FormationUngdomsuddannelse og skoler

Hydrogen oxid: fremstillingen og egenskaberne

Den vigtigste og fælles stof på vores planet, selvfølgelig, vand. Hvad kan sammenligne med det i betydning? Det er kendt, at livet på Jorden er gjort muligt kun med fremkomsten af væske. Da vand er en (hydrogen oxid), fra et kemisk synspunkt? Hvad det er i og hvilke egenskaber? Prøv at forstå denne artikel.

Hydrogen og forbindelser

Den nemmeste atom i hele det periodiske system - hydrogen. Han har en dobbelt position, liggende i undergruppen af halogener, samt den første gruppe og alkalimetallerne. Hvad forklarer sådanne funktioner? Sin skal elektroniske struktur af et atom. Han har kun én elektron, som kan være let som orloven, og vedhæfte sig selv en anden, der udgør et par, og færdiggøre det yderste lag.

Det er derfor det vigtigste og kun graden af oxidation af elementerne 1 og -1. Det nemt reagerer med metaller under dannelse af hydrider - flygtige fast salt-lignende forbindelse af hvid farve.

Men også let genererer brintmolekyler og flygtige stoffer, der interagerer med nonmetals. For eksempel:

  • hydrogensulfid H2S;
  • methan CH4;
  • silan SiH4 og andre.

Generelt Forbindelserne hydrogen genererer nok. Men det vigtigste stof, som den indgår, er hydrogen oxid, som har formlen H 2 O. Dette er en kendt forbindelse, som genkender formlen selv primære skole student, endnu ikke er fortrolig med kemien. Efter vand (og det er det højeste oxid af brint) - ikke kun de fælles ting, men også kilden til livet på vores planet.

Selve navnet på elementet afspejler dens vigtigste essensen - brint, nemlig "fødslen til vand." Som enhver anden oxid, aktiv også er en binær forbindelse, der har en række fysiske og kemiske egenskaber. Endvidere er der særlige karakteristika, som adskiller vand fra alle de andre forbindelser.

En anden vigtig klasse af forbindelser, som danner hydrogen er syrer, både organisk og mineralsk.

Kemiske egenskaber af hydrogen

Fra synspunktet om reaktivitet, hydrogen - tilstrækkelig stærk reduktionsmiddel. I mange reaktioner det viser bare sådanne egenskaber. Men interaktionen med en anden stærkere metaller, bliver det oxidationsmiddel.

Meget vigtigt i industrien er omsætningen af hydrogen med metaloxider. Det er en måde at få den seneste i en ren form. Vodorodotermiya - en metallurgisk fremgangsmåde til syntese af rene metaloxider ved reduktion med hydrogen.

Reaktionen med hydrogen oxid har følgende generelle form: Me xO y + H2 = H2O + Me.

Selvfølgelig er dette ikke den eneste metode til syntese af rene metaller. Der er andre. Imidlertid reduktion med hydrogen af oxider - tilstrækkelig energisk gunstig og enkel fremstillingsproces, der har fundet bred anvendelse.

Også interessant er det træk, at når de blandes med luft, kan hydrogengas danne en eksplosiv blanding kraftigt. Dens navn er detonerende gas. Til dette formål bør blanding ske med en hastighed på to volumener hydrogen til et oxygen.

Vand - hydrogen oxid

Det faktum, at oxid er meget vigtigt, har vi allerede nævnt flere gange. Lad os nu karakterisere det i form af kemi. Er denne forbindelse tilhører denne klasse af uorganiske stoffer?

For at gøre dette, så prøv at skrive lidt anderledes formel: H2O = HOH. Den nederste linje er det samme som antallet af atomer i det tidligere, er det imidlertid nu klart, at vi står et hydroxid. Hvad egenskaber skal det have? Overveje dissocieringen af forbindelser:

HOH = H + + OH -.

Følgelig egenskaberne af den sure, fordi hydrogen til stede i opløsningen kationerne. Ud over selve de kan ikke kun dannet efter alkalimetallerne.

Derfor et andet navn, der har brint oxid - oxysyren meget enkel komposition. Når et sådant kompleks vævning karakteristisk for en givet molekyle, derfor vil dets egenskaber være særligt. Og ejendomme frastødes fra strukturen af molekylet, så det og analysere.

Strukturen af vandmolekylet

For første gang på denne model tænkte Niels Bohr, og han hører til mesterskabet og forfatterskabet til dette spørgsmål. De blev sat følgende funktioner.

  1. Vandmolekylet - en dipol, da de elementer inden for dens struktur er meget forskellig meningsfuldt elektronegativitet.
  2. Dens form er trekantet, i bunden - hydrogen, og øverst - oxygenet.
  3. På grund af denne struktur, stoffet stand til at danne hydrogenbindinger mellem de samme molekyler, og andre forbindelser med en sammensætning stærkt elektronegativ element.

Visning som set hydrogen ser skematisk oxid, kan være afbilledet nedenfor.

Fysiske egenskaber af hydrogen oxid

nogle grundlæggende karakteristiske træk kan beskrives.

  1. Form: gasformigt - damp, væske, fast stof - sne, is.
  2. Kogepunkt - 100 0 C (99,974).
  3. Smeltepunkt - 0 0 C.
  4. Vand kan krympe ved opvarmning i temperaturområdet fra 0-4 0 C. Dette forklarer dannelsen af is på overfladen, som har en lavere densitet og bevarelse af liv under et lag af hydrogen oxid.
  5. Den høje værdi af varmekapaciteten imidlertid meget lav varmeledningsevne.
  6. I flydende tilstand hydrogen oxide udviser viskositet.
  7. En særlig egenskab kan kaldes overfladespændingen og dannelsen af den negative elektriske potentiale på overfladen.

Som vi har nævnt ovenfor, især egenskaberne afhænger af strukturen. Så det er her. Evnen til at danne hydrogenbindinger førte til lignende træk af forbindelsen.

Hydrogen oxid: kemiske egenskaber

Ud fra kemi, vandaktiviteten er høj nok. Især når det kommer til reaktioner ledsaget af opvarmning. Hvad kan reagere oxid hydrogen?

  1. Med metaller, der er i rækken spændinger til hydrogen. Således den mest aktive (til Al) ikke brug for særlige vilkår, og har en lavere reduktion magt til at reagere med kun damp. Dem, der er, efter hydrogen, ikke er i stand til at deltage i sådanne interaktioner.
  2. Med ikke-metaller. Ikke alle, men de fleste. For eksempel i en atmosfære af en fluor vand violet flame forbrændinger. Også kan reaktionen være chlor, carbon, silicium og andre atomer.
  3. Med metaloxider (grundlæggende) og sure (nonmetals). Er dannet, henholdsvis, alkalier og syrer. Blandt metallerne for sådanne reaktioner stand repræsentanter for de første to hovedgrupper af undergrupper, undtagen beryllium og magnesium. Ikke-metaller, der danner sure oxider reagerer med vand hele. En undtagelse er flodsand - SiO2.

Ligning reaktioner hydrogen oxid som et eksempel, som følger: SO3 + H2O = H 2 SO 4.

Fordeling i naturen

Vi har allerede fundet ud af, at stoffet - den mest almindelige i verden. Betegne procentvise indhold af objekterne.

  1. Ca. 70% af vægten af det menneskelige legeme og pattedyr. Nogle fauna oxid sammensat af hydrogen ca. 98% (vandmænd).
  2. 71% af jordens dækket af vand.
  3. Største vægt af vandet i havene.
  4. Omkring 2% er indeholdt i gletschere.
  5. 0,63% er koncentreret i jorden.
  6. 0,001% fra atmosfæren (tåge).
  7. plante krop består af 50% vand, nogle arter endnu mere.
  8. Mange af de forbindelser, der findes i krystallinsk form indeholdende bundet vand.

Fortsæt listen kan være lang, fordi svært at huske noget, en del, der ikke omfatter vand, eller når noget ikke er inkluderet. Eller dannet uden inddragelse af oxid.

Fremgangsmåder til fremstilling

Fremstilling industriel værdi har nogen hydrogen oxid. Efter alt, nemmere at bruge færdiglavede kilder - floder, søer og andre vandområder end at tilbringe en enorm mængde af energi og kemikalier. Derfor, i laboratoriet det kun er relevant at få destilleret, ultrarent vand.

Til disse formål benytter særlige apparater såsom stillbilleder. Dette vand er nødvendig for mange kemiske reaktioner, da rå indeholder store mængder af urenheder, salte, ioner.

Den biologiske rolle

At sige, at vandet bruges overalt, ikke at sige noget. Det er utænkeligt at forestille sig et liv uden denne sammenhæng. Fra tidlig morgen til sen aften folk hele tiden bruger det både i indenlandske og industrielle formål.

Egenskaber af hydrogen oxid involverer anvendelsen af det som et universelt opløsningsmiddel. Og ikke kun i laboratoriet. Men også i levende væsener, hvor hvert sekund sted tusindvis af biokemiske reaktioner.

Også vand selv er en deltager i mange synteser den også tjener som et biprodukt som følge af dem. Hver person i verden i 60 år, passerer gennem sig selv omkring 50 tons af denne fantastiske materiale!

Oxid hydrogen anvendes:

  • i alle brancher;
  • medicin;
  • kemisk syntese;
  • i alle former for industrier;
  • husholdningsartikler,
  • landbrug.

Det er vanskeligt at afgøre det område af livet, hvor man kan leve uden vand. Kun levende væsener, der ikke har brint oxid i sin sammensætning og leve uden det, er virus. Derfor er en mand vanskeligt at håndtere disse organismer.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.unansea.com. Theme powered by WordPress.