på nervesystemet.

Ammoniakdampe irriterende virkning på huden, slimhinderne i øjne og åndedrætsorganerne. Koncentrationen af stof på som manifesterer halsirritation, er 280 mg pr cc. meter eye - 490 mg per kubikmeter. meter. Afhængigt af mængden af hydrogen i luften nitrid kan forekomme ondt i halsen, anstrengt vejrtrækning, hoste, øjensmerte, overdreven tåreflåd, kemisk forbrænding af hornhinden, synstab. Når indholdet af ammoniak på 1,5 g pr cu. meter i timen toksisk lungeødem udvikler sig. Ved kontakt af flydende ammoniak og opløsninger (i høje koncentrationer) fra mulig hud rødme, kløe, brændende og dermatitis. Eftersom flydende nitrid ledning absorberer varme under fordampning er mulige forfrysninger varierende grader.

ammoniak forgiftning Symptomer

Forgiftningen data giftstoffet kan medføre et fald i høretærskel, kvalme, svimmelhed, hovedpine, og så videre. Der er ændringer i adfærd, især stærk agitation, delirium. Manifestationen af symptomer i nogle tilfælde er intermitterende. De kan stoppe for et stykke tid og derefter genoptaget med fornyet kraft.

Under hensyntagen til alle de mulige konsekvenser af udsættelse for ammoniak, er det vigtigt at tage forholdsregler, når der arbejdes med stoffet og ikke at overstige koncentrationen i luften.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.unansea.com. Theme powered by WordPress.