Elektrokemisk korrosion

Elektrokemisk korrosion - det er den mest almindelige type af overtrædelser af metalkonstruktionen integritet. Det er ikke nødvendigt nedsænkning af den del i elektrolytten. Ofte er det tilstrækkeligt at have en tynd film på materialets overflade.

Elektrokemisk korrosion af metal finder sted i højere grad, som følge af den udbredte anvendelse af teknisk og husholdning salt (kaliumchlorid og natrium). Oftest er disse stoffer bruges om vinteren til hurtigt at fjerne is og sne fra gaderne. Mest af alt, som praksis viser, skaden således anvendes på underjordiske forsyningsselskaber og landtransport.

Galvanisk korrosion forekommer på maskindele, strukturer, enheder, der er i jordbundsforholdene, jord, vand (hav eller floden), atmosfæren i opløsningerne tekniske formål, under indflydelse af smørende, køling produkter.

Ødelæggelsen kan udløse vagabonderende strømme skyldes lækage af strøm fra det elektriske kredsløb til jord eller vand, og derefter - i konstruktionselementet. Hvor den omvendte output (af metaller i jord eller vand), der er ødelæggelse af dele - elektrokemisk korrosion. Oftest vagabonderende strømme dannes på steder, hvor de jorden transport bevæger (sporvogne, lokomotiver på el). Således viser undersøgelser, at 1 ampere per år kan opløse 33,4 kg af bly, zink og 10,7 kg, 9,1 kg jern.

Ofte i ødelæggelsen af udviklingen involverer flere faktorer.

Elektrokemisk korrosion er en særlig proces. Legeringen (eller uafhængig materiale) mister en del af de tilgængelige atomer. De (atomerne) overføres i form af ioner i den elektrolytiske opløsning. I stedet for tabt metalpartikel vises elektroner, som ladning materiale er negativt ladede. Elektrolytten har en positiv ladning. Således galvanisk korrosion danner et galvanisk element. Redoxreaktionen er mere befordrende for inhomogenitet i den kemiske struktur af materialet. Forværrende faktorer i dannelsen af anoder og katoder er portioner og varig deformation, manglende ensartethed i overtræk metal beskyttende film.

Vær opmærksom på ødelæggelse af dele og kan være hjemme. Dette kræver tre søm, tre kopper med saltvand (salt, opløst i vand), et lille stykke af zink, kobber tråd (isolering skal fjernes).

Den første søm sænkes ned i bægeret med saltblanding. Den anden slips ledninger og bør også placeres i opløsning (anden glas). Den tredje søm sænkes til en tredje beholder. Lad virke i to eller tre dage. Efter denne periode, vil alle tre søm rust fejres. Men det er et søm i den værste tilstand af wiren, i bedste fald - med zink. Denne forskel er associeret med en anden metal evne til at donere elektroner.

metode til at ændre potentialet anvendt til at beskytte materialet. Det skal bemærkes, at fremgangsmåden ikke er forbundet med isolering. Katoden (anode) anvendes som beskyttelse metode.

Således den beskyttede struktur ugunstigt stillet (fx jord) medium, fastgjort til en katode (negativt ladet elektrode) elektrisk kilde. , Elementet Således bliver katoden. I denne samme medie blev placeret og gamle post, sætter det til anoden fra en ekstern kilde. Ætsende proces fører til ødelæggelse af den gamle metal, der bliver en anode.

Der er også en opofrende beskyttelse type. I modsætning til ovenstående, denne udførelsesform tilvejebringer anvendelse af en særlig anode - af slidbanen. I dets anvendelse som en mere aktiv end den beskyttede struktur, metal. Under spændingskorrosion udfører beskytter opgaven med anode (positiv elektrode), og kollapse, beskytter mod brud på integritet beskyttet poster.