Calciumhydroxid: egenskaber og anvendelser

Ca (OH) 2 - er calciumhydroxid (fra latin Calciumhydroxid), er det helt almindeligt kemikalie. Det er i sagens natur betragtes som en stærk base. Det repræsenterer melkokrupinchaty gulligt pulver eller farveløse krystaller. I stand til at dekomponere ved opvarmning, frigives som et resultat af calciumoxid. Det er dårligt opløseligt i vand. En vandig opløsning af calciumhydroxid på deres kemiske egenskaber er et gennemsnit. I nærvær af metaller kan frigive hydrogen, der genkendes af eksplosiv gas.

Calciumhydroxid når kroppen ved indtagelse eller ved inhalation af en aerosol kan absorberes i væv og til at ophobe sig i dem. Ved normal stuetemperatur 20-22 grader stof er i det væsentlige ikke fordampe, men dens spray partikler kan være farlige for helbredet. Komme på huden, luftvejene slimhinder eller øjne, calciumhydroxid er irriterende, selv ætsende. Langvarig kontakt med huden kan forårsage dermatitis. Det kan også blive påvirket lungevæv ved konstant udsættelse for calciumhydroxidpartikler.

Denne kemiske forbindelse har mange trivialnavne, såsom læsket kalk (det fremstilles ved at læske calciumoxid med postevand) Lime vand (er en klar vandig opløsning). Andre navne: pushonka (calciumhydroxid i form af et tørt pulver), og kalkmælk (mættet vandig opslæmning). Ofte, at brændt kalk er eller lime også omtalt som calciumoxid.

Calciumhydroxid, de kemiske egenskaber, som anses for at være aggressive over andre stoffer fremstilles ved læskning, dvs. interaktionen af (en kemisk reaktion), calciumoxid og vand. Skematisk er reaktionen som følger:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Til den opnåede vandige alkaliske reaktionsmedium karakteristik. Ligesom alle typiske, calciumhydroxid reagerer med:

1. uorganiske syrer til dannelse calciumsalte af typiske

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. Carbondioxidet, som opløses i vand, så den vandige opløsning bliver uklar meget hurtigt i luft, hvorved der dannes et hvidt uopløseligt bundfald - calciumcarbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. carbonmonoxid ved at hæve temperaturen til 400 grader Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. salte, også fremkomne hvide bundfald - calciumsulfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Anvendelse af calciumhydroxid er meget populær. Sikkert, alle ved, at kalken behandlet vægplads, træstammer, samt dens anvendelse som en komponent af bygning mørtel. Anvendelsen af calciumhydroxid i konstruktionen har været kendt siden oldtiden. I sin nuværende sammensætning omfatter stuk derfra producere kalksandsten og beton, sammensætningerne hvoraf praktisk talt er identiske med mørtel. Den væsentligste forskel er i fremgangsmåden til fremstilling af disse samme opløsninger.

Calciumhydroxid bruges til at blødgøre hårdt vand, til fremstilling af blegemiddel, kalk uorganisk gødning causticization af natriumcarbonat, og kalium. Også dette stof er uundværlig for garvning i tekstilindustrien, til fremstilling af forskellige forbindelser af calcium såvel som til neutralisation af sure opløsninger og spildevand herunder. På grundlag heraf den opnåede organiske syre.

Calciumhydroxid har fundet sin anvendelse i fødevareindustrien, hvor det er bedre kendt som tilsætningsstof til fødevarer E526, anvendes som et surhedsregulerende middel, fortykningsmiddel og hærder. I sukkerindustrien, er det anvendes til udvaskning af melasse.

I laboratorieforsøg og demonstration kalkvand er uundværlig indikator detektering af kuldioxid i kemiske reaktioner. Mælk af kalk behandlede planter til at bekæmpe sygdomme og skadedyr.