Hvad er OVR i moderne kemi?

Lad os tale om, hvad der er OVR i uorganisk og organisk syntese.

Proces Definition

Oxidationsreduktionsreaktioner forstås at betyde sådanne processer, som et resultat af hvilket oxidationstilstanden for to eller flere kemiske elementer i komplekse eller enkle stoffer vil ændre sig.

Hvad er oxidation?

Ved oxidation menes en kemisk reaktion , hvor et atom eller en bestemt ion frigiver elektroner, samtidig med at den sænker dets oprindelige oxidationstilstand. Denne proces er typisk for metaller.

Hvad er Recovery?

Ved reduktionsprocessen menes en kemisk omdannelse som følge af, at graden af oxidation i en ion eller et enkelt stof vil falde ved tilsætning af elektroner. Denne reaktion er karakteristisk for ikke-metaller og syreester.

Karakteristika for reduktionsmidlet

I betragtning af spørgsmålet om, hvad en OVR er, kan man ikke ignorere en sådan forestilling som en "reduktant".

Det betyder et neutralt molekyle eller en ladet ion, som som et resultat af kemisk interaktion vil give en elektron til en anden ion eller et atom, samtidig med at dets oxidationstilstand øges.

Bestemmelse af oxidant

Påstand om, hvad der er OVR, er det også vigtigt at nævne udtrykket "oxidator". Ved dette er det sædvanligt at betyde sådanne ioner eller neutrale atomer, som i løbet af kemisk interaktion vil tage negative elektroner fra andre atomer eller neutrale partikler. Samtidig vil dets oprindelige oxidationstilstand falde.

Typer af OBR

At argumentere for, hvad der er OVR, er det nødvendigt at bemærke om disse sorter af disse processer, som oftest betragtes som uorganisk og organisk syntese.

Intermolekylære interaktioner forudsætter processer, hvor atomerne af både reduktionsmidlet og oxidationsmidlet er placeret i forskellige udgangsmaterialer, der træder i interaktion. Et eksempel på denne type transformation er samspillet mellem manganoxid (4) og saltsyre, hvilket resulterer i gasformigt chlor, divalent manganchlorid og vand.

I den pågældende kemiske proces fremstår chloranioner som et reduktionsmiddel, oxiderende som interaktionen fortsætter. Mangankation (med oxidationstilstand +4) udviser oxidativ evne i reaktionen, idet to elektroner genoprettes.

Intramolekylær interaktion er en kemisk transformation, hvor både atomer af reduktionsmidlet og oxidantatomerne er oprindeligt et enkelt råmateriale, og efter færdiggørelsen af transformationen er de i forskellige reaktionsprodukter.
Et eksempel på denne type reaktion er nedbrydning af kaliumchlorat. Når det opvarmes, bliver dette stof til kaliumchlorid og ilt. Oxiderende egenskaber vil være karakteristiske for chloratanionen, som ved at tage fem elektroner i reaktionen reduceres til chlorid.

I dette tilfælde vil oxygenantionen udvise reducerende egenskaber, der oxideres til molekylært oxygen. Så hvad er OVR i dette tilfælde? Dette er processen med overførsel af elektroner mellem ioner, hvilket fører til dannelsen af to reaktionsprodukter.

Også for denne type kemiske transformation, der forekommer med en ændring i oxidationstilstandene for elementer oprindeligt fundet i en formel, er processen med dekomponering af ammoniumnitrit. Kvælstof, der står i ammoniumkationen, har en grad af oxidation -3, under processen giver op seks elektroner og oxideres til molekylært nitrogen. Og det nitrogen, der er en del af nitritet, tager seks elektroner, mens det er et reduktionsmiddel, og under reaktionen oxideres det.

Hvad er OVR i kemi? Den ovenfor beskrevne definition viser, at disse er transformationer forbundet med ændringer i adskillige elementer i oxidationstilstande.

Selvoxidation og reduktion (disproportion) forudsætter sådanne processer, i løbet af hvilke som et reduktionsmiddel og en oxidator, et initialt atom fremstår, der vil stige og samtidig reducere dets oxidationstilstand efter afslutning af interaktionen. At argumentere for, hvad der er OVR i kemi, eksempler på sådanne transformationer kan findes selv i løbet af gymnasiet. Nedbrydning af kaliumsulfit ved opvarmning fører til dannelsen af to salte af dette metal: sulfid og sulfat. Svovl med en oxidationstilstand på +4 viser både reducerende og oxiderende egenskaber, hvilket øger og formindsker oxidationstilstanden.

For at forstå, hvad OVI betyder i kemi, lad os nævne en anden type af sådanne kemiske transformationer. Counterproportion involverer sådanne processer, som et resultat af hvilke atomer af reduktionsmidlet og oxidationsmidlet er i sammensætningen af forskellige indledende komponenter, men på højre side danner de et reaktionsprodukt. For eksempel vil svovl og vand i samspillet mellem svovloxid (4) og hydrogensulfid dannes. En svovlion med en oxidationstilstand på +4 vil tage fire elektroner, og en svovlionion med en eksponent -2 er berøvet af to elektroner. Som et resultat bliver de begge til et simpelt stof, hvor graden af oxidation er nul.

konklusion

I betragtning af spørgsmålet om, hvad der er OVR i kemi, bemærker vi, at disse er de mange transformationer, som levende organismer fungerer i, forskellige naturlige processer og fænomener forekommer. For at arrangere koefficienterne i sådanne ligninger er det nødvendigt at kompilere en elektronisk balance.