Hydrogenbromidsyre. Fremgangsmåder til fremstilling, fysisk-kemiske egenskaber

Hydrogenbromidsyre (også kaldet hydrogenbromid) - er en uorganisk forbindelse af hydrogen (H) med brom (Br). Det er en farveløs gas, som danner en tæt tåge i fugtig luft.

Hvad er metoderne til at opnå hydrogenbromid

På grund af den høje grad af oxyderbarhed bromovodoronoy syre, kan dens virkninger ikke opnås ved hjælp af koncentreret svovlsyre til alkalimetal bromider. Den følgende reaktion finder sted:

2KBr (kaliumbromid) + 2N2SO4 (svovlsyre) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svovloxid) + Br2 (brom molekyle) + 2H2O (vand)

1. I industrien opnåelse syrer, såsom hydrogenbromidsyre, udført af en reaktion, hvor de enkelte elementer reagere. For eksempel er vi overvejer kan fås stoffet som følger:

H2 (hydrogen molekyle) + Br2 (brom molekyle) = 2HBr (brombrintesyre)

Denne reaktion er mulig ved en temperatur på 200 til 400 grader.

2. Det er også muligt at opnå en brombrintesyre in vitro og på flere måder.

- ved hydrolyse pentabromid eller phosphortribromid:

PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre vandmolekyler) = H3PO3 (phosphorsyre) + 3HBr (brombrintesyre, kemisk betegnelse)
Pbr5 (pentabromid) + 4H2O (fire vandmolekyler) = H3PO4 (phosphorsyre) + 5HBr (hydrogenbromid)

- ved reduktion af brom:

3Br2 (tre molekyler brom) + S (svovl) + 4H2O (vand) = (reaktion er mulig ved en temperatur på 100-150 grader) H2SO4 (svovlsyre) + 6HBr (hydrogenbromid)
3Br2 (tre molekyler brom) + KNO2 (kaliumnitrit) + 4H2O (vand) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (hydrogenbromid)

- forskydningsorganer med fortyndet syre fra alkalimetal bromider:

KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svovlsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfat) + HBr (udgivet som gas)

3. Som et biprodukt hydrogenbromid kan opnås ved syntesen af organiske forbindelser bromoproizvodnyh.

De fysiske egenskaber af hydrogenbromid:

1. brombrintesyre - en gas uden farve har en ubehagelig og stikkende lugt. ryger det kraftigste i luften. Det har en høj resistens over for temperaturer.

2. Godt opløst i H2O (vand) og ethanol til dannelse af elektrolytten. Den vandige HBr-opløsning danner en azeotrop, der koger ved en temperatur på 124 grader. I en liter vand opløser omtrent halv liter hydrogenbromid (ved 0 grader).

3. Fremgangsmåde ifølge afkøling af en vandig opløsning af hydrogenbromid krystallinske hydrater kan fremstilles som følger: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Rens bromid danner krystaller af den orthorhombiske krystalsystem, rumgruppe F mmm.

5. Ved en temperatur på -66.8 grader bliver flydende, og ved - 87 grader størkner.

Kemiske egenskaber af hydrogenbromid:

1. hydrogenbromidsyre syreformer ved omsætning med vand den stærke syre er monobasisk. Denne reaktion er som følger:

HBr + H2O (vand) = Br- (brom anion) + H3O + (hydroniumion)

2. Dette materiale er modstandsdygtigt over for høje temperaturer, men ved 1000 grader omkring 0,5% af alle molekylerne er nedbrudt:

2HBr (brombrintesyre) = H2 (hydrogen molekyle) + Br2 (brom molekyle)

3. Betragtes kontakt den kemiske forbindelse reagerer med en række forskellige metaller samt deres baser og oxider. Eksempler på reaktioner:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (udgivet som gas)
2HBr + CaO (calciumoxid) = CaBr2 (calciumbromid) + H2O (vand)
HBr + NaOH (natriumhydroxid) = NaBr (natriumbromid) + H2O (vand)

4. bromid er også et reduktionsmiddel. Det oxideres i luft langsomt. Af denne grund, vandige opløsninger efter et stykke malet i brun. Reaktionen vil være sådan:

4HBr (brombrintesyre) + O2 (ilt molekyle) = 2Br2 (brom molekyle) + 2H2O (vand)

ansøgning

Bromid bruges til at oprette en (syntese) af forskellige organiske bromderivater og til fremstilling af forskellige metal bromider. Særlig betydning er sølvbromid er blevet anvendt i produktionen af film- fotografiske materialer.

Hvordan er transport

Cylindrene 68, eller kapacitans på 6,8 liter under tryk på 24 atmosfærer.